.硫铁矿又称黄铁矿.是生产硫酸的原料.其主要成分为FeS2.850℃-900℃时.硫铁矿在纯净的氧气中煅烧.可能发生下列反应:① 3FeS2+8O2→Fe3O4+6SO2 ② 4FeS2+11O2→2Fe2O3+8SO2 ⑴为使FeS2煅烧完全生成Fe2O3.使用过量氧气.当氧气过量20%时.求所得炉气中SO2的体积分数.⑵480 g纯净的FeS2在氧气中完全反应.若所� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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（10分）、硫铁矿又称黄铁矿，是生产硫酸的原料，其主要成分为FeS₂。850℃～900℃时，硫铁矿在纯净的氧气中煅烧，可能发生下列反应：
① 3FeS₂＋8O₂→Fe₃O₄＋6SO₂ ② 4FeS₂＋11O₂→2Fe₂O₃＋8SO₂
⑴为使FeS₂煅烧完全生成Fe₂O₃，使用过量氧气，当氧气过量20%时，求所得炉气中SO₂的体积分数。（写出计算过程）
⑵480 g纯净的FeS₂在氧气中完全反应，若所得固体中，Fe和O的物质的量之比
n(Fe)∶n(O)＝4∶a，此时消耗氧气b mol。
①试写出b与a的关系式：_______ ______。
② b的最大值为 ____，最小值为_______ ____。

（1）78.4%（5分）
设生成8 L SO₂，则原氧气为11×1.2＝13.2（L），反应后混合气体积为10.2 L。
SO₂%＝8/10.2＝78.4%
（2）①b＝0.5a＋8（3分） ②b＝11（3分），b＝10.7 即：32/3（3分）

（1）根据方程式② 4FeS₂＋11O₂→2Fe₂O₃＋8SO₂分析可知，每11mol氧气与FeS₂反应生成8mol二氧化硫气体，所以，令氧气的物质的量为

，当与4molFeS₂反应生成8mol二氧化硫气体时，余下氧气20%，所以可求得炉气中SO₂的体积分数

（2）480 g纯净的FeS₂的物质的量为4mol；令Fe₃O₄的物质的量为x，Fe₂O₃的物质的量为y，则由化学反应方程式可得：
① 3FeS₂＋8O₂→Fe₃O₄＋6SO₂
3x 8x x
② 4FeS₂＋11O₂→2Fe₂O₃＋8SO₂
2y 5.5y y
根据Fe元素守恒可得：3x+2y=4；固体中O元素的质量为：4x+3y=a；由方程式中消耗氧气的物质的量为：8x+5.5y=b；解这三个方程式可求得b与a的关系式：b＝0.5a＋8；
由方程式中的比例关系可知，b的最大值为b＝11；b的最小值为32/3

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科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

（11分）实验室用铜制取硫酸铜，将适量硝酸分多次加入到铜粉与稀硫酸的混合物中，加热使之反应完全，通过蒸发、结晶得到硫酸铜晶体。
（1）理论上硫酸和硝酸的物质的量之比最佳为：   ︰   ；
（2）实际上，即使铜粉、硫酸及硝酸都比较纯净，制得的CuSO₄·5H₂O中还是有可能存在的杂质是            ，除去这种杂质的实验操作称为                     。
（3）为符合绿色化学的要求，某研究性学习小组进行如下设计：
方案甲：以空气为氧化剂。将铜粉在___________（填仪器名称）中反复灼烧，使铜与空气充分反应生成氧化铜，再将氧化铜与稀硫酸反应。
方案乙：将空气或氧气直接通入到铜粉与稀硫酸的混合物中，发现在常温下几乎不反应。向反应液中加少量FeSO₄，即发生反应，生成硫酸铜。反应完全后，加物质甲调节pH ，铁元素全部沉淀（一般认为铁离子的浓度下降到10^-5mol·L^-1，就认为沉淀完全），然后过滤、浓缩、结晶。
已知：K_sp[Cu((OH)₂]≈10^-22， K_sp[Fe((OH)₂]≈10^-16, K_sp[Fe((OH)₃]≈10^-38
请回答下列问题：
①为了使铁元素全部沉淀，应调节pH至少为_________；
②甲物质可选用的是             ；

A．CuCl₂

B．NaOH

C．Cu₂(OH)₂CO₃

D．CuO E.H₂SO₄

③反应中加入少量FeSO₄对铜的氧化可以起催化作用。其反应过程是：第1步，4Fe²⁺+O₂+4H⁺==4Fe³⁺+2H₂O，请写出其第2歩反应的离子方程式               。
方案丙：将铜丝放到一定量的稀硫酸中，加入适量的H₂O₂，并控温在50℃~60℃，持续反应1 h，也能获得硫酸铜。请回答下列问题：
④反应时温度必须控制在50℃~60℃，温度不宜过高的主要原因是               ；
⑤写出该反应的化学方程式为                                。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

（15分）某校化学兴趣小组为探究SO₂气体的还原性设计了如下装置图：

（1）SO₂气体还原Fe³⁺的离子反应方程式为                        ；
（2）实验中所需的SO₂气体可以用浓硫酸和铜反应来制取，该反应的化学方程式为
                                      ，在反应表现了H₂SO₄的哪些性质           。
（3）装置C的作用是                                                 。
（4）若要从A中得到溶液提取晶体，必须进行的实验操作步骤：蒸发、冷却结晶、过滤、自然干燥，在这一系列操作中没有用到的仪器有            （填字母序号）。

A．蒸发皿

B．石棉网

C．漏斗

D．烧杯

E．玻璃棒   F．坩埚
（5）在上述装置中通入过量的SO₂，为了验证A中SO₂与Fe³⁺发生了氧化还原反应他们取A中的溶液，分成三份，并设计了如下实验：
方案①：往第一份试液中加入KMnO₄溶液，不变红，紫色褪去。
方案②：往第二份试液加入KSCN溶液，不变红，再加入新制的氯水，溶液变红。
方案③：往第三份试液加入用稀盐酸酸化的BaCl₂，产生白色沉淀
上述方案不合理的一个方案         （填数字序号），原因是                        。
（6）上述装置中能表明I^-的还原性弱于SO₂的现象是                           。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

有关硫酸的下列反应中，没有表现出硫酸氧化性的是（）

A．浓硫酸与铝的反应	B．稀硫酸与纯碱的反应
C．稀硫酸与锌的反应	D．浓硫酸与木炭的反应

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

“黑火药”是制造节日焰火的主要原料，一般含有硫黄、木炭和硝酸钾。“黑火药”属于

A．单质

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C．混合物

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SO₂通入下列溶液中，肯定不会生成沉淀的是( )

A．氯化钡溶液

B．氢氧化钡溶液

C．硫化氢溶液

D．澄清石灰水

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科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

某研究性学习小组用如下图装置进行铜与浓硫酸反应的实验研究。

（1）装置A中发生反应的化学方程式                                       ；
（2）若要使B 中收集满干燥的SO₂气体（并证实B中已收集满），则上述装置的连接顺序为：     接     接      接     接     （用字母表示）
（3）待烧瓶中充分反应后，同学们发现铜有剩余。经检测发现硫酸也有剩余．其原因是                                                          ；
检验硫酸有剩余的方法是                                                    .
（4）在不补充浓硫酸的前提下．为使铜进一步溶解，可向烧瓶中加入     （填序号）
①盐酸     ② FeSO₄      ③ Fe₂O₃        ④KNO₃

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题