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    CaCl2 是常用德尔干燥剂，如图是制备CaCl2 的主要流程．
    （1）乳状液体C的主要成分是
     
    （填字母）
         a．CaCO3   b．CaO  c．Ca（OH）2  d．CaCl2
    （2）若在实验室完成该路程，由滤液至水合盐D的操作不需要的仪器有
     
    ．
        a．蒸发皿 b．玻璃棒 c．酒精灯 d．分液漏斗
    （3）酸A与矿石粉B反应的离子方程式是
     
    ；
    （4）实验室中检验水合盐D中阴离子的实验操作是：取少量水合盐D溶于水，
     
    ，则证明D中含有该阴离子．
    考点：物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用,制备实验方案的设计
    专题：实验设计题
    分析：由反应流程可知，A应为盐酸，B主要为CaCO3，反应生成的无色气体为CO2，在溶液中加入的乳状液体C为Ca（OH）2，可用于中和过量的盐酸，过滤，可除去杂质，滤液中主要含有CaCl2，经蒸发、结晶得到水合盐D为CaCl2?2H2O，在酸性环境中加热可得到CaCl2，以此解答该题．
    解答： 解：由反应流程可知，A应为盐酸，B主要为CaCO3，反应生成的无色气体为CO2，在溶液中加入的乳状液体C为Ca（OH）2，可用于中和过量的盐酸，过滤，可除去杂质，滤液中主要含有CaCl2，经蒸发、结晶得到水合盐D为CaCl2?2H2O，在酸性环境中加热可得到CaCl2，
    （1）乳状液体C的主要成分是Ca（OH）2，而CaCO3不溶于水，CaO与水反应，CaCl2易溶于水，不会形成乳状液体，故答案为：c；
    （2）由滤液至水合盐D的操作，需要蒸发、浓缩、结晶、过滤等操作，需要蒸发皿、酒精灯、玻璃棒、漏斗、烧杯等仪器，用不到分液漏斗，故答案为：d；
    （3）酸A与矿石粉B的主要为盐酸和碳酸钙的反应，离子方程式是2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2O，故答案为：2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2O；
    （4）D中阴离子为Cl-，可用硝酸酸化的硝酸银溶液检验，生成不溶于硝酸的AgCl沉淀，
    故答案为：加入硝酸酸化的硝酸银溶液，如生成白色沉淀．
    点评：本题考查物质的分离、提纯，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，注意把握实验的原理，为解答该题的关键，难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    1mol碳完全燃烧后可放出393.5KJ的热量，下列热化学方程式正确的是（　　）
    A、C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=+393.5 kJ/mol
    B、C（s）+
    1
    2
    O2（g）=CO（g）△H=-393.5 kJ/mol
    C、C+O2=CO2△H=-393.5 kJ/mol
    D、C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5 kJ/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式中正确的是（　　）
    A、金属钠与水反应：Na+H2O═Na++OH-+H2↑
    B、氯气与水反应：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-
    C、实验室制备氢氧化铝：Al3++3NH3?H2O═Al（OH）3↓+3NH4+
    D、向稀盐酸溶液中加铁粉：3Fe+6H+=2Fe3++3H2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    由同周期的A、B、C3种元素其原子的核电荷数依次增大，原子序数之和为41，且C原子比B原子的核外电子数多四个，写出A、B、C、3种元素最高价氧化物的水化物的化学式A
     
    、B
     
    、C
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    L、M、R、P、Q分别代表五种不同化合价的氮元素的物质．A、B分别代表两种含不同化合价的氯元素的物质（每种物质中氮或氯元素的化合价只有一种）．又知物质M中的氮元素化合价要比物质Q中氮元素的化合价低．在一定条件下，它们会发生如下的转化（关系式未配平）．
    ①P+A→Q+B ②L+O2→M+H2O③L+M→R+H2O④B+H2O→A+O2
    （1）若五种含氮元素的物质中，有一种是硝酸，则硝酸是
     
    ，理由是
     
    ．
    （2）反应②必须在催化剂（铂、氧化铁等）作用下，加热到一定温度时方能发生，此反应在化工生产上有重要用途，据此推断在同温同压下，若物质R密度比空气的密度小，则R的化学式为
     
    ．
    （3）某同学写出下面三个含氮的物质相互转换的关系是：
    Ⅰ：M+P→N2O3
    Ⅱ：N2O4+H2O→P+Q
    Ⅲ：M+L→Q+H2O
    其中一定不可能实现的是
     
    ，理由是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C均为短周期元素，可形成A2C和BC2两种化合物．A、B、C的原子序数依次递增，A原子的K层的电子数目只有一个，B位于A的下一周期，它的最外层电子数比K层多2个，而C原子核外的最外层电子数比次外层电子数少2个．它们的元素符号分别为：A
     
    ；B
     
    ；C
     
    ；B原子的结构示意图为
     
    ；BC2是由
     
    键组成的
     
    （填“极性”或“非极性”）分子．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    25℃时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）
    A、0.2 mol/L与0.1mol/L 醋酸溶液中c（H+）之比＞2：1
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    向25mL，18mol?L-1的硫酸溶液中加入足量铜片并加热，充分反应后，求被还原的硫酸的物质的量
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

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    （1）写出由上述至少两种元素组成的具有漂白作用的物质的化学式
     
    （至少写出两种）．
    （2）A分别与B、C、G能形成相应的最常见三种化合物，这三种化合物的沸点由高到低的顺序为
     
    （用化学式表示）．
    （3）A、C、G能形成一种3原子分子，试写出它的电子式
     
    ，C与D能形成一种相对分子质量为78的化合物，它的电子式为
     
    ；②中所含的化学键有：
     
    ．
    （4）D、E两种元素的原子都能形成相应的简单离子，则两离子半径大小关系为
     
    （用离子符号表示）；将D、E两种元素的单质同时投入水中，充分反应后，测得溶液中只有一种溶质，且无固体物质剩余，则所投入到水中的D的单质和E的单质的质量之比为
     
    ，上述反应的化学方程式为
     
    ．

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