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    A、B、C均为短周期元素，可形成A2C和BC2两种化合物．A、B、C的原子序数依次递增，A原子的K层的电子数目只有一个，B位于A的下一周期，它的最外层电子数比K层多2个，而C原子核外的最外层电子数比次外层电子数少2个．它们的元素符号分别为：A
     
    ；B
     
    ；C
     
    ；B原子的结构示意图为
     
    ；BC2是由
     
    键组成的
     
    （填“极性”或“非极性”）分子．
    考点：位置结构性质的相互关系应用
    专题：元素周期律与元素周期表专题
    分析：A原子的K层的电子数目只有一个，则A为H元素；
    B位于A的下一周期，它的最外层电子数比K层多2，则B位于第二周期，最外层含有4个电子，则B为C元素；
    C原子核外的最外层电子数比次外层电子数少2个，最外层电子数为：8-2=6，且为短周期元素，则C为S元素，
    根据分析可知，A为H元素、B为C元素、C为S元素，据此进行解答．
    解答： 解：A原子的K层的电子数目只有一个，则A为H元素；B位于A的下一周期，它的最外层电子数比K层多2，则B位于第二周期，最外层含有4个电子，则B为C元素； C原子核外的最外层电子数比次外层电子数少2个，且为短周期元素，则C为S元素，
    根据分析可知：A为H元素、B为C元素、C为S元素；
    B为C元素，碳原子的核电荷数=核外电子总数=6，其原子结构示意图为：；
    BC2为二硫化碳，二硫化碳与二氧化碳结构相似，为直线型结构，则二硫化碳为极性键形成的非极性分子，
    故答案为：H；C；S；；极性；非极性．
    点评：本题考查了位置、结构与性质的关系，题目难度不大，试题侧重 基础知识的考查，正确推断各元素名称为解答关键，注意明确原子结构与元素周期表、元素周期律的关系．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    生物质能是一种洁净、可再生的能源．生物质气（主要成分为CO、CO2、H2等）与H2混合，催化合成甲醇是生物质能利用的方法之一．
    （1）上述反应的催化剂含有Cu、Zn、Al等元素．写出基态Zn原子的核外电子排布式
     
    ．
    （2）甲醇催化氧化可得到甲醛，甲醛与新制Cu（OH）2的碱性溶液反应生成Cu2O沉淀．
    甲醛分子中碳原子轨道的杂化类型为
     
    ．甲醛分子的空间构型是
     
    ；1mol甲醛分子中σ键的数目为
     
    ．
    （3）在1个Cu2O晶胞中（如图1所示），所包含的Cu原子数目为
     
    ．
    （4）X+中所有电子正好全部充满K、L、M三个电子层，它与N3-形成的晶体结构如图2所示．请回答：
    ①用元素符号表示X+：
     
    ，
    ②图中О表示的是：
     
    ．
    ③N3-的配位数是
     
    ．
    （5）已知能够自由移动的（CH3）3NH+和AlCl4-可形成离子液体，由这两种离子形成的晶体的熔点低于100℃，则由这两种离子形成的晶体属于
     
    晶体．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    “稀土”是我国宝贵的战略资源，国家即将控制其出口．
     
    144
    62
    Sm 与
     
    150
    62
    Sm是稀土元素，下列有关说法不正确的是（　　）
    A、
     
    144
    62
    Sm与
     
    150
    62
    Sm互为同位素
    B、
     
    144
    62
    Sm在元素周期表中位于第三周期第ⅢB族
    C、
     
    144
    62
    Sm与
     
    150
    62
    Sm是不同的核素
    D、据
     
    144
    62
    Sm与
     
    150
    62
    Sm的质量数可以确定Sm元素的相对原子质量为147

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某溶液100mL，其中c（H2SO4）为0.3 mol/L，c（HNO3）为0.4 mol/L，若在该溶液中投入1.92g铜粉微热，充分反应后，所得溶液中Cu2+的物质的量浓度为（假设反应前后溶液的体积不变）（　　）
    A、0.15mol/L
    B、0.2mol/L
    C、0.3mol/L
    D、0.4mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    CaCl2 是常用德尔干燥剂，如图是制备CaCl2 的主要流程．
    （1）乳状液体C的主要成分是
     
