Question

25℃时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）

• A、0.2 mol/L与0.1mol/L 醋酸溶液中c（H+）之比＞2：1
• B、向0.1 mol/L 醋酸钠溶液中加入适量盐酸，得到的中性溶液：c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（Cl^-）=c（CH₃COOH）
• C、pH=4的H₂S溶液与pH=10 的NaOH溶液等体积混合：c（Na⁺）＞2c（S^2- ）+c（HS^-）
• D、已知0.1 mol/L的二元酸H2A溶液pH=4.0，则在NaHA溶液中一定有：2c（OH^-）+c（A^2-）=c（H₂A）+2c（H⁺）

Answer 1

考点：离子浓度大小的比较

专题：盐类的水解专题

分析：A．醋酸为弱酸，醋酸的浓度越大，其电离程度越小；
B．溶液为中性，则c（H⁺）=c（OH^-），根据电荷守恒可知：c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）+c（Cl^-）；根据物料守恒可得：c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH），则c（Cl^-）=c（CH₃COOH）；
C．氢硫酸为弱酸，两溶液混合后溶液显示酸性，则c（H⁺）＞c（OH^-），根据电荷守恒进行判断；
D.0.1 mol/L的二元酸H₂A溶液pH=4.0，说明该酸为二元弱酸，根据电荷守恒和物料守恒进行判断．

解答： 解：A.0.2mol/L和0.1mol/L的两醋酸溶液中，前者醋酸的电离程度小于后者，则H⁺离子浓度之比为小于2：1，故A错误；
B．向0.1 mol/L 醋酸钠溶液中加入适量盐酸，由于醋酸根离子的水解程度较小，则加入的盐酸的量较小；混合液为中性，则c（H⁺）=c（OH^-），根据电荷守恒可知：c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）+c（Cl^-），根据物料守恒可得：c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH），则c（Cl^-）=c（CH₃COOH），则得到的中性溶液：c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（Cl^-）=c（CH₃COOH），故B正确；
C．氢硫酸为弱酸，两溶液混合后溶液显示酸性，则c（H⁺）＞c（OH^-），根据电荷守恒可知：c（Na⁺）＜2c（S^2- ）+c（HS^-），故C错误；
D.0.1 mol/L的二元酸H₂A溶液pH=4.0，则该酸为二元弱酸，根据NaHA溶液中电荷守恒可知：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HA^-）+c（OH^-）+2c（A^2-），根据物料守恒可知：c（Na⁺）=c（H₂A）+c（HA^-）+c（A^2-），二者结合可得：c（OH^-）+c（A^2-）=c（H₂A）+c（H⁺），故D错误；
故选B．

点评：本题考查了离子浓度大小比较、盐的水解原理及其应用，题目难度中等，注意掌握比较溶液中离子浓度大小的方法，明确电荷守恒、物料守恒、盐的水解在比较离子浓度中的应用方法．