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    用硝酸酸化的AgNO3溶液检验溶液中的Cl-的离子方程式是
     
    ．
    考点：离子方程式的书写
    专题：离子反应专题
    分析：用硝酸酸化的AgNO3溶液检验溶液中的Cl-，反应生成不溶于酸的AgCl沉淀，以此解答．
    解答： 解：反应的离子方程式为Ag++Cl-=AgCl↓，AgCl不溶于硝酸，可用于检验Cl-，
    故答案为：Ag++Cl-=AgCl↓．
    点评：本题考查离子方程式的书写，为高频考点，侧重于基础知识的考查，注意把握反应的特点，难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    短周期元素A、B，若A离子与B离子电子层结构相同，且A离子半径大于B离子半径，则下列说法一定正确的是（　　）
    A、原子半径A＜B
    B、电负性A＜B
    C、元素A、B不同周期
    D、A原子序数小于B原子序数

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某溶液100mL，其中c（H2SO4）为0.3 mol/L，c（HNO3）为0.4 mol/L，若在该溶液中投入1.92g铜粉微热，充分反应后，所得溶液中Cu2+的物质的量浓度为（假设反应前后溶液的体积不变）（　　）
    A、0.15mol/L
    B、0.2mol/L
    C、0.3mol/L
    D、0.4mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将过量的CO2分别通入下列溶液中，最终有沉淀析出的是（　　）
    A、CaCl2溶液
    B、饱和Na2CO3溶液
    C、Ca（ClO）2溶液
    D、Ca（OH）2溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）已知：Fe（s）+
    1
    2
    O2（g）=FeO（s）△H=-272.0kJ?mol-1  2Al（s）+
    3
    2
    O2（g）=Al2O3（s）△H=-1675.7kJ?mol-1  
    Al和FeO发生铝热反应的热化学方程式是
     
    ．
    （2）反应物与生成物均为气态的某可逆反应在不同条件下的反应历程分别为A、B，如图所示．
    ①据图判断该反应是
     
    （填“吸”或“放”） 热反应，当反应达到平衡后，其他条件不变，升高温度，反应物的转化率
     
    （填“增大”、“减小”或“不变”）
    ②其中B历程表明此反应采用的条件为
     
     （选填下列序号字母）
    A．升高温度   B．增大反应物的浓度  C．降低温度   D．使用了催化剂
    （3）1000℃时，硫酸钠与氢气发生下列反应：Na2SO4（s）+4H2（g）?Na2S（s）+4H2O（g）．
    ①该反应的平衡常数表达式为
     
    ．已知K1000℃＜K1200℃，则该反应是
     
    反应（填“吸热”或“放热”）．
    ②用有关离子方程式说明上述反应所得固体产物的水溶液的酸碱性
     

    （4）常温下，如果取0.1mol?L-1HA溶液与0.1mol?L-1NaOH溶液等体积混合（混合后溶液体积的变化忽略不计），测得混合液的pH=8，请回答下列问题：
    ①混合溶液中水电离出的c（H+）与0.1mol?L-1NaOH溶液中水电离出的c（H+）比较
     
    （填＜、＞、=）．
    ②已知NH4A溶液为中性，又知将HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出，试推断（NH4）2CO3溶液的pH
     
    7（填＜、＞、=）；相同温度下，等物质的量浓度的下列盐溶液按pH由大到小的排列顺序为
     
    ．（填序号）
    a．．NH4HCO3       b．NH4A          c．（NH4）2CO3       d．NH4Cl．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有机物X、A、B、C有如图转化关系：
    若X的分子式为C8H16O2，则X的结构简式可能为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    Q、R、X、Y、Z五种元素的原子序数依次递增．已知：
    ①Z的原子序数为29，其余的均为短周期主族元素；
    ②Y原子价电子（外围电子）排布msnmpn
    ③R原子核外L层电子数为奇数；
    ④Q、X原子p轨道的电子数分别为2和4．
    请回答下列问题：
    （1）Z2+的核外电子排布式是
     
    ．
    （2）在[Z（NH3）4]2+离子中，Z2+的空间轨道受NH3分子提供的
     
    形成配位键．
    （3）Q与Y形成的最简单气态氢化物分别为甲、乙，下列判断正确的是
     
    ．
    a．稳定性：甲＞乙，沸点：甲＞乙
    b．稳定性：甲＞乙，沸点：甲＜乙
    c．稳定性：甲＜乙，沸点：甲＜乙
    d．稳定性：甲＜乙，沸点：甲＞乙
    （4）Q、R、Y三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为
     
    （用元素符号作答）
    （5）Q的一种氢化物相对分子质量为26，其中分子中的σ键与π键的键数之比为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    含有苯环的化合物A有下列一系列变化关系，其中D能使FeCl3显紫色，E、F、G能发生银镜反应：且知，A在苯环上一溴代物只有二种

    （1）A的结构简式
     

    （2）反应①～⑤中可看成取代反应的有
     

    （3）写出下列反应方程式C→E：
     
    ；C+F→G：
     
    ；B→D
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    直接排放含二氧化硫、氮氧化物均会危害环境，必须对它们进行处理．
    （1）利用钠碱循环法可脱除烟气中的SO2．
    ①用化学方程式表示SO2形成硫酸型酸雨的反应：
     
    ．
    ②在钠碱循环法中，Na2SO3溶液作为吸收液，可由NaOH溶液吸收SO2制得，该反应的离子方程式是
     
    ．
    （2）处理氮氧化物的方法很多，以下列举几种常见方法．
    ①用过量NaOH溶液吸收NO2气体．所得溶液中除含有NaOH和NaNO2，还含有
     
    ．
    ②为避免污染，常给汽车安装尾气净化装置．净化装置里装有催化剂，气体在催化剂表面吸附与解吸作用的机理如下图所示．写出净化过程中的总化学反应方程式：
     
    ．
    ③用氨气可以将其转化为无害气体，发生的 反应为：6NOx+4xNH3=（3+2x）N2+6xH2O．某工厂排出的尾气中NOx的含量为0.56%（体积分数），若处理1×104L（标准状况）该尾气需42.5gNH3，则x=
     
    ．

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