Question

已知X、Y、Z、W四种元素是元素周期表中连续三个不同短周期的元素，且原子序数依次增大。X、W同主族，Y、Z为同周期的相邻元素。W原子的质子数等于Y、Z原子最外层电子数之和。Y的氢化物分子中有3个共价键。Z原子最外层电子数是次外层电子数的3倍。试推断：

（1）X、Z两种元素的符号：X__________、Z__________。

（2）由以上元素中的两种元素组成的能溶于水且水溶液显碱性的化合物的化学式分别为__________、__________、__________（写出其中的三种即可）。

（3）由X、Y、Z所形成的常见离子化合物是__________。它与W的最高价氧化物对应水化物的浓溶液加热时反应的离子方程式是____________________。

（4）在由X、Y、Z、W四种元素形成的常见化合物中，含有非极性共价键的离子化合物是______________________。

Answer 1

（1）H  O

（2）NH₃  Na₂O  Na₂O₂(或Na₃N、NaH)

（3）NH₄NO₃  +OH^-NH₃↑+H₂O

(4)Na₂O₂

解析：Z原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，所以Z为氧元素；由Y、Z为同周期的相邻元素，且Y的氢化物分子中有3个共价键，所以Y为氮元素，则W为钠元素，故X为氢元素。