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    氢氟酸是一种弱酸，可用来刻蚀玻璃。已知25℃时

    ①HF(aq)+OH—(aq)＝F—(aq)+H2O(l)  △H＝—67.7KJ·mol—1

    ②H+(aq)+OH—(aq)＝H2O(l)         △H＝—57.3KJ·mol—1

    在20mL0.1·molL—1氢氟酸中加入VmL0.1mol·L—1NaOH溶液，下列有关说法正确的是

    A．氢氟酸的电离方程式及热效应可表示为：

    HF(aq)＝H+(aq) +F−(aq)   △H＝+10.4KJ·mol—1

    B．当V＝20时，溶液中：c(OH—)＝c(HF) +c(H+)

    C．当V＝20时，溶液中：c(F—)＜c(Na+)＝0.1mol·L—1

    D．当V＞0时，溶液中一定存在：c(Na+)＞c(F—)＞c(OH—)＞c(H+)


    答案：B


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    科目：高中化学 来源： 题型：


     下列各项判断正确的是(　 　)

    A．AlN可通过反应Al2O3＋N2＋3C2AlN＋3CO合成。该反应中，每生成1 mol AlN需转移1.5 mol电子

    B．CsICl2是一种碱金属的多卤化物，这类物质在化学反应中既可表现氧化性又可表现还原性，则在CsICl2溶液中通入Cl2，有单质碘生成

    C．反应A＋3B2C＋2D在四种不同情况下的反应速率分别为

       ①v(A)＝0.15 mol/(L·s)；②v(B)＝0.6 mol/(L·s)；

       ③v(C)＝0.4 mol/(L·s)；④v(D)＝0.45 mol/(L·s)。

       该反应进行的快慢顺序为④>③＝②>①

    D．AlCl3溶液中加入过量稀氨水,则反应的离子方程式为：

    Al3＋＋4NH3·H2O===AlO＋4NH＋2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    次磷酸(H3PO2)是一种精细磷化工产品，具有较强还原性。回答下列问题：

    (1)H3PO2是一种中强酸，写出其电离方程式：_____________________________

    ________________________________________________________________________。

    (2)H3PO2及NaH2PO2均可将溶液中的Ag＋还原为银，从而可用于化学镀银。

    ①H3PO2中，P元素的化合价为________。

    ②利用H3PO2进行化学镀银反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4∶1，则氧化产物为________(填化学式)。

    ③NaH2PO2为________(填“正盐”或“酸式盐”)，其溶液显________(填“弱酸性”“中性”或“弱碱性”)。

    (3)H3PO2的工业制法是：将白磷(P4)与Ba(OH)2溶液反应生成PH3气体和Ba(H2PO2)2，后者再与H2SO4反应。写出白磷与Ba(OH)2溶液反应的化学方程式：____________________________________________。

    (4)H3PO2也可用电渗析法制备，“四室电渗析法”工作原理如图所示(阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过)：

    ①写出阳极的电极反应式：_________________________________________。

    ②分析产品室可得到H3PO2的原因：_____________________________________

    ________________________________________________________________________。

    ③早期采用“三室电渗析法”制备H3PO2：将“四室电渗析法”中阳极室的稀硫酸用H3PO2稀溶液代替，并撤去阳极室与产品室之间的阳膜，从而合并了阳极室与产品室。其缺点是产品中混有________杂质，该杂质产生的原因是________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知：P4(g)+6Cl2(g)＝4PCl3(g)  △H＝a kJ∙mol—1

    P4(g)+10Cl2(g)＝4PCl5(g)  △H＝b kJ∙mol—1

    P4具有正四面体结构，PCl5中P－Cl键的键能为c kJ∙mol—1，PCl3中P－Cl键的键能为1.2c kJ∙mol—1。

    下列叙述正确的是

    A．P－P键的键能大于P－Cl键的键能

    B．可求Cl2(g)+ PCl3(g)＝4PCl5(g)的反应热△H

    C．Cl－Cl键的键能为(b－a+5.6c)/4 kJ∙mol—1

    D．P－P键的键能为(5a－3b+12c)/8 kJ∙mol—1

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列有关说法正确的是

    A．CaCO3(s)=CaO(s)＋CO2(g)室温下不能自发进行，说明该反应的△H＜0

    B．镀铜铁制品镀层受损后，铁制品比受损前更容易生锈

    C．N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) △H＜0，其他条件不变时升高温度，反应速率Ｖ(H2)和氢气的平衡转化率均增大

    D．水的离子积常数Kw随着温度的升高而增大，说明水的电离是放热反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    光气( COCl2)在塑料、制革、制药等工业中有许多用途，工业上采用高温下CO与C12在活性炭催化下合成。

        (1)实验室中常用来制备氯气的化学方程式为                                    ；

        (2)工业上利用天然气（主要成分为CH4）与CO2进行高温重整制备CO，已知CH4、H2 和CO的燃烧热(△H)分别为−890.3kJ∙mol−1、−285. 8 kJ∙mol−1和−283.0 kJ∙mol−1，则生成1m3（标准状况）CO所需热量为                 ：

        (3)实验室中可用氯仿(CHC13)与双氧水直接反应制备光气，其反应的化学方程式为              ；

        (4)COCl2的分解反应为COCl2(g)Cl2(g)＋CO(g) △H=＋108kJ·mol－1 。反应体

    系达到平衡后，各物质的浓度在不同条件下的变化状况如下同所示（第10min到14min

    的COCl2浓度变化曲线未示出）：

        ①计算反应在第8 min时的平衡常数K=           ；

        ②比较第2 min反应温度T(2)与第8min反应温度T(8)的高低：T(2) ____ T(8)（填“<”、“>”或“=”）；

    ③若12min时反应于温度T(8)下重新达到平衡，则此时c(COCl2)=           mol·L－1；

        ④比教产物CO在2−3 min、5−6 min和12−13 min时平均反应速率[平均反应速率分别以v(2−3)、v(5−6)、v(12−13)表示]的大小                       ；

        ⑤比较反应物COCl2在5−6min和15−16 min时平均反应速率的大小： v(5−6)         v(15−16)（填“<”、“>”或“=”），原因是                                             。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    据报道，科学家开发出了利用太阳能分解水的新型催化剂。下列有关水分解过程的能量变化示意图正确的是

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    科目：高中化学 来源： 题型：


     使用化学手段可以消除某些环境污染。下列主要依靠化学手段消除环境污染的是 （    ）

    A．在燃煤中添加生石灰                                 B．将某些废旧塑料融化后再成型

    C．把放射性核废料深埋于地下岩层               C．用多孔吸附剂清除水面油污

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列实验现象与氧化还原反应无关的是         (   　 )

    A．碳酸钠溶液中加入CaCl2溶液产生白色沉淀物

    B．硫酸铜溶液中插入铁片，铁片上出现红色沉淀物

    C．向双氧水中加入二氧化锰产生气泡

    D．铁在氧气中燃烧，剧烈反应火星四射

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