Question

13．下列配制溶液的操作能引起浓度偏高的是（　　）

• A． 用1g 98%的浓硫酸加入4g水配制1：4硫酸溶液
• B． 配制2.0mo1•L^-1硫酸溶液时，最后在容量瓶中加水稀释到标线，塞好盖子倒转摇匀后，发现液面低于标线
• C． 在100mL无水乙醇中，加人2g甲醛配制2%的甲醛洒精溶液
• D． 在80mL水中，加入18.4mol•L^-1浓硫酸20mL，配制3.68mol•L^-1稀硫酸

Answer 1

分析 A．硫酸溶液中，浓度越大其密度越大，根据质量和密度之间的关系确定其体积关系；
B．根据c=$\frac{n}{V}$来分析误差，如果n偏大或V偏小都导致配制溶液浓度偏高；
C．由于乙醇的密度为0.78g/mL，则所得溶液的质量小于100g；
D．硫酸溶液中，浓度越大其密度越大，根据c=$\frac{n}{V}$来分析溶液浓度．

解答 解：A．浓硫酸的密度大于1g/mL，水的密度是1g/mL，用1g98%的浓硫酸加4g水配成1：4（体积比）的硫酸，浓硫酸的体积和水的体积比小于1：4，导致配制溶液体积比偏小，故A错误；
B．配制一定物质的量浓度的硫酸溶液时，定容后，塞好塞子倒转摇匀后，发现液面低于刻度线，溶质的物质的量和溶液的体积都不变，所以配制溶液浓度不变，故B错误；
C．由于乙醇的密度为0.78g/mL，故在100mL无水乙醇中加入2g甲醛，所得溶液的质量小于100g，则溶液的质量分数大于2%，故C正确；
D．浓硫酸溶液密度大于水的密度，在80mL水中加入18.4mol/L的硫酸20mL，溶液体积小于100mL，所以配制浓度高于3.68mol/L，故D正确；
故选CD．

点评 本题考查了化学实验方案的评价，侧重考查溶液配制方法及误差分析，题目难度中等，明确溶液配制方法为解答关键，试题培养了学生的分析能力及化学实验能力．