【题目】在有机物分子中,不同氢原子的核磁共振氢谱中给出的峰值(信号)不同,根据峰值(信号)可以确定有机物分子中氢原子的种类和数目。如乙醚的结构简式为CH3—CH2—O—CH2—CH3,其核磁共振氢谱中给出的峰值(信号)有两种。化合物A和B的分子式都是C2H4Br2,A的核磁共振氢谱如图所示,则A的结构简式为________________,请预测B的核磁共振氢谱上有________种峰值(信号)。
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【题目】碳、氮元素是构成生物体的主要元素,在动植物生命活动中起着重要作用。根据要求回答下列问题:
(1)处于一定空间运动状态的电子在原子核外出现的概率密度分布可用____________形象化描述。在基态14C原子中,核外存在____________对自旋状态相反的电子。
(2)已知:(NH4)2CO32NH3↑+H2O↑+CO2↑
①与氧同周期,且第一电离能比氧大的元素有____________种。
②(NH4)2CO3分解所得的气态化合物分子的键角由小到大的顺序为____________(填化学式)。
(3)物质中C原子杂化方式是____________。
(4)配合物[Cu(CH3CN)4]BF4中,铜原子的价电子布式为____________,BF4-的空间构型为___________。写出与BF4-互为等电子体的一种分子和一种离子的化学式:___________、___________。
(5)碳元素与氮元素形成的某种晶体的晶胞如图所示(8个碳原子位于立方体的顶点,4个碳原子位于立方体的面心,4个氮原子在立方体内),该晶体硬度超过金刚石,成为首屈一指的超硬新材料。
①晶胞中C原子的配位数为___________。该晶体硬度超过金刚石的原因是___________。
②已知该晶胞的边长为apm,阿伏加德罗常数用NA表示,则该晶体的密度为___________g·cm-3。
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【题目】2013年中国水周的主题是:“节约保护水资源,大力建设生态文明”.
(1)ClO2和Cl2(还原产物都为Cl﹣)是生活中常用的净水消毒剂.当消耗等物质的量的两种物质时,ClO2的消毒效率是Cl2的_________倍.
(2)某无色废水中可能含有Fe3+、Al3+、Mg2+、Na+、NO3-、CO32-、SO42-中的几种,为分析其成分,分别取废水样品100mL,进行了三组实验,其操作流程和有关现象如图所示:操作③的相关图象如图
请根据上图回答下列问题:
①实验中需配制1.0molL﹣1的NaOH溶液100mL,所需仪器除了玻璃棒、托盘天平、量筒、药匙、烧杯、胶头滴管,还缺少的仪器为_______________.
②实验③中沉淀量由A→B过程中所发生反应的离子方程式为___________.
③试确定NO3-是否存在?________(填“存在”“不存在”或“不确定”),若存在,试计算c(NO3-)=_____(若不存在,此问不必作答).
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【题目】固定和利用CO2能有效地利用资源,并减少空气中的温室气体。CO2与化合物Ⅰ反应生成化合物Ⅱ,与化合物Ⅲ反应生成化合物Ⅳ,如反应①和②所示(其他试剂、产物及反应条件均省略)。
(1)化合物Ⅰ的分子式为______,1 mol该物质完全燃烧需消耗_______mol O2 。
(2)由通过消去反应制备Ⅰ的化学方程式为________(注明反应条件)。
(3)Ⅱ与过量C2H5OH在酸催化下发生酯化反应,生成的有机物的结构简式为________。
(4)在一定条件下,化合物V能与CO2发生类似反应②的反应,生成两种化合物(互为同分
异构体),请写出其中任意一种化合物的结构简式:________。
(5)与CO2类似,CO也能被固定和利用。在一定条件下,CO、和H2三者发生反应(苯环不参与反应),生成化合物Ⅵ和Ⅶ,其分子式均为C9H8O,且都能发生银镜反应.下列关于Ⅵ和Ⅶ的说法正确的有________(双选,填字母)。
A.都属于芳香烃衍生物 B.都能使溴的四氯化碳溶液褪色
C.都能与Na反应放出H2 D.1molⅥ或Ⅶ最多能与4molH2发生加成反应
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【题目】向Cu和CuO的混合物中加入0.6 L 2.0 mol/L的稀硝酸,混合物完全溶解,同时生成标准状况下NO 4.48 L。向所得溶液中加入一定体积1.0 mol/L NaOH溶液,恰好使Cu2+完全沉淀,将沉淀洗涤,充分灼烧后得32.0 g固体。求:
(1)混合物中Cu的质量是____________。
(2)混合物消耗HNO3的物质的量是____________。
(3)NaOH溶液的体积是____________。
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【题目】化合物M是二苯乙炔类液晶材料的一种,最简单的二苯乙炔类化合物是。以互为同系物的单取代芳烃A、G为原料合成M的一种路线(部分反应条件略去)如下:
回答下列问题:
(1)A的分子式为____________。
(2)D中含有的官能团是____________,分子中最多有____________个碳原子共平面。
(3)①的反应类型是____________,③的反应类型是____________。
(4)⑤的化学方程式为________________________________________________。
(5)B的同分异构体中能同时满足如下条件:①苯环上有两个取代基,②能发生银镜反应,共有________种(不考虑立体异构),其中核磁共振氢谱为5组峰,且峰面积比为6:2:2:1:1的是________(写结构简式)。
(6)参照上述合成路线,设计一条由苯乙烯和甲苯为起始原料制备的合成路线: _____________。
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【题目】从能量的变化和反应的快慢等角度研究反应:2H2+O2=2H2O
(1)为了加快该反应速率,不能采取的措施有________(填序号,下同)。
A.使用催化剂 B.适当提高氧气的浓度 C.扩大容器的体积 D.适当降低反应的温度
(2)该反应属于______反应(填“吸热”和“放热”)。
下图能正确表示该反应中能量变化的是________。
(3)氢氧燃料电池如图所示:
①a为________(填“正极”或“负极”),b电极发生_____反应(填“氧化”或“还原”);
②外电路中电子从b电极___,(填“流入”或“流出”),内电路中阳离子移向____极 (填”a”或”b”);
③写出该装置中正极上的电极反应式:___________________。
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【题目】已知短周期元素的离子:aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同的电子层结构,则下列叙述正确的是( )
A. 原子半径:A>B>D>CB. 原子序数:d>c>b>a
C. 离子半径:C>D>B>AD. 单质的还原性:A>B>D>C
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【题目】氮化硼(BN)是一种重要的功能陶瓷材料。以天然硼砂为起始物,经过一系列反应可以得到BF3和BN,请回答下列问题
(1)基态B原子的电子排布式为_________;B和N相比,电负性较大的是_________,BN中B元素的化合价为_________;
(2)在BF3分子中,F-B-F的键角是_______,B原子的杂化轨道类型为_______,BF3和过量NaF作用可生成NaBF4,BF4-的立体结构为_______;
(3)在与石墨结构相似的六方氮化硼晶体中,层内B原子与N原子之间的化学键为________,层间作用力为________;
(4)六方氮化硼在高温高压下,可以转化为立方氮化硼,其结构与金刚石相似,硬度与金刚石相当,晶胞边长为361.5pm,立方氮化硼晶胞中含有______各氮原子、________各硼原子,立方氮化硼的密度是_______g·cm-3(只要求列算式,不必计算出数值,阿伏伽德罗常数为NA)。
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