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家庭厨房中的:A.食盐  B.食醋  C.淀粉 D.油脂 E.蛋白质 F.果汁,请按下列要求填空(填序号)
(1)人类的生命活动需要
 
 
糖类、
 

水和无机盐等六类营养物质.
(2)含丰富维生素C的是
 
,维生素又称
 
,在人体内有重要功能.
(3)经过水解可直接进入血液,补充能量的是
 

(4)既可作为中性调味品,又可作防腐剂的是
 

(5)食用过多的
 
会引起血压升高、肾脏受损.
考点:常见的食品添加剂的组成、性质和作用
专题:化学应用
分析:(1)人类的生命活动需要糖类、油脂、蛋白质、维生素、水、无机盐六大营养素;
(2)蔬菜、水果富含维生素C;
(3)葡萄糖能补充能量;
(4)食盐溶液呈中性,食盐能够使细菌脱水死亡,达到抑制细菌繁殖的目的;
(5)食盐食用过多会引起血压升高、肾脏受损.
解答: 解:(1)人类的生命活动需要糖类、油脂、蛋白质、维生素、水、无机盐六大营养素,果汁富含维生素,故答案为:D;E;F;
(2)蔬菜、水果富含维生素C,维生素C 又称“抗坏血酸”,故答案为:F;抗坏血酸;
(3)葡萄糖在体内被氧化分解,生成二氧化碳和水,同时放出能量,所以能补充能量,故答案为:葡萄糖;
(4)食盐溶液呈中性,有咸味,可做调味剂,食盐能够使细菌脱水死亡,达到抑制细菌繁殖的目的,可做防腐剂,故答案为:A;
(5)食盐食用过多会引起血压升高、肾脏受损,故答案为:A.
点评:本题考查常见的食品添加剂的组成、性质和作用,题目难度不大,可以根据所学知识来回答,试题培养了学生灵活应用所学知识的能力.
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

“稀土”是我国宝贵的战略资源,国家即将控制其出口.
 
144
62
Sm 与
 
150
62
Sm是稀土元素,下列有关说法不正确的是(  )
A、
 
144
62
Sm与
 
150
62
Sm互为同位素
B、
 
144
62
Sm在元素周期表中位于第三周期第ⅢB族
C、
 
144
62
Sm与
 
150
62
Sm是不同的核素
D、据
 
144
62
Sm与
 
150
62
Sm的质量数可以确定Sm元素的相对原子质量为147

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科目:高中化学 来源: 题型:

(1)已知:Fe(s)+
1
2
O2(g)=FeO(s)△H=-272.0kJ?mol-1  2Al(s)+
3
2
O2(g)=Al2O3(s)△H=-1675.7kJ?mol-1  
Al和FeO发生铝热反应的热化学方程式是
 

(2)反应物与生成物均为气态的某可逆反应在不同条件下的反应历程分别为A、B,如图所示.
①据图判断该反应是
 
(填“吸”或“放”) 热反应,当反应达到平衡后,其他条件不变,升高温度,反应物的转化率
 
(填“增大”、“减小”或“不变”)
②其中B历程表明此反应采用的条件为
 
 (选填下列序号字母)
A.升高温度   B.增大反应物的浓度  C.降低温度   D.使用了催化剂
(3)1000℃时,硫酸钠与氢气发生下列反应:Na2SO4(s)+4H2(g)?Na2S(s)+4H2O(g).
①该反应的平衡常数表达式为
 
.已知K1000℃<K1200℃,则该反应是
 
反应(填“吸热”或“放热”).
②用有关离子方程式说明上述反应所得固体产物的水溶液的酸碱性
 

(4)常温下,如果取0.1mol?L-1HA溶液与0.1mol?L-1NaOH溶液等体积混合(混合后溶液体积的变化忽略不计),测得混合液的pH=8,请回答下列问题:
①混合溶液中水电离出的c(H+)与0.1mol?L-1NaOH溶液中水电离出的c(H+)比较
 
(填<、>、=).
②已知NH4A溶液为中性,又知将HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出,试推断(NH42CO3溶液的pH
 
7(填<、>、=);相同温度下,等物质的量浓度的下列盐溶液按pH由大到小的排列顺序为
 
.(填序号)
a..NH4HCO3       b.NH4A          c.(NH42CO3       d.NH4Cl.

