Question

【题目】A、B、C为短周期元素，在周期表中所处的位置如图所示，A、C两元素的原子核外电子数之和等于B原子的质子数，B原子核内质子数和中子数相等
（1）写出元素的符号：A、B、C；
（2）B元素位于元素周期表中第周期，第族．
（3）C的原子结构示意图为 ， 用电子式表示C的单质与H2反应的过程： ．
（4）由元素A、C及氢元素形成的化合物中含有的化学键的类型有 ．

Answer 1

【答案】
（1）N；S；F
（2）三；ⅥA
（3） ；
（4）离子键、共价键
【解析】解：A、B、C为短周期元素，由元素所处位置可知，A、C处于第二周期，B处于第三周期，设B元素的质子数为x，则A的核外电子数为x﹣9，C的核外电子数为x﹣7，可得x﹣9+x﹣7=x，解之得x=16，所以A的质子数为7，B的质子数为16，C的质子数为9，则A、B、C分别为N、S、F元素，（1）由上述分析可知，A、B、C分别为N、S、F元素，所以答案是：N；S；F；（2）B元素的原子核内质子数为16，原子核外有3个电子层，最外层电子数为6，位于元素周期表第三周期ⅥA族，所以答案是：三；ⅥA；（3）C的原子序数为9，原子核外有2个电子层，最外层电子数为7，原子结构示意图为 ，F2与H2反应生成HF，HF属于共价化合物，原子之间形成1对共用电子对，用电子式表示形成过程为 ，

所以答案是： ； ；（4）由元素N、F及氢元素形成的化合物为NH4F，含有离子键、共价键，所以答案是：离子键、共价键．