【题目】在催化剂作用下，氮氧化物与一氧化碳能发生反应，如：
反应Ⅰ
（1）已知：
反应Ⅱ
反应Ⅲ
①
__________（用含b、c的代数式表示）。
②温度为
时，CO与
在密闭容器中发生反应Ⅲ，
的体积分数
随时间变化的关系如下图所示。请在坐标图中画出温度为
时，随时间的变化曲线并进行相应的标注。_______
（2）在恒压条件下，将NO和CO置于密闭容器中发生反应Ⅰ，在不同温度、不同投料比
时，NO的平衡转化率见下表：
| 300K | 400K | 500K |
1 | 15% | 24% | 33% |
2 | 10% | 18% | 25% |
a__________（填“＞”“＜”或“＝”）0，理由是_________。试判断反应Ⅰ在常温下能否自发进行并说明理由：___。
②下列措施有利于提高CO平衡转化率的是__________（填字母）。
A．升高温度同时增大压强
B．继续通入CO
C．加入高效催化剂
D．及时将从反应体系中移走
③500 K时，将投料比为2的NO与CO混合气体共0.9 mol，充入一装有催化剂且体积为3 L的密闭容器中，5 min时反应达到平衡，则500 K时该反应的平衡常数K为__________（保留两位小数，下同）；从反应开始到达到平衡时CO的平均反应速率为__________
。
【答案】
＞ 升高温度，NO的平衡转化率增大，平衡正向移动，说明该反应的正反应为吸热反应，
不能自发进行，因为该反应是吸热，熵减的反应 AD 1.11 0.01
【解析】
本题考查反应热和化学平衡，意在考查对相关原理的理解和运用能力。
（1）①根据盖斯定律计算；
②a：温度越高，化学反应速率越快，达到平衡所需时间越短；b：CO燃烧是放热反应，升高温度平衡逆向移动，所以CO2的体积分数减小。
（2））①在投料比不变的情况下，升高温度，NO的转化率增大，说明平衡正向移动，故为吸热反应。因为该反应是吸热/熵减的反应，所以常温下不能自发进行；
②根据反应为体积减小的吸热反应分析；
③利用三行式法计算。
（1）①根据盖斯定律，Ⅰ+Ⅱ=Ⅲ×2，即a+b=2c，故有a=2c-b；
答案：2c-b
②升高温度，达到平衡所用的时间缩短；因CO燃烧是放热反应，升高温度平衡逆向移动，所以CO2的体积分数减小。
答案：
（2）①在投料比不变的情况下，升高温度，NO的转化率增大，说明平衡正向移动，故为吸热反应。因为该反应是吸热/熵减的反应，所以常温下不能自发进行；
答案：＞ 升高温度，NO的平衡转化率增大，平衡正向移动，说明该反应的正反应为吸热反应，。
②A.2NO（g）+2CO（g）
N2（g）+2CO2（g）是一个体积减小的吸热反应，所以升高温度同时增大压强可使平衡正向移动，增大CO的转化率，故A正确；
B.继续通入CO，CO的转化率减小，故B错误；
C.催化剂对平衡移动无影响，故C错误；
D.及时将CO2从反应体系中移走，可使平衡正向移动，增大CO的转化率，故D正确。
答案：AD
③ 2NO（g）+ 2CO（g） N2（g） + 2CO2（g）
起始浓度/（
） 0.2 0.1 0 0
转化浓度/（） 0.05 0.05 0.025 0.05
平衡浓度/（） 0.15 0.05 0.025 0.05
K=
≈1.11；v（CO）=
=0.01molL-1min-1
答案：1.11 0.01
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名题训练系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】电-Fenton法是用于水体中有机污染物降解的高级氧化技术，其反应原理如图所示。其中电解产生的H2O2与Fe2+发生Fenton反应生成的羟基自由基(·OH) 能氧化降解有机污染物。下列说法正确的是
A. 电源的X极为正极
B. 与电源Y相连电极的电极反应式为H2O+e-=H++·OH
C. Fenton反应: H2O2+Fe2+=Fe(OH)2++·OH
D. 每消耗22.4L O2 (标准状况)，整个电解池中理论上可产生2mol·OH
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列对一些实验事实的理论解释正确的是( )
选项 | 实验事实 | 理论解释 |
A | 氮原子的第一电离能大于氧原子 | 氮原子2p能级半充满 |
