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    【题目】下列对一些实验事实的理论解释正确的是( )

    选项

    实验事实

    理论解释

    A

    氮原子的第一电离能大于氧原子

    氮原子2p能级半充满

    B

    SO2为V形分子

    SO2分子中S原子采用sp3杂化

    C

    金刚石的熔点低于石墨

    金刚石是分子晶体，石墨是原子晶体

    D

    HF的沸点高于HCl

    HF的相对分子质量小于HCl

    A. AB. BC. CD. D

    【答案】A

    【解析】

    A．原子轨道中电子处于全空、半满、全满时较稳定，氮原子2p能级半充满，则氮原子的第一电离能大于同一周期相邻的氧原子，故A正确；

    B．SO2中S的价层电子对数=2+=3，为sp2杂化，立体构型为V形，故B错误；

    C．金刚石为原子晶体，石墨为混合型晶体，但石墨中共价键的键长比金刚石中共价键键长短，键能更大，所以石墨的熔点比金刚石的高，故C错误；

    D．卤族元素氢化物都属于分子晶体，分子晶体的沸点随着其相对分子质量的增大而增大，但氟化氢分子间含有氢键，氯化氢中不含氢键，导致氟化氢沸点高于HCl，故D错误；

    答案选A。

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    【题目】铊（Tl）是某超导材料的组成元素之一，与铝同族，位于周期表第六周期。Tl3+与银在酸性溶液中发生反应：Tl3++2AgTl++2Ag+，下列推断正确的是（ ）

    A.Tl+的最外层有1个电子B.Tl能形成+3价和+1价的化合物

    C.Tl3+氧化性比铝离子弱D.Tl+的还原性比Ag强

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氧化剂H2O2在反应时不产生污染物，被称为绿色氧化剂，因而受到人们越来越多的关注。

    Ⅰ. 某实验小组以H2O2分解为例，探究浓度、催化剂、溶液酸碱性对反应速率的影响。在常温下按照下表所示的方案完成实验。

    实验编号

    反应物

    催化剂

    ①

    10 mL 2% H2O2溶液

    无

    ②

    10 mL 5% H2O2溶液

    无

    ③

    10 mL 5% H2O2溶液+1 mL H2O

    1 mL 0.1 mol·L-1FeCl3溶液

    ④

    10 mL 5% H2O2溶液+1 mL HCl溶液

    1 mL 0.1 mol·L-1FeCl3溶液

    ⑤

    10 mL 5% H2O2溶液+1 mL NaOH溶液

    1 mL 0.1 mol·L-1FeCl3溶液

    （1）实验①和②的目的是___。同学们进行实验时没有观察到明显现象而无法得出结论。资料显示，通常条件下H2O2稳定，不易分解。为了达到实验目的，你对原实验方案的改进方法是__________(写出一种即可)。

    （2）实验③、④、⑤中，测得生成氧气的体积随时间变化如图1所示。分析该图能够得出的实验结论是____。

    Ⅱ. MnO2对H2O2的分解有催化作用，某实验小组对H2O2的分解做了如下探究。下表是该实验小组研究影响H2O2分解速率的因素时记录的一组数据，将状态不同的0.1 g MnO2分别加入盛有50 mL等浓度的H2O2溶液的大试管中，并用带火星的木条测试，结果如下：

    MnO2状态

    触摸试管情况

    观察结果

    反应完成所需时间

    粉末状

    很烫

    剧烈反应，带火星的木条复燃

    4 min

    块状

    微热

    反应较慢，火星红亮但木条未复燃

    30 min

    （1）写出大试管中发生反应的化学方程式：__，该反应是____反应(填“放热”或“吸热”)。

    （2）实验结果表明，催化剂的催化效果与____有关。

    （3）实验过程中放出气体的体积(标准状况)和时间的关系如图3所示。解释反应速率变化的原因：__，计算H2O2的初始物质的量浓度为____。(保留两位有效数字)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知(CN)2的氧化性比Br2弱而比I2强，NaCN的水溶液呈碱性，则下列有关变化一般不能发生的是

    A. CH2=CH2+(CN)2→NC-CH2-CH2-CN

    B. (CN)2+2Br-→2CN-+Br2

    C. (CN)2+2OH-→CN-+CNO-+H2O

    D. HCNH++CN-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩种元素，填写下列空白：

    主族

    周期

    IA

    IIA

    IIIA

    IVA

    VA

    VIA

    VIIA

    0族

    第二周期

    ①

    ②

    ③

    第三周期

    ④

    ⑤

    ⑥

    ⑦

    ⑧

    第四周期

    ⑨

    ⑩

    （1）在这些元素中，化学性质最不活泼的是：__（填元素符号），

    （2）在最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的化合物的分子__，碱性最强的化合物的电子式是：__。

    （3）用电子式表示元素④与⑥的化合物的形成过程：__。

    （4）表示①与⑦的化合物的电子式__，该化合物是由__(填“极性”或“非极性”)键形成的。

    （5）③、⑥、⑦三种元素形成的离子，离子半径由大到小的顺序是_(用化学式表示)。

    （6）元素③的简单氢化物的结构式__，在常温下和元素⑦的单质反应的离子方程式__。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知常见元素及化合物的转化关系如图所示：

    又知A～E中均含有一种相同元素。下列说法错误的是（ ）

    A.物质A一定是单质B.物质C可能是淡黄色固体

    C.物质D可能是酸或碱D.物质E可能属于盐类

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将溶液和盐酸等体积混合，在混合溶液中，下列关系式正确的是

    A.

    B.

    C.

    D.

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在催化剂作用下，氮氧化物与一氧化碳能发生反应，如：

    反应Ⅰ

    （1）已知： 反应Ⅱ

    反应Ⅲ

    ①__________（用含b、c的代数式表示）。

    ②温度为时，CO与在密闭容器中发生反应Ⅲ，的体积分数随时间变化的关系如下图所示。请在坐标图中画出温度为时，随时间的变化曲线并进行相应的标注。_______

    （2）在恒压条件下，将NO和CO置于密闭容器中发生反应Ⅰ，在不同温度、不同投料比时，NO的平衡转化率见下表：

    300K

    400K

    500K

    1

    15%

    24%

    33%

    2

    10%

    18%

    25%

    a__________（填“＞”“＜”或“＝”）0，理由是_________。试判断反应Ⅰ在常温下能否自发进行并说明理由：___。

    ②下列措施有利于提高CO平衡转化率的是__________（填字母）。

    A．升高温度同时增大压强

    B．继续通入CO

    C．加入高效催化剂

    D．及时将从反应体系中移走

    ③500 K时，将投料比为2的NO与CO混合气体共0.9 mol，充入一装有催化剂且体积为3 L的密闭容器中，5 min时反应达到平衡，则500 K时该反应的平衡常数K为__________（保留两位小数，下同）；从反应开始到达到平衡时CO的平均反应速率为__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一定温度下，可逆反应H2(g) + I2(g) 2HI(g) 达到平衡状态的标志是

    A.单位时间消耗n mol H2，同时生成2n mol HIB.体系的颜色不再变化

    C.H2的体积分数保持不变D.H2、 I2、HI 的分子数之比为 1 ∶1∶ 2

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