    （填字母）
         a．CaCO3   b．CaO  c．Ca（OH）2  d．CaCl2
    （2）若在实验室完成该路程，由滤液至水合盐D的操作不需要的仪器有
     
    ．
        a．蒸发皿 b．玻璃棒 c．酒精灯 d．分液漏斗
    （3）酸A与矿石粉B反应的离子方程式是
     
    ；
    （4）实验室中检验水合盐D中阴离子的实验操作是：取少量水合盐D溶于水，
     
    ，则证明D中含有该阴离子．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将过量的CO2分别通入下列溶液中，最终有沉淀析出的是（　　）
    A、CaCl2溶液
    B、饱和Na2CO3溶液
    C、Ca（ClO）2溶液
    D、Ca（OH）2溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）已知：Fe（s）+
    1
    2
    O2（g）=FeO（s）△H=-272.0kJ?mol-1  2Al（s）+
    3
    2
    O2（g）=Al2O3（s）△H=-1675.7kJ?mol-1  
    Al和FeO发生铝热反应的热化学方程式是
     
    ．
    （2）反应物与生成物均为气态的某可逆反应在不同条件下的反应历程分别为A、B，如图所示．
    ①据图判断该反应是
     
    （填“吸”或“放”） 热反应，当反应达到平衡后，其他条件不变，升高温度，反应物的转化率
     
    （填“增大”、“减小”或“不变”）
    ②其中B历程表明此反应采用的条件为
     
     （选填下列序号字母）
    A．升高温度   B．增大反应物的浓度  C．降低温度   D．使用了催化剂
    （3）1000℃时，硫酸钠与氢气发生下列反应：Na2SO4（s）+4H2（g）?Na2S（s）+4H2O（g）．
    ①该反应的平衡常数表达式为
     
    ．已知K1000℃＜K1200℃，则该反应是
     
    反应（填“吸热”或“放热”）．
    ②用有关离子方程式说明上述反应所得固体产物的水溶液的酸碱性
     

    （4）常温下，如果取0.1mol?L-1HA溶液与0.1mol?L-1NaOH溶液等体积混合（混合后溶液体积的变化忽略不计），测得混合液的pH=8，请回答下列问题：
    ①混合溶液中水电离出的c（H+）与0.1mol?L-1NaOH溶液中水电离出的c（H+）比较
     
    （填＜、＞、=）．
    ②已知NH4A溶液为中性，又知将HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出，试推断（NH4）2CO3溶液的pH
     
    7（填＜、＞、=）；相同温度下，等物质的量浓度的下列盐溶液按pH由大到小的排列顺序为
     
    ．（填序号）
    a．．NH4HCO3       b．NH4A          c．（NH4）2CO3       d．NH4Cl．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    Q、R、X、Y、Z五种元素的原子序数依次递增．已知：
    ①Z的原子序数为29，其余的均为短周期主族元素；
    ②Y原子价电子（外围电子）排布msnmpn
    ③R原子核外L层电子数为奇数；
    ④Q、X原子p轨道的电子数分别为2和4．
    请回答下列问题：
    （1）Z2+的核外电子排布式是
     
    ．
    （2）在[Z（NH3）4]2+离子中，Z2+的空间轨道受NH3分子提供的
     
    形成配位键．
    （3）Q与Y形成的最简单气态氢化物分别为甲、乙，下列判断正确的是
     
    ．
    a．稳定性：甲＞乙，沸点：甲＞乙
    b．稳定性：甲＞乙，沸点：甲＜乙
    c．稳定性：甲＜乙，沸点：甲＜乙
    d．稳定性：甲＜乙，沸点：甲＞乙
    （4）Q、R、Y三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为
     
    （用元素符号作答）
    （5）Q的一种氢化物相对分子质量为26，其中分子中的σ键与π键的键数之比为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在150℃时，将某气态烃和氧气混合气体点燃，恢复到原来的温度和压强，发现反应前后气体的体积不变，试推断该烃的分子式可能是（　　）
    A、乙烷B、乙烯C、丁烷D、苯

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