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    光气( COCl2)在塑料、制革、制药等工业中有许多用途，工业上采用高温下CO与C12在活性炭催化下合成。

        (1)实验室中常用来制备氯气的化学方程式为                                    ；

        (2)工业上利用天然气（主要成分为CH4）与CO2进行高温重整制备CO，已知CH4、H2 和CO的燃烧热(△H)分别为−890.3kJ∙mol−1、−285. 8 kJ∙mol−1和−283.0 kJ∙mol−1，则生成1m3（标准状况）CO所需热量为                 ：

        (3)实验室中可用氯仿(CHC13)与双氧水直接反应制备光气，其反应的化学方程式为              ；

        (4)COCl2的分解反应为COCl2(g)Cl2(g)＋CO(g) △H=＋108kJ·mol－1 。反应体

    系达到平衡后，各物质的浓度在不同条件下的变化状况如下同所示（第10min到14min

    的COCl2浓度变化曲线未示出）：

        ①计算反应在第8 min时的平衡常数K=           ；

        ②比较第2 min反应温度T(2)与第8min反应温度T(8)的高低：T(2) ____ T(8)（填“<”、“>”或“=”）；

    ③若12min时反应于温度T(8)下重新达到平衡，则此时c(COCl2)=           mol·L－1；

        ④比教产物CO在2−3 min、5−6 min和12−13 min时平均反应速率[平均反应速率分别以v(2−3)、v(5−6)、v(12−13)表示]的大小                       ；

        ⑤比较反应物COCl2在5−6min和15−16 min时平均反应速率的大小： v(5−6)         v(15−16)（填“<”、“>”或“=”），原因是                                             。


    答案：(1)MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O

          ⑵5.52×103kJ

          ⑶CHCl3＋H2O2HCl＋H2O＋COCl2

          ⑷①0.234mol·L－1  ②<  ③0.031  ④v(5－6)>v(2－3)=v(12－13)  ⑤>  在相同温度时，该反应的反应物浓度越高，反应速率越大


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    科目：高中化学 来源： 题型：


     (Ⅰ)  室温下，在30ml的 Al2(SO4)3溶液中，逐滴加入1.0 mol·L－1 NaOH溶液，实验测得溶液pH随NaOH溶液体积的变化曲线如图所示。

    （1）写出a点溶液呈酸性的离子方程式：                           

    （2）若c点时V（NaOH）为90ml，则Al2(SO4)3溶液的物质的量浓度约为：      

    （3）写出b～c段反应的离子方程式：               ，

    (4)   d点时，V（NaOH）约为           

    (Ⅱ)常温下有浓度均为0.5 mol/L的四种溶液：

         ①Na2CO3溶液　②NaHCO3溶液　③HCl溶液　④氨水

        (1) 向④中加入少量氯化铵固体，此时c(NH4+)/c(OH－)的值________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

    (2)若将③和④的溶液混合后溶液恰好呈中性则混合前③的体积________④的体积(填“大于”、“小于”或“等于”)，此时溶液中离子浓度由大到小的顺序是________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列离子方程式错误的是(　　)

    A．向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸：

    Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O

    B．酸性介质中KMnO4氧化H2O2：

    2MnO＋5H2O2＋6H＋===2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O

    C．等物质的量的MgCl2、Ba(OH)2和HCl溶液混合：Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓

    D．铅酸蓄电池充电时的正极反应：PbSO4＋2H2O－2e－===PbO2＋4H＋＋SO

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    二甲醚（CH3OCH3）是无色气体，可作为一种新型能源，由合成气（组成为H2、CO、和少量CO2）直接制备二甲醚，其中主要过程包括以下四个反应：

    甲醇合成反应：

    ①CO(g）+ 2H2(g)＝CH3OH(g)            △H1=-90.1 kJ·mol-1

    ②CO2(g)+ 3H2(g)＝CH3OH(g)+H2O(g)          △H2=-49.0 kJ·mol-1

    水煤气变换反应：

    ③CO(g) + H2O (g)＝CO2(g)+H2(g)          △H3=-41.1 kJ·mol-1

    二甲醚合成反应：

    ④2CH3OH(g)＝CH3OCH3(g)+H2O(g)           △H4=-24.5 kJ·mol-1

    ⑴Al2O3是合成气直接制备二甲醚反应催化剂的主要成分之一。工业上从铝土矿制备较高纯度Al2O3的主要工艺流程是                              （以化学方程式表示） 。