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科目:高中化学 来源: 题型:

Q、R、X、Y、Z五种元素的原子序数依次递增.已知:
①Z的原子序数为29,其余的均为短周期主族元素;
②Y原子价电子(外围电子)排布msnmpn
③R原子核外L层电子数为奇数;
④Q、X原子p轨道的电子数分别为2和4.
请回答下列问题:
(1)Z2+的核外电子排布式是
 

(2)在[Z(NH34]2+离子中,Z2+的空间轨道受NH3分子提供的
 
形成配位键.
(3)Q与Y形成的最简单气态氢化物分别为甲、乙,下列判断正确的是
 

a.稳定性:甲>乙,沸点:甲>乙
b.稳定性:甲>乙,沸点:甲<乙
c.稳定性:甲<乙,沸点:甲<乙
d.稳定性:甲<乙,沸点:甲>乙
(4)Q、R、Y三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为
 
(用元素符号作答)
(5)Q的一种氢化物相对分子质量为26,其中分子中的σ键与π键的键数之比为
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

X、Y、Z、M、R、Q是短周期主族元素,部分信息如下表所示:
XZMRQ
原子半径/nm0.1860.0740.0990.143
主要化合价-4,+4-2-1,+7+3
其它阳离子核外无电子无机非金属材料的主角焰色反应呈黄色
(1)Y在元素周期表中的位置是
 
;R在自然界中有质量数为35和37的两种核素,它们之间的关系互为
 
. 
(2)Q的最高价氧化物与Z的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式是
 

(3)Y与R相比,非金属性较强的是
 
(用元素符号表示),下列事实能证明这一结论的是
 
(选填字母序号).
A.常温下Y的单质呈固态,R的单质呈气态
B.稳定性XR>YX4
C.Y与R形成的化合物中Y呈正价
(4)根据表中数据推测,Y的原子半径的最小范围是
 
nm>r(Y)>
 
nm.
(5)请用电子式表示Z2M的形成过程
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

含有苯环的化合物A有下列一系列变化关系,其中D能使FeCl3显紫色,E、F、G能发生银镜反应:且知,A在苯环上一溴代物只有二种

(1)A的结构简式
 

(2)反应①~⑤中可看成取代反应的有
 

(3)写出下列反应方程式C→E:
 
;C+F→G:
 
;B→D
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

某有机物A的相对分子质量为60.为进一步测定A的化学式,现取6.0gA完全燃烧,得到二氧化碳和水蒸气.将产物先后通过足量的浓硫酸和碱石灰,两者分别增重3.6g和8.8g (假设每步反应完全).
(1)该有机物的最简式是
 
,分子式是
 

(2)该有机物能与碳酸氢钠反应产生二氧化碳,推断该有机物的结构简式是
 

(3)该有机物与碳酸氢钠反应的离子方程式是
 

(4)该有机物不具有的性质是
 

A.与金属钠反应 B.与稀硫酸反应
C.发生酯化反应D.使酸性高锰酸钾溶液褪色.

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科目:高中化学 来源: 题型:

在150℃时,将某气态烃和氧气混合气体点燃,恢复到原来的温度和压强,发现反应前后气体的体积不变,试推断该烃的分子式可能是(  )
A、乙烷B、乙烯C、丁烷D、苯

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科目:高中化学 来源: 题型:

向一个固定体积的密闭容器充入2mol A和1mol B,发生如下反应:
2A(g)+B(g)?3C(g)+D(g),2分钟后,反应达到平衡,C的浓度为1.2mol/L.
(1)用A表示2分钟内平均反应速率
 
,A在第1分钟平均速率
 
第2分钟平均速率(填“<”、“>”、“=”).
(2)若使容器温度升高,平衡时混合气体的平均相对分子质量减小,则正反应为
 
(填“吸热”或“放热”)反应.
(3)为了增大B的转化率,可采取的措施是
 
(用序号填空)
①加入A  ②加入B   ③加压   ④再加入1.6mol A+0.8mol B  ⑤将C分离出容器
(4)若容器体积可变,维持容器压强和温度不变,按下列方法加入起始物质,达到平衡时C的浓度仍为1.2mol/L的是
 
(用序号填空)
①4mol A+2mol B  ②3mol C+1mol D+l mol B③3mol C+2mol D      ④1.6mol A+0.8mol B+0.6mol C+0.2mol D.

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