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    【题目】化学与社会、生产、生活紧切相关。下列说法正确的是

    A．高纯度的硅单质用于制作光导纤维

    B．合金相对于金属单质，其硬度更大、熔沸点更高

    C．为了增加食物的营养成分，可以大量使用食品添加剂

    D．过氧化钠可以用在潜艇和呼吸面罩中作供氧剂

    【答案】D

    【解析】

    试题分析：A．高纯度的硅单质用于制作半导体，二氧化硅用于光导纤维，A错误；B．合金相对于金属单质，其硬度更大，但熔沸点低，B错误；C．食品添加剂需要科学合理利用，C错误；D．过氧化钠能与水、CO2反应产生氧气，因此可以用在潜艇和呼吸面罩中作供氧剂，D正确，答案选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某工业废水中可能含有如下几种阴阳离子：

    阳离子

    Fe3+、Al3+、Fe2+、Ba2+、Na+

    阴离子

    Cl－、CO32－、NO3－、SO42－、S2－

    现对该废水样品进行以下研究：

    Ⅰ．向试管中滴加浓盐酸，有少量的无色气体生成，气体遇空气立即变为红棕色；

    Ⅱ．若向Ⅰ所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。

    Ⅲ．若向Ⅰ所得的溶液中加入过量的NaOH溶液，有红褐色沉淀生成。过滤后向所得滤液中通入过量的CO2气体，有白色絮状沉淀生成。

    根据上述实验，回答下列问题：

    （1）该废水中一定含有的阴离子是 _____，一定不含有的阳离子是_____；

    （2）写出Ⅰ中产生无色气体的反应的离子方程式：______；

    （3）写出Ⅲ中通入过量CO2产生白色絮状沉淀所发生的反应离子方程式：______；

    （4）在废水中加入新制氯水，测得溶液中c(Fe3+)＝1.0×10－2mol·L－1，c(Al3+)＝1.0×10－3mol·L－1。要想使Fe3+完全沉淀（离子浓度为1.0×10－5mol·L－1）而Al 3+不沉淀，则应调节溶液pH范围为______。（已知常温下Fe(OH)3的Ksp＝1.0×10－38，Al(OH)3的Ksp＝1.0×10－33）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列溶液中，溶质的物质的量浓度不是1 mol/L的是(　　)

    A. 10 g NaOH固体溶解在水中配成250 mL溶液

    B. 将80 g SO3溶于水并配成1 L的溶液

    C. 将0.5 mol/L的NaNO3溶液100 mL加热蒸发掉50 g水的溶液

    D. 标况下，将22.4 L氯化氢气体溶于水配成1 L溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。对于密闭容器中的反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)（正反应为放热反应），673K、30MPa下，n(NH3)和n(H2)随时间 t变化的关系如图所示。下列叙述中，正确的是（ ）

    A. 点a的正反应速率比点b的小

    B. 点c处正反应速率和逆反应速率相等

    C. 点d (t1时刻) 和点 e (t2时刻) 处n(N2)相同

    D. 在t2时刻，正反应速率大于逆反应速率

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Ⅰ.下列物质中：

    （1）互为同分异构体的有_______ （2）互为同素异形体的有_______

    （3）属于同位素的有__________ （4）属于同一种物质的有______。(填序号)

    ①液氯和氯气 ②白磷和红磷 ③和 ④3717Cl和3517Cl⑤(CH3)2CHCH3和CH3(CH2)2CH3 ⑥和 ⑦CH4和CH3CH2CH3

    Ⅱ．现有6种物质：①MgCl2 ②HCl ③SO2 ④K2CO3 ⑤CaO ⑥NaOH

    请根据下列标准，对上述物质进行分类（填序号）：

    （1）属于共价化合物是_______。

    （2）含共价键的离子化合物是______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用黄铜矿(主要成分是CuFeS2)生产粗铜的反应原理如下：

    (1)已知在反应①、②中均生成相同的气体分子，该气体具有漂白性。请分别写出反应①、②的化学方程式________________、__________________。

    (2)基态铜原子的核外电子排布式为____________，硫、氧元素相比，第一电离能较大的是______。

    (3)反应①和②生成的气体分子的中心原子的杂化类型是______，分子的空间构型是______。

    (4)C、Si为同一主族的元素，CO2和SiO2化学式相似，但结构和性质有很大不同。CO2中C与O原子间形成σ键和π键，SiO2中Si与O原子间不形成上述π键。从原子半径大小的角度分析，为何C、O原子间能形成，而Si、O原子间不能形成上述π键________________。

    (5)Cu2O的晶胞结构如图所示，该晶胞的边长为a cm，则Cu2O的密度为__________g·cm－3(用NA表示阿伏加德罗常数的数值)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在反应3S +6KOH=K2SO3 +2K2S +3H2O 中，作还原剂和作氧化剂的硫原子个数比为

    A.1:2 B.2:1 C.1:1 D.3:2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一定温度下，下列叙述不是可逆反应A(g)＋3B(g) 2C(g)达到平衡的标志的是：①C的生成速率与C的分解速率相等；②单位时间内有a mol A生成的同时生成3a mol B；③A、B、C的浓度不再变化；④容积不变的密闭容器中混合气体的总压强不再变化；⑤混合气体的物质的量不再变化；⑥单位时间消耗a mol A，同时生成3a mol B；⑦A、B、C的分子数目之比为1∶3∶2。

    A. ②⑤ B. ①③ C. ②⑦ D. ⑤⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：CH3CH2CH2CH2OH→CH3CH2CH2CHO

    利用下图装置用正丁醇合成正丁醛。相关数据如下：

    物质

    沸点/℃

    密度/(g·cm－3)

    水中溶解性

    正丁醇

    117.2

    0.8109

    微溶

    正丁醛

    75.7

    0.8017

    微溶

    下列说法中，不正确的是（ ）

    A. 为防止产物进一步氧化，应将酸化的Na2Cr2O7溶液逐滴加入正丁醇中

    B. 向获得的粗正丁醛中加入少量金属钠，检验其中是否含有正丁醇

    C. 反应结束，将馏出物倒入分液漏斗中，分去水层，粗正丁醛从分液漏斗上口倒出

    D. 当温度计1示数为90～95℃，温度计2示数在76℃左右时，收集产物

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