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    由同周期的A、B、C3种元素其原子的核电荷数依次增大，原子序数之和为41，且C原子比B原子的核外电子数多四个，写出A、B、C、3种元素最高价氧化物的水化物的化学式A
     
    、B
     
    、C
     
    ．
    考点：元素周期律和元素周期表的综合应用
    专题：元素周期律与元素周期表专题
    分析：同周期的A、B、C3种元素其原子的核电荷数依次增大，原子序数之和为41，则应为第三周期元素，C原子比B原子的核外电子数多四个，则C只能为P、S、Cl等元素，
    如C为P，则B为Na，A的原子序数为41-15-11=15，不符合；
    如C为S，则B为Mg，A的原子序数为41-16-12=13，A的原子序数不B大，不符合；
    如C为Cl，则B为Al，A的原子序数为41-17-13=11，则A为Na，符合，以此解答该题．
    解答： 解：同周期的A、B、C3种元素其原子的核电荷数依次增大，原子序数之和为41，则应为第三周期元素，C原子比B原子的核外电子数多四个，则C只能为P、S、Cl等元素，
    如C为P，则B为Na，A的原子序数为41-15-11=15，不符合；
    如C为S，则B为Mg，A的原子序数为41-16-12=13，A的原子序数不B大，不符合；
    如C为Cl，则B为Al，A的原子序数为41-17-13=11，则A为Na，符合，
    所以A、B、C、3种元素最高价氧化物的水化物的化学式分别为NaOH、Al（OH）3、HClO4，
    故答案为：NaOH；Al（OH）3；HClO4．
    点评：本题考查元素周期表与周期律知识，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，本题注意根据原子序数关系解答，难度不大．
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关能量的判断或表示方法正确的是（　　）
    A、从C（s，石墨）═C（s，金刚石）△H=+1.9 kJ?mol-1，可知石墨比金刚石更稳定
    B、等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量更多
    C、由H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3 kJ?mol-1，可知含1 mol CH3COOH的溶液与含1 mol NaOH的溶液混合，放出热量等于57.3 kJ
    D、2 g H2完全燃烧生成液态水放出 28 5.8 kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式为2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-285.8 kJ?mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol-1，下列叙述正确的是（　　）
    A、36gH2O和22.4LCO2中Si和O，C和O之间的共价键均是4×6.02×1023
    B、0.1 L 3 mol?L-1的NH4NO3溶液中含有的NH4+数目为0.3×6.02×1023
    C、常温常压下，4.6 g NO2气体含有0.1×6.02×1023个NO2分子
    D、0.1 mol的甲基（-CH3）和羟基（-OH）所含电子数均为0.9×6.02×1023

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    “稀土”是我国宝贵的战略资源，国家即将控制其出口．
     
    144
    62
    Sm 与
     
    150
    62
    Sm是稀土元素，下列有关说法不正确的是（　　）
    A、
     
    144
    62
    Sm与
     
    150
    62
    Sm互为同位素
    B、
     
    144
    62
    Sm在元素周期表中位于第三周期第ⅢB族
    C、
     
    144
    62
    Sm与
     
    150
    62
    Sm是不同的核素
    D、据
     
    144
    62
    Sm与
     
    150
    62
    Sm的质量数可以确定Sm元素的相对原子质量为147

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    乙烯的产量是衡量一个国家石油化工水平的标志之一．乙烯是重要的化工原料，可制得许多合成物质．请回答下列问题：
    （1）工业生产乙烯是裂解石油产品而得到，乙烯的化学式为
     
    ．
    （2）乙烯发生
     
    反应得到聚乙烯，化学方程式为
     
    ．
    （3）乙烯与水发生
     
    反应制取乙醇，化学方程式为
     
    ．
    （4）鉴别乙烷、乙烯的化学试剂是
     

    A．硝酸银溶液      B．溴水      C．高锰酸钾溶液      D．澄清石灰水．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某溶液100mL，其中c（H2SO4）为0.3 mol/L，c（HNO3）为0.4 mol/L，若在该溶液中投入1.92g铜粉微热，充分反应后，所得溶液中Cu2+的物质的量浓度为（假设反应前后溶液的体积不变）（　　）
    A、0.15mol/L
    B、0.2mol/L
    C、0.3mol/L
    D、0.4mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    CaCl2 是常用德尔干燥剂，如图是制备CaCl2 的主要流程．
    （1）乳状液体C的主要成分是
     
    （填字母）
         a．CaCO3   b．CaO  c．Ca（OH）2  d．CaCl2
    （2）若在实验室完成该路程，由滤液至水合盐D的操作不需要的仪器有
     
    ．
        a．蒸发皿 b．玻璃棒 c．酒精灯 d．分液漏斗
    （3）酸A与矿石粉B反应的离子方程式是
     
    ；
    （4）实验室中检验水合盐D中阴离子的实验操作是：取少量水合盐D溶于水，
     
    ，则证明D中含有该阴离子．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）已知：Fe（s）+
    1
    2
    O2（g）=FeO（s）△H=-272.0kJ?mol-1  2Al（s）+
    3
    2
    O2（g）=Al2O3（s）△H=-1675.7kJ?mol-1  
    Al和FeO发生铝热反应的热化学方程式是
     
    ．
    （2）反应物与生成物均为气态的某可逆反应在不同条件下的反应历程分别为A、B，如图所示．
    ①据图判断该反应是
     
    （填“吸”或“放”） 热反应，当反应达到平衡后，其他条件不变，升高温度，反应物的转化率
     
    （填“增大”、“减小”或“不变”）
    ②其中B历程表明此反应采用的条件为
     
     （选填下列序号字母）
    A．升高温度   B．增大反应物的浓度  C．降低温度   D．使用了催化剂
    （3）1000℃时，硫酸钠与氢气发生下列反应：Na2SO4（s）+4H2（g）?Na2S（s）+4H2O（g）．
    ①该反应的平衡常数表达式为
     
    ．已知K1000℃＜K1200℃，则该反应是
     
    反应（填“吸热”或“放热”）．
    ②用有关离子方程式说明上述反应所得固体产物的水溶液的酸碱性
     

    （4）常温下，如果取0.1mol?L-1HA溶液与0.1mol?L-1NaOH溶液等体积混合（混合后溶液体积的变化忽略不计），测得混合液的pH=8，请回答下列问题：
    ①混合溶液中水电离出的c（H+）与0.1mol?L-1NaOH溶液中水电离出的c（H+）比较
     
    （填＜、＞、=）．
    ②已知NH4A溶液为中性，又知将HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出，试推断（NH4）2CO3溶液的pH
     
    7（填＜、＞、=）；相同温度下，等物质的量浓度的下列盐溶液按pH由大到小的排列顺序为
     
    ．（填序号）
    a．．NH4HCO3       b．NH4A          c．（NH4）2CO3       d．NH4Cl．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某有机物A的相对分子质量为60．为进一步测定A的化学式，现取6.0gA完全燃烧，得到二氧化碳和水蒸气．将产物先后通过足量的浓硫酸和碱石灰，两者分别增重3.6g和8.8g （假设每步反应完全）．
    （1）该有机物的最简式是
     
    ，分子式是
     
    ；
    （2）该有机物能与碳酸氢钠反应产生二氧化碳，推断该有机物的结构简式是
     
    ；
    （3）该有机物与碳酸氢钠反应的离子方程式是
     
    ．
    （4）该有机物不具有的性质是
     

    A．与金属钠反应　B．与稀硫酸反应
    C．发生酯化反应D．使酸性高锰酸钾溶液褪色．

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