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    如图装置中X和Y均为石墨电极，电解液为500mL某蓝色溶液，电解一段时间，观察到X电极表面有红色的固态物质生成，Y电极有无色气体生成；溶液中原有溶质完全电解后，停止电解，取出X电极，洗涤、干燥、称量，电极增重1.6g．下列有关说法中错误的是（　　）
    A、X电极是阴极
    B、Y电极产生气体的体积为0.224L
    C、电解后溶液的pH=1
    D、要使电解后溶液恢复到电解前的状态，可加入一定量的CuO
    考点：原电池和电解池的工作原理
    专题：电化学专题
    分析：A、根据溶液和析出金属的颜色可以知道电解的是铜盐溶液，在阳极Y上放出氧气，在阴极X上析出金属铜；
    B、根据电极反应式结合电子守恒计算产生气体的体积；
    C、根据电解后所得到的硫酸的量确定氢离子的量，并计算浓度得到溶液pH；
    D、根据电解质复原的原则：“出什么加什么”来回答．
    解答： 解：根据溶液和析出金属的颜色可以知道电解的是铜盐溶液，在阳极Y上放出氧气，在阴极X上析出金属铜．
    A、该电解池中，X电极表面有红色的固态物质生成，则X极是阴极，故A正确；
    B、电极X（阴极）的电极反应方程式是Cu2++2e-═Cu，阳极Y上4OH--4e-═O2↑+2H2O，当生成金属铜为1.6g时，即生成金属铜的物质的量是0.025mol，转移电子是0.05mol，此时生成氧气的物质的量是0.0125 mol，体积是0.025mol×22.4L/mol=0.56L，故B错误；
    C、电解硫酸铜溶液，电极X（阴极）的电极反应方程式是Cu2++2e-═Cu，阳极Y上4OH--4e-═O2↑+2H2O，当生成金属铜为1.6g时，即生成金属铜的物质的量是0.025mol，此时生成硫酸的物质的量是0.025mol，氢离子浓度是
    0.025mol×2
    0.5L
    =0.1mol/L，溶液pH=1，故C正确；
    D、电解过程中依据出什么加什么原则，电解过程中析出铜和氧气，所以要使电解后溶液恢复到电解前的状态加入氧化铜或碳酸铜可以恢复溶液浓度，故D正确．
    故选B．
    点评：本题考查学生电解池的工作原理以及应用知识，注意知识的归纳和整理是解题的关键，难度不大．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知反应3X（g）+Y（g）?2Z（g）△H＞0，T℃时化学平衡常数K=2，在密闭容器中反应达到平衡，下列说法正确的是（　　）
    A、升高温度平衡常数K减小
    B、若压缩体积，平衡向气体体积增大方向移动，混合气体的平均相对分子质量减小
    C、保持体积不变，通入稀有气体，压强增大，平衡向正反应方向移动
    D、T℃时，向2L密闭容器中加入 2molX、3molY、4molZ，反应将向左进行

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    完全燃烧一定质量的无水乙醇，放出的热量为Q，已知为了完全吸收生成的二氧化碳，消耗掉8mol?L-1的氢氧化钠溶液50mL，则相同条件下1mol无水乙醇燃烧放出的热量不可能是（　　）
    A、小于5QB、5Q
    C、5Q～10QD、10Q

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有铜片、锌片和250mL稀硫酸组成的原电池，当在铜片上放出4.48L（标准状况下）的气体时，硫酸恰好完全反应．
    （1）该原电池的正极反应式
     

    （2）原稀硫酸的物质的量浓度是
     
    mol/L
    （3）锌片减少的质量
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关能量的判断或表示方法正确的是（　　）
    A、从C（s，石墨）═C（s，金刚石）△H=+1.9 kJ?mol-1，可知石墨比金刚石更稳定
    B、等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量更多
    C、由H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3 kJ?mol-1，可知含1 mol CH3COOH的溶液与含1 mol NaOH的溶液混合，放出热量等于57.3 kJ
    D、2 g H2完全燃烧生成液态水放出 28 5.8 kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式为2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-285.8 kJ?mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氧化还原反应的实质是（　　）
    A、原子重新组合
    B、有氧元素参加
    C、元素化合价发生变化
    D、电子的转移（得失或偏移）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    生物质能是一种洁净、可再生的能源．生物质气（主要成分为CO、CO2、H2等）与H2混合，催化合成甲醇是生物质能利用的方法之一．
    （1）上述反应的催化剂含有Cu、Zn、Al等元素．写出基态Zn原子的核外电子排布式
     
    ．
    （2）甲醇催化氧化可得到甲醛，甲醛与新制Cu（OH）2的碱性溶液反应生成Cu2O沉淀．
    甲醛分子中碳原子轨道的杂化类型为
     
    ．甲醛分子的空间构型是
     
    ；1mol甲醛分子中σ键的数目为
     
    ．
    （3）在1个Cu2O晶胞中（如图1所示），所包含的Cu原子数目为
     
    ．
    （4）X+中所有电子正好全部充满K、L、M三个电子层，它与N3-形成的晶体结构如图2所示．请回答：
    ①用元素符号表示X+：
     
    ，
    ②图中О表示的是：
     
    ．
    ③N3-的配位数是
     
    ．
    （5）已知能够自由移动的（CH3）3NH+和AlCl4-可形成离子液体，由这两种离子形成的晶体的熔点低于100℃，则由这两种离子形成的晶体属于
     
    晶体．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    短周期元素A、B，若A离子与B离子电子层结构相同，且A离子半径大于B离子半径，则下列说法一定正确的是（　　）
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    C、元素A、B不同周期
    D、A原子序数小于B原子序数

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某溶液100mL，其中c（H2SO4）为0.3 mol/L，c（HNO3）为0.4 mol/L，若在该溶液中投入1.92g铜粉微热，充分反应后，所得溶液中Cu2+的物质的量浓度为（假设反应前后溶液的体积不变）（　　）
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    B、0.2mol/L
    C、0.3mol/L
    D、0.4mol/L

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