B | SO2为V形分子 | SO2分子中S原子采用sp3杂化 |
C | 金刚石的熔点低于石墨 | 金刚石是分子晶体，石墨是原子晶体 |
D | HF的沸点高于HCl | HF的相对分子质量小于HCl |
A. AB. BC. CD. D
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列说法错误的是
A.取用固体
时动作一定要轻
B.蒸馏提纯乙醇的实验中，应将温度计水银球置于被加热的酒精中
C.容量瓶、滴定管、分液漏斗等仪器在使用之前都必须检漏
D.量取5.2 mL硫酸铜溶液用到的仪器有10 mL量筒、胶头滴管
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列对图像的叙述正确的是
甲 乙 丙 丁
A.图甲可表示压强对反应：
的影响
B.图乙中，
时刻改变的条件一定是加入了催化剂
C.若图丙表示反应：
，则
、
D.图丁表示水中
和
的关系，ABC所在区域总有
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】写出下列物质间转化的化学化学方程式,并注明反应条件.
① ________________________________________________________ ；
② ________________________________________________________ ；
⑤ ________________________________________________________ ；
⑥ ________________________________________________________ 。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】化合物A经李比希法测得其中含C 72.0%、 H 6.67%,其余为氧,质谱法分析得知A的相对分子质量为150。现代仪器分析有机化合物的分子结构有以下两种方法:
方法一:核磁共振仪可以测定有机物分子里不同化学环境的氢原子及其相对数量。如乙醇（CH3CH2OH）的核磁共振氢谱有3个峰,其面积之比为3:2:1，如图1所示,现测出A的核磁共振氢谱有5个峰,其面积之比为1:2:2:2:3；
方法二:利用红外光谱仪可初步检测有机化合物中的某些基团,现测得A分子的红外光谱如图2所示。
已知:A分子中只含一个苯环,且苯环上只有一个取代基,试回答下列问题:
(1)A的分子式为:_______________
(2)A的结构简式为（写出两种）: ___________________、________________ 。
(3)A的芳香类同分异构体有多种,请按要求回答下列问题:
①分子中不含甲基的芳香酸: ___________________________；
②属于酚类且苯环上只有两个取代基的芳香醛共有________种。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】实验室合成乙酸乙酯的步骤如下：在圆底烧瓶内加入乙醇、浓硫酸和乙酸，瓶口竖直安装通有冷却水的冷凝管（如图1），一段时间后换成蒸馏装置（如图2）进行蒸馏，得到含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗产品，请回答下列问题：
（1）在图1烧瓶中除了加入乙醇、浓硫酸和乙酸外，还应放入__，目的是__，冷凝管的作用是__；
（2）图2中冷凝水应从__口进；
（3）现设计分离以上粗产品的操作步骤如图3，已知a为饱和碳酸钠溶液，①为分液，请回答：试剂b是__；分离方法③是__；
（4）某化学课外小组设计了图4所示的制取乙酸乙酯的装置（图中的铁架台、铁夹、加热装置已略去），与图1装置相比，主要优点有（写一点）：__；
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】绝热恒容密闭容器中发生反应：
。一定条件下，向容器中通入
和
达平衡，正反应速率随时间变化如图所示。正确的结论是（ ）
A.逆反应速率：a点小于c点
B.反应物浓度：a点小于b点
C.反应在c点时的转化率最大
D.反应物的总能量低于生成物的总能量
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