Question

某溶液100mL，其中c（H₂SO₄）为0.3 mol/L，c（HNO₃）为0.4 mol/L，若在该溶液中投入1.92g铜粉微热，充分反应后，所得溶液中Cu²⁺的物质的量浓度为（假设反应前后溶液的体积不变）（　　）

• A、0.15mol/L
• B、0.2mol/L
• C、0.3mol/L
• D、0.4mol/L

Answer 1

考点：有关混合物反应的计算

专题：

分析：计算氢离子总物质的量、硝酸根的物质的量，根据反应：3Cu+2NO₃^-+8H⁺=3Cu²⁺+2NO+4H₂O，进行过量计算，根据不足量的物质计算生成铜离子物质的量，进而计算Cu²⁺的物质的量浓度．

解答： 解：n（H₂SO₄）=0.1L×0.3moL/L=0.03moL，n（HNO₃）=0.1L×0.4mol/L=0.04mol，
溶液中n（H⁺）=2×0.03moL+0.04mol=0.1mol，n（Cu）=

1.92g

64g/mol

=0.03mol，
 3 Cu+2 NO₃^-+8 H⁺=3Cu²⁺+2NO+4H₂O
3mol   2mol  8mol
0.03mol 0.02mol 0.08mol
故 NO₃^-、H⁺过量，Cu完全反应，则生成的n（Cu²⁺）=0.03mol，
c（Cu²⁺）=

0.03mol

0.1L

=0.3mol/L
故选C．

点评：本题考查混合物计算、硝酸的性质，难度中等，关键是根据离子方程式判断反应的过量问题．