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    某研究性学习小组用如下图装置进行铜与浓硫酸反应的实验研究。

    （1）装置A中发生反应的化学方程式                                       ；
    （2）若要使B 中收集满干燥的SO2气体（并证实B中已收集满），则上述装置的连接顺序为：     接     接      接     接     （用字母表示）
    （3）待烧瓶中充分反应后，同学们发现铜有剩余。经检测发现硫酸也有剩余．其原因是                                                          ；
    检验硫酸有剩余的方法是                                                    .
    （4）在不补充浓硫酸的前提下．为使铜进一步溶解，可向烧瓶中加入     （填序号）
    ①盐酸     ② FeSO4      ③ Fe2O3        ④KNO3


    按正确的顺序连接装置：A―制SO2，C―干燥，B―收集SO2，D―检验SO2,E―吸收尾气。
    ⑴Cu＋2H2SO4（浓）CuSO4＋SO2↑＋2H2O
    ⑵ACBDE
    ⑶稀硫酸与铜不反应，所以随反应的进行，硫酸浓度变稀，铜和硫酸都有剩余；取反应后的溶液，加入锌等活泼金属，有气泡产生，检验气体，有爆鸣声，说明硫酸有剩余。
    ⑷溶液中有H＋，补充NO3―会发生3Cu＋2NO3―＋8H＋=3Cu2＋＋2NO＋4H2O，选④，另外Cu也能被Fe3＋氧化，③也行。
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列反应中能体现二氧化硫有漂白性的是
    A．将SO2通入品红溶液中，溶液褪色
    B．将SO2气体通入溴水中，溶液褪色
    C．将 SO2气体通入含有氢氧化钠的酚酞溶液中，溶液褪色
    D．将SO2气体通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    SO2是大气中常见的污染气体，溶于水后形成的溶液能导电，则SO2属于
    A．强电解质B．弱电解质
    C．非电解质D．不是电解质也不是非电解质

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （10分）、硫铁矿又称黄铁矿，是生产硫酸的原料，其主要成分为FeS2。850℃～900℃时，硫铁矿在纯净的氧气中煅烧，可能发生下列反应：
    ① 3FeS2＋8O2→Fe3O4＋6SO2        ② 4FeS2＋11O2→2Fe2O3＋8SO2   
    ⑴为使FeS2煅烧完全生成Fe2O3，使用过量氧气，当氧气过量20%时，求所得炉气中SO2的体积分数。（写出计算过程）
    ⑵480 g纯净的FeS2在氧气中完全反应，若所得固体中，Fe和O的物质的量之比
    n(Fe)∶n(O)＝4∶a，此时消耗氧气b mol。
    ①试写出b与a的关系式：_______ ______。
    ② b的最大值为    ____，最小值为_______  ____。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （14分）某同学想通过利用下图所示装置（夹持装置略去）实验，探究SO2与Na2O2反应的产物

    请分析：Ⅰ．装置B的作用                        装置D的作用                            
    Ⅱ．如何检验反应中是否有O2生成                           
    Ⅲ．对C中固体产物提出如下假设：假设1：只有Na2SO3  假设2：只有Na2SO4
    假设3：                                                
    （1）若按假设2进行，反应方程式为                               
    （2）若Na2O2反应完全，为确定C中固体产物的成分，甲同学设计如下实验：
    得出结论：假设2成立

    该方案是否合理     （填“是”或“否”），理由是                          
    （3）若假设2成立，反应前后C管增加6.4g ，请计算10g含有杂质的Na2O2固体中，Na2O2的质量分数为             （所含的杂质不与SO2发生反应）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （4分）已知Cu+2H2 SO4（浓）= CuSO4 +2H2O + SO2↑，若有0.2molCu反应掉，则生成SO2的体积为：       （标况下），有    mol H2SO4发生还原反应。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列四种有色溶液与二氧化硫作用，其实质相同的是（    ）
    ①品红溶液               ②高锰酸钾酸性溶液 
    ③滴有酚酞的氢氧化钠溶液 ④淀粉—碘溶液
    A．①③B．①③④C．②③D．②④

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    己知25mL 0.1mol/L Na2S2O3溶液恰好把224mL Cl2（标准状况）完全反应为Cl－，则S2O32-将转化为（    ）   
    A．S2-B．SC．SO32-D．SO42-

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （18分)甲、乙两同学为探究SO2与可溶性钡的强酸盐能否反应生成白色BaSO3沉淀，用下图所示装置进行实验(夹持装置和A中加热装置已略，气密性己检验)。

    实验操作和现象：

    （1）A中反应的化学方程式是                                          。
    （2）C中白色沉淀是         ，该沉淀的生成表明SO2，具有         性。
    （3）C中液面上方生成浅棕色气体的化学方程式是                           。
    （4）分析B中不溶于稀盐酸的沉淀产生的原因，甲同学认为是空气参与反应，乙同学认为
    是白雾参与反应。
    ①为证实各自的观点，在原实验基础上/甲同学在原有操作之前增加一步操作，该操作是
                                                   ;乙同学在A、B间增加洗气瓶D，D
    中盛放的试剂是                                。
    ②甲、乙两同学分别改进实验后，B装置中现象分别为:
    甲
    		大量白色沉淀
    乙
    		少量白色沉淀
    检验白色沉淀，发现均不溶于稀盐酸。请用离子方程式解释甲、乙两同学改进实验后仍然产生沉淀的原因，甲：                                ，乙：                                。
    （5）合并（4）中两同学的方案进行实验。B中无沉淀生成，而C中产生白色沉淀，由此得出的结论是                                    。

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