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    【题目】下列说法错误的是

    A.取用固体时动作一定要轻

    B.蒸馏提纯乙醇的实验中，应将温度计水银球置于被加热的酒精中

    C.容量瓶、滴定管、分液漏斗等仪器在使用之前都必须检漏

    D.量取5.2 mL硫酸铜溶液用到的仪器有10 mL量筒、胶头滴管

    【答案】B

    【解析】

    本题考查化学实验，意在考查对实验基本操作的理解。

    A.NH4NO3固体受热或撞击易爆炸，因此取用固体NH4NO3时动作一定要轻，故不选A；B.蒸馏提纯乙醇的实验中，应将温度计水银球置于蒸馏烧瓶支管口处，故选B；

    C.容量瓶、滴定管，分液漏斗等带活塞的仪器在使用之前都必须检漏，故不选C；

    D.要量取5.2 mL硫酸铜溶液，应选择10 mL规格的量筒，向量筒内加液时，先用倾倒法加液到接近刻度线，再改用胶头滴管加液到刻度线，故用到的仪器是10 mL量筒和胶头滴管，故不选D；

    答案：B

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】请完成用四氯化碳制取碘水中的碘的相关实验内容（装置图见图 2）

    图 2

    （1）实验步骤：装液、振荡、静置和分层、_____。

    （2）实验原理：利用碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的溶解度_____；四氯化碳与水_____；

    （3）实验现象：碘的四氯化碳溶液呈_____色；碘的四氯化碳溶液在_____层；

    （4）注意事项：振荡时，须不断放气，以减小分液漏斗内压强。分液时，须将分液漏斗上的玻璃塞_____________，或使玻璃塞上的凹槽(或小孔)对准漏斗上的小孔；分液时，碘的四氯化碳溶液从分液漏斗_________口倒出，水从分液漏斗 _________口流出；漏斗颈的下端要紧贴烧杯的内壁。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知(CN)2的氧化性比Br2弱而比I2强，NaCN的水溶液呈碱性，则下列有关变化一般不能发生的是

    A. CH2=CH2+(CN)2→NC-CH2-CH2-CN

    B. (CN)2+2Br-→2CN-+Br2

    C. (CN)2+2OH-→CN-+CNO-+H2O

    D. HCNH++CN-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知常见元素及化合物的转化关系如图所示：

    又知A～E中均含有一种相同元素。下列说法错误的是（ ）

    A.物质A一定是单质B.物质C可能是淡黄色固体

    C.物质D可能是酸或碱D.物质E可能属于盐类

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将溶液和盐酸等体积混合，在混合溶液中，下列关系式正确的是

    A.

    B.

    C.

    D.

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表列出了①～⑨九种元素在周期表中的位置。

    族
    周期

    ⅠA


    0

    1

    ①

    ⅡA

    ⅢA

    ⅣA

    ⅤA

    ⅥA

    ⅦA


    2

    ②

    ③

    ④

    ⑤

    3

    ⑥

    ⑦

    ⑧

    ⑨

    请按要求回答下列问题：

    （1）①～⑨九种元素中非金属性最强的是________（填元素符号）。

    （2）元素⑧的原子结构示意图是_________；由①、④、⑥三种元素组成的化合物，其电子式是_________。

    （3）元素②、⑧的气态氢化物的稳定性较强的是________________（填化学式）；元素③、⑨的最高价氧化物对应的水化物的酸性较强的是________________（填化学式）。

    （4）③、④span>、⑧三种元素的原子半径由大到小的顺序是________________（填元素符号）。

    （5）元素⑤、⑥组成的化合物的化学键类型是________________________。

    （6）元素⑥的最高价氧化物对应的水化物与元素⑦的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式是________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在催化剂作用下，氮氧化物与一氧化碳能发生反应，如：

    反应Ⅰ

    （1）已知： 反应Ⅱ

    反应Ⅲ

    ①__________（用含b、c的代数式表示）。

    ②温度为时，CO与在密闭容器中发生反应Ⅲ，的体积分数随时间变化的关系如下图所示。请在坐标图中画出温度为时，随时间的变化曲线并进行相应的标注。_______

    （2）在恒压条件下，将NO和CO置于密闭容器中发生反应Ⅰ，在不同温度、不同投料比时，NO的平衡转化率见下表：

    300K

    400K

    500K

    1

    15%

    24%

    33%

    2

    10%

    18%

    25%

    a__________（填“＞”“＜”或“＝”）0，理由是_________。试判断反应Ⅰ在常温下能否自发进行并说明理由：___。

    ②下列措施有利于提高CO平衡转化率的是__________（填字母）。

    A．升高温度同时增大压强

    B．继续通入CO

    C．加入高效催化剂

    D．及时将从反应体系中移走

    ③500 K时，将投料比为2的NO与CO混合气体共0.9 mol，充入一装有催化剂且体积为3 L的密闭容器中，5 min时反应达到平衡，则500 K时该反应的平衡常数K为__________（保留两位小数，下同）；从反应开始到达到平衡时CO的平均反应速率为__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是

    A.除去Cl2中含有的少量HCl

    B.制取少量纯净的CO2气体

    C.分离CC14萃取碘水后已分层的有机层和水层

    D.蒸干FeCl3饱和溶液制备FeCl3晶体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某有机物在气态时，其密度是相同条件下氢气的54倍，若将它完全燃烧，只生成水蒸气和二氧化碳，且二者的体积比为（同温同压下）4:7；另取该有机化合物1.08 g，充分燃烧后将其产物全部通过干燥的碱石灰，碱石灰增重3.80g。

    （1）求此有机物的分子式。

    （2）若此有机物为酚类，即羟基直接连在苯环上，其一溴代物共有三种同分异构，写出此有机物的结构简式。

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