[题目]下列方案能达到实验目的是A. 用排水集气法收集Cl2 B. 用水萃取溴的CCl4中的溴单质C. 用焰色反应鉴别NaCl和KOH D. 利用Fe与稀盐酸制取FeCl3 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】下列方案能达到实验目的是

A. 用排水集气法收集Cl2 B. 用水萃取溴的CCl4中的溴单质

C. 用焰色反应鉴别NaCl和KOH D. 利用Fe与稀盐酸制取FeCl3

【答案】C

【解析】A. Cl2能溶于水，故A不能达到实验目的；B.水溶解溴的能力小于CCl4，故B不能达到实验目的；C. 钠的焰色呈黄色，钾的焰色呈紫色，故C能达到实验目的；D. Fe与稀盐酸反应生成FeCl2，故D不能达到实验目的。故选C。

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【题目】ClO2是新一代饮用水的消毒剂，我国许多自来水厂采用ClO2代替Cl2来进行自来水消毒。请回答下列有关问题：

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该反应的化学方程式为__________________。

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A. X位于元素周期表中第二周期第IA族

B. X的单质和Y的单质相比,熔点较高的是X

C. Z的氧化物的水化物一定是强酸

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（1）写出元素的符号：A、B、C；
（2）B元素位于元素周期表中第周期，第族．
（3）C的原子结构示意图为，用电子式表示C的单质与H2反应的过程：．
（4）由元素A、C及氢元素形成的化合物中含有的化学键的类型有．

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【题目】Ⅰ．下列曲线分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系（Z为核电荷数，Y为元素的某性质）

将上面有关元素性质的曲线标号填入相应元素性质后面的括号中：
（1）ⅡA族元素的最外层电子数　　
（2）第三周期元素的最高化合价　　
（3）第三周期离子Na+、Mg2+、Al3+、P3﹣、S2﹣、Cl﹣的离子半径　　
（4）第二、三周期元素随原子序数递增原子半径的变化（不包括惰性气体）　　
（5）碱金属的阳离子氧化能力（不包括钫）　　
Ⅱ．如图是元素周期表的一部分

（1）请在表中画出金属与非金属的交界线
（2）请在表中用阴影标出第 VIII族的位置
（3）在表中标出Ti的位置．