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    NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（　　）
    A、常温常压下，48gO2和48g O3 含有的氧原子数均为3NA
    B、1mol?L-1 NaCl溶液中含有Na+的个数为NA
    C、22.4L N2所含分子数为NA
    D、标准状况下，22.4 L的水中含有NA个H2O分子
    考点：阿伏加德罗常数
    专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
    分析：A、根据氧气和臭氧的混合物中含有的氧原子的质量计算出氧原子的物质的量及数目；
    B、溶液体积不明确；
    C、氮气所处的状态不明确；
    D、标况下，水为液态．
    解答： 解：A、常温常压下，48g O2和O3含有的氧原子质量都为48g，含有的氧原子的物质的量都为3mol，氧原子数均为3NA，故A正确；
    B、溶液体积不明确，故无法计算钠离子个数，故B错误；
    C、氮气所处的状态不一定是标况，故22.4L氮气的物质的量不一定是1mol，故C错误；
    D、标况下，水为液态，故D错误．
    故选A．
    点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    完全燃烧一定质量的无水乙醇，放出的热量为Q，已知为了完全吸收生成的二氧化碳，消耗掉8mol?L-1的氢氧化钠溶液50mL，则相同条件下1mol无水乙醇燃烧放出的热量不可能是（　　）
    A、小于5QB、5Q
    C、5Q～10QD、10Q

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    生物质能是一种洁净、可再生的能源．生物质气（主要成分为CO、CO2、H2等）与H2混合，催化合成甲醇是生物质能利用的方法之一．
    （1）上述反应的催化剂含有Cu、Zn、Al等元素．写出基态Zn原子的核外电子排布式
     
    ．
    （2）甲醇催化氧化可得到甲醛，甲醛与新制Cu（OH）2的碱性溶液反应生成Cu2O沉淀．
    甲醛分子中碳原子轨道的杂化类型为
     
    ．甲醛分子的空间构型是
     
    ；1mol甲醛分子中σ键的数目为
     
    ．
    （3）在1个Cu2O晶胞中（如图1所示），所包含的Cu原子数目为
     
    ．
    （4）X+中所有电子正好全部充满K、L、M三个电子层，它与N3-形成的晶体结构如图2所示．请回答：
    ①用元素符号表示X+：
     
    ，
    ②图中О表示的是：
     
    ．
    ③N3-的配位数是
     
    ．
    （5）已知能够自由移动的（CH3）3NH+和AlCl4-可形成离子液体，由这两种离子形成的晶体的熔点低于100℃，则由这两种离子形成的晶体属于
     
    晶体．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    短周期元素A、B，若A离子与B离子电子层结构相同，且A离子半径大于B离子半径，则下列说法一定正确的是（　　）
    A、原子半径A＜B
    B、电负性A＜B
    C、元素A、B不同周期
    D、A原子序数小于B原子序数

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol-1，下列叙述正确的是（　　）
    A、36gH2O和22.4LCO2中Si和O，C和O之间的共价键均是4×6.02×1023
    B、0.1 L 3 mol?L-1的NH4NO3溶液中含有的NH4+数目为0.3×6.02×1023
    C、常温常压下，4.6 g NO2气体含有0.1×6.02×1023个NO2分子
    D、0.1 mol的甲基（-CH3）和羟基（-OH）所含电子数均为0.9×6.02×1023

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关化学用语书写正确的是（　　）
    ①蔗糖的最简式是CH2O                
    ②次氯酸的结构式：H-Cl-O
    ③苯甲醇的结构简式：     
    ④甲烷分子的比例模型：
    ⑤S2-的电子排布图为：1s22s22p63s23p6   
    ⑥原子核内有10个中子的氧离子：
     
    18
    8
    O2-．
    A、②③⑥B、③⑥
    C、①③⑤⑥D、①②③④⑤⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    “稀土”是我国宝贵的战略资源，国家即将控制其出口．
     
    144
    62
    Sm 与
     
    150
    62
    Sm是稀土元素，下列有关说法不正确的是（　　）
    A、
     
    144
    62
    Sm与
     
    150
    62
    Sm互为同位素
    B、
     
    144
    62
    Sm在元素周期表中位于第三周期第ⅢB族
    C、
     
    144
    62
    Sm与
     
    150
    62
    Sm是不同的核素
    D、据
     
    144
    62
    Sm与
     
    150
    62
    Sm的质量数可以确定Sm元素的相对原子质量为147

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某溶液100mL，其中c（H2SO4）为0.3 mol/L，c（HNO3）为0.4 mol/L，若在该溶液中投入1.92g铜粉微热，充分反应后，所得溶液中Cu2+的物质的量浓度为（假设反应前后溶液的体积不变）（　　）
    A、0.15mol/L
    B、0.2mol/L
    C、0.3mol/L
    D、0.4mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    Q、R、X、Y、Z五种元素的原子序数依次递增．已知：
    ①Z的原子序数为29，其余的均为短周期主族元素；
    ②Y原子价电子（外围电子）排布msnmpn
    ③R原子核外L层电子数为奇数；
    ④Q、X原子p轨道的电子数分别为2和4．
    请回答下列问题：
    （1）Z2+的核外电子排布式是
     
    ．
    （2）在[Z（NH3）4]2+离子中，Z2+的空间轨道受NH3分子提供的
     
    形成配位键．
    （3）Q与Y形成的最简单气态氢化物分别为甲、乙，下列判断正确的是
     
    ．
    a．稳定性：甲＞乙，沸点：甲＞乙
    b．稳定性：甲＞乙，沸点：甲＜乙
    c．稳定性：甲＜乙，沸点：甲＜乙
    d．稳定性：甲＜乙，沸点：甲＞乙
    （4）Q、R、Y三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为
     
    （用元素符号作答）
    （5）Q的一种氢化物相对分子质量为26，其中分子中的σ键与π键的键数之比为
     
    ．

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