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    【题目】某气态烃0.5mol能与1molHCl加成，转变为氯代烷烃，加成后产物分子上的氢原子又可被3mol氯分子完全取代，则该烃可能是 （ ）

    A. CH≡CHB. CH≡C—CH3

    C. CH3—C≡C—CH3D. CH2=CH—CH3

    【答案】B

    【解析】

    气态烃0.5mol能与1molHCl加成，说明烃中含有1个C≡C键或2个C=C键，加成后产物分子上的氢原子又可被3molCl2完全取代，说明0.5mol氯代烃中含有3molH原子，则0.5mol烃中含有2molH原子，即1mol烃含有含有4molH，并含有1个C≡C键或2个C=C键，符合要求的只有CH≡CCH3，故选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在①丙烯　②氯乙烯　③溴苯　④甲苯四种有机化合物中，分子内所有原子在同一平面的是（ ）

    A.①②B.②③C.③④D.②④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铝氢化钠（NaAlH4）是有机合成的重要还原剂。某课题组经查阅资料后设计合成铝氢化钠的流程如图所示。

    已知：①AlCl3、NaH、NaAlH4遇水都能迅速发生反应。

    ②常温下，可用高锰酸钾、氯酸钾、重铬酸钾、次氯酸钙等与浓盐酸反应制取氯气。

    （1）铝氢化钠遇水发生剧烈反应，甚至可能发生爆炸，其原因是_______

    写出铝氢化钠与水反应的化学方程式_________

    （2）甲同学设计实验制备无水氯化铝的装置如图所示。

    ①装置E中干燥管的作用是_______________________。

    ②点燃装置D处酒精灯之前 需先排尽装置内的空气，其操作方法是______。

    （3）乙同学分析甲同学设计的装置后，认为只改变A、B、D中的试剂就可以用甲同学设计的装置制备NaH。

    ①试管B中的试剂改为____________________。

    ②若操作不当，则制得的NaH产品中可能含有的杂质有_______。

    （4）丙同学设计以下3种装置测定铝氢化钠样品的纯度(假设杂质不参与反应)。

    从易操作性、准确性角度考虑宜选装置___。如何判断铝氢化钠与水完全反应：___

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有反应的化学方程式为aFeCl2+bKNO3+ cHCl＝d FeCl3＋eKCl＋f X＋gH2O。若b＝1，d＝3，X为生成物，其分子式应为 （ ）

    A. NH4Cl B. NO2 C. NO D. N2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向一定量的K2CO3溶液中缓慢地滴加稀盐酸，并不断搅拌。随着盐酸的加入，溶液中离子数目也相应地发生变化。如图所示，四条曲线与溶液中的离子数目的对应关系，完全正确的是( )

    A. a：K+； b：HCO3—；c：CO32—；d：Cl—

    B. a：K+； b：CO32—；c：HCO3—；d：Cl—

    C. a：K+； b：CO32—；c：Cl—；d：HCO3—

    D. a：K+； b：HCO3—；c：Cl—；d：CO32—

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】采用不同的分类方法，可将非金属氧化物分为不同的类别。例如，从某种意义上SO2、CO2等可以归为一类，则下列氧化物中与它们同属一类的是(　　)

    A. SO3 B. NO

    C. CO D. H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质的分类合理的是

    A. 酸性氧化物：CO2、SiO2、SO2、NO2

    B. 碱：烧碱、纯碱、苛性钾、氢氧化钡

    C. 混合物：盐酸、漂白粉、水煤气、氢氧化铁胶体

    D. 碱性氧化物：Na2O、CaO、MgO、Al2O3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】亚氯酸钠(NaClO2)是一种重要的消毒剂，主要用于水、砂糖、油脂的漂白与杀菌。以下是制取亚氯酸钠的工艺流程：

    已知：①ClO2气体只能保持在浓度较低状态下以防止爆炸性分解，且需现合成现用。

    ②ClO2气体在中性和碱性溶液中不能稳定存在。

    （1）在无隔膜电解槽中持续电解一段时间后，生成H2和NaClO3，请写出阳极的电极反应式_______________________________________________。

    （2）反应生成ClO2气体需要X酸酸化，X酸可以为_________。

    A．盐酸 B．稀硫酸 C．硝酸 D．H2C2O4溶液

    （3）吸收塔内的温度不能过高的原因为_________________________。

    （4）ClO2被S2还原为ClO2、Cl转化率与pH关系如图。pH≤ 2时，1mol S2-转移2mol e-，写出ClO2与S2反应的离子方程式：__________________________________。

    （5）ClO2对污水中Fe2＋、Mn2＋、S2－和CN等有明显的去除效果。某工厂污水中含CN a mg/L，现用ClO2将CN氧化，生成了两种无毒无害的气体，其离子反应方程式为_______________________；处理100 m3这种污水，至少需要ClO2 _____________ mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列叙述错误的是

    A.生铁中含有碳，抗腐蚀能力比纯铁弱

    B.用锡焊接的铁质器件，焊接处易生锈

    C.在铁制品上镀铜时，镀件为阳极，铜盐为电镀液

    D.铁管上镶嵌锌块，铁管不易被腐蚀

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