X.Y.Z.M.R.Q是短周期主族元素.部分信息如下表所示:XZMRQ原子半径/nm0.1860.0740.0990.143主要化合价-4.+4-2-1.+7+3其它阳离子核外无电子无机非金属材料的主角焰色反应呈黄色(1)Y在元素周期表中的位置是 ,R在自然界中有质量数为35和37的两种核素.它们之间的关系互为． (2)Q的最高价氧化物与Z的最高价氧化物对应� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

X、Y、Z、M、R、Q是短周期主族元素，部分信息如下表所示：

	X		Z	M	R	Q
原子半径/nm			0.186	0.074	0.099	0.143
主要化合价		-4，+4		-2	-1，+7	+3
其它	阳离子核外无电子	无机非金属材料的主角	焰色反应呈黄色

（1）Y在元素周期表中的位置是

；R在自然界中有质量数为35和37的两种核素，它们之间的关系互为

．
（2）Q的最高价氧化物与Z的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式是

．
（3）Y与R相比，非金属性较强的是

（用元素符号表示），下列事实能证明这一结论的是

（选填字母序号）．
A．常温下Y的单质呈固态，R的单质呈气态
B．稳定性XR＞YX₄
C．Y与R形成的化合物中Y呈正价
（4）根据表中数据推测，Y的原子半径的最小范围是

nm＞r（Y）＞

nm．
（5）请用电子式表示Z₂M的形成过程

．

考点：位置结构性质的相互关系应用

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：X、Y、Z、M、R、Q是短周期主族元素，X阳离子核外无电子，则X为H元素；
Y的化合价主要为-4，+4，是无机非金属材料的主角，则Y为Si元素；
Z焰色反应呈黄色，则Z为Na元素；
R的主要化合价为-1，+7，原子半径比Na小，则R为Cl元素；
Q主要化合价为+3价，原子半径Na＞Q＞Cl，则Q为Al元素；
M的主要化合价为-2价，为第ⅥA族元素，原子半径M＜Cl，则M为O元素，
然后利用元素的单质及其化合物的性质来解答．

解答： 解：X、Y、Z、M、R、Q是短周期主族元素，X阳离子核外无电子，则X为H元素；Y的化合价主要为-4，+4，是无机非金属材料的主角，则Y为Si元素；Z焰色反应呈黄色，则Z为Na元素；R的主要化合价为-1，+7，则R为Cl元素；Q主要化合价为+3价，原子半径Na＞Q＞Cl，则Q为Al元素；M的主要化合价为-2价，为第ⅥA族元素，原子半径M＜Cl，则M为O元素，
即X为H元素；Y为Si元素；Z为Na元素；R为Cl元素；Q为Al元素；M为O元素．
（1）Y为Si元素，Si元素处于第三周期IVA族；Cl在自然界中有质量数为35和37的两种核素，中子数不同，二者互为同位素，
故答案为：第三周期IVA族；同位素；
（2）Z为Na元素，Q为Al元素，它们最高价氧化物对应的水化物之间反应的离子方程式是OH^-+Al（OH）₃=AlO₂^-+2H₂O，
故答案为：OH^-+Al（OH）₃=AlO₂^-+2H₂O↑；
（3）Y为Si元素，R为Cl元素．同周期自左而右，非金属性减弱，所以非金属性Si＜Cl；
A．常温下Y的单质呈固态，R的单质呈气态，状态不能说明元素的非金属性强弱，故A错误；
B．非金属越强，氢化物越稳定，稳定性XR＞YX₄，说明X的非金属性强，故B正确；
C．Y与R形成的化合物中Y呈正价，说明X吸引电子能力强，X的非金属性强，故C正确．
故答案为：Cl；BC；
（4）Y为Si元素，同周期自左而右，原子半径减小，所以原子半径Al＞Si＞Cl，即大于0.099nm小于0.143nm，
故答案为：0.099nm、0.143；
（5）Na₂O为离子化合物，用电子式表示Na₂O的形成过程为：

；
故答案为：

．

点评：本题考查结构、性质与元素、物质的推断、元素周期律、原子半径、电子式表示物质的形成过程等，题目难度中等，解决本题的关键是清楚元素周期律的变化规律、物质的性质，注意基础知识的掌握与运用．

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、

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、
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．
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剂．
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．
（4）写出B与MnO₂共热获得D的化学方程式

．
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．

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