    ⑵分析二甲醚合成反应④对于CO转化率的影响                        。

    ⑶由H2和CO直接制备二甲醚（另一产物为水蒸气）的热化学方程式为               。

    ⑷有研究者在催化剂（含Cu-Zn-Al-O和Al2O3），压强为5.0MPa的条件下由H2和CO直接制备二甲醚，结果如下图所示。其中CO转化率随温度升高而降低的原因是____________。

    ⑸二甲醚直接燃料电池具有启动快，效率高等优点，其能量密度高于甲醇直接燃烧燃料电池（5.93kW·h·kg-1），若电解质为酸性，二甲醚直接燃料电池的负极反应为_______________。

    一个二甲醚分子经过电化学氧化，可以产生_______个电子的电量；该电池理论输出电压1.20V，能量密度E=_____（列式计算，能量密度=电池输出电能/燃料质量，1kW·h=3.6×105J ）

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    氢氟酸是一种弱酸，可用来刻蚀玻璃。已知25℃时

    ①HF(aq)+OH—(aq)＝F—(aq)+H2O(l)  △H＝—67.7KJ·mol—1

    ②H+(aq)+OH—(aq)＝H2O(l)         △H＝—57.3KJ·mol—1

    在20mL0.1·molL—1氢氟酸中加入VmL0.1mol·L—1NaOH溶液，下列有关说法正确的是

    A．氢氟酸的电离方程式及热效应可表示为：

    HF(aq)＝H+(aq) +F−(aq)   △H＝+10.4KJ·mol—1

    B．当V＝20时，溶液中：c(OH—)＝c(HF) +c(H+)

    C．当V＝20时，溶液中：c(F—)＜c(Na+)＝0.1mol·L—1

    D．当V＞0时，溶液中一定存在：c(Na+)＞c(F—)＞c(OH—)＞c(H+)

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知：2Zn（s）+O2（g）=2ZnO（s）        △H=-701.0kJ·mol-1 

            2Hg（l）+O2（g）=2HgO（s）        △H=-181.6kJ·mol-1

    则反应Zn（s）+ HgO（s）=ZnO（s）+ Hg（l）的△H为

    A. +519.4kJ·mol-1                 B. +259.7 kJ·mol-1 

    C. -259.7 kJ·mol-1                D. -519.4kJ·mol-1 

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列各表述与示意图一致的是

    A．图①表示25℃时，用0.1 mol·L－1盐酸滴定20 mL 0.1 mol·L－1 NaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化

    B．图②中曲线表示反应2SO2(g) + O2(g)  2SO3(g)；ΔH < 0 正、逆反应的平衡常数K随温度的变化

    C．图③表示10 mL 0.01 mol·L－1 KMnO4 酸性溶液与过量的0.1 mol·L－1 H2C2O4溶液混合时，n(Mn2+) 随时间的变化

    D．图④中a、b曲线分别表示反应CH2＝CH2 (g) + H2(g)CH3CH3(g)；ΔH< 0使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列各组离子在给定条件下能大量共存的是                                                          （    ）

    A．在c（HCO）=0.1 mol·L－1的溶液中：NH、Al3+、Cl－、NO

    B．有大量存在的溶液中：Na＋、Mg2＋、Ca2＋、I－

    C．有大量存在的强酸性溶液中：NH、Ba2＋、Fe2＋、Br－

    D．能使红色石蕊试纸变蓝的溶液中：SO、S2－、Na+、K+

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    能用H++OH- ＝ H2O表示的是     (　  　)

    A．Ba(OH)2溶液和稀H2SO4的反应　　         B．NaOH溶液和盐酸反应

    C．Cu(OH)2和稀H2SO4的反应　　　 　             D．NaOH溶液和CO2的反应

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