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    【题目】铊（Tl）是某超导材料的组成元素之一，与铝同族，位于周期表第六周期。Tl3+与银在酸性溶液中发生反应：Tl3++2AgTl++2Ag+，下列推断正确的是（ ）

    A.Tl+的最外层有1个电子B.Tl能形成+3价和+1价的化合物

    C.Tl3+氧化性比铝离子弱D.Tl+的还原性比Ag强

    【答案】B

    【解析】

    A. 铊与铝同族，最外层有3个电子，则Tl+离子的最外层有2个电子，A项错误；

    B. 根据反应Tl3++2Ag═Tl++2Ag+可知，Tl能形成+3价和+1价的化合物，B项正确；

    C. Tl3++2Ag═Tl++2Ag+，则氧化性Tl3+＞Ag+，又知Al+3Ag+═Al3++3Ag，则氧化性Ag+＞Al3+，可知Tl3+的氧化性比Al3+强，C项错误；

    D. 还原剂的还原性大于还原产物的还原性来分析，在反应Tl3++2Ag=Tl++2Ag+，还原性Ag＞Tl+，D项错误；

    答案选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某小组选用下列装置，利用反应，通过测量生成水的质量来测定Cu的相对原子质量。实验中先称取氧化铜的质量为a g。

    (1)浓氨水滴入生石灰中能制得NH3的原因是______________。

    (2)甲同学按B-A-E-C-D的顺序连接装置，该方案是否可行__________，理由是_______________。

    (3)乙同学按B-A-D-E-C的顺序连接装置，则装置C的作用是___________________________。

    (4)丙同学认为乙同学测量的会偏高，理由是_____，你认为该如何改进？___

    (5)若实验中测得g，则Cu的相对原子质量为_______。（用含a，b的代数式表示）。

    (6)若CuO中混有Cu，则该实验测定结果_________。（选填“偏大”、“偏小”或“不影响”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有 (a). (b). (c)的分式均为C5H6，下列有关叙述正确的是

    A. 符合分子式为C5H6的同分异构体只有a、b、c三种

    B. a、b、c的一氯代物都只有三种

    C. a、b、c都能使溴的CCl4溶液褪色，且褪色原理相同

    D. a、b、c分子中的5个碳原子一定都处于同一个平面

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】随着时代的发展，绿色环保理念越来越受到大家的认同，变废为宝是我们每一位公民应该养成的意识。某同学尝试用废旧的铝制易拉罐作为原材料、采用“氢氧化铝法”制取明矾晶体并进行一系列的性质探究。

    制取明矾晶体主要涉及到以下四个步骤：

    第一步：铝制品的溶解。取一定量铝制品，置于250mL锥形瓶中，加入一定浓度和体积的强碱溶液，水浴加热(约93℃)，待反应完全后(不再有氢气生成)，趁热减压抽滤，收集滤液于250mL烧杯中；

    第二步：氢氧化铝沉淀的生成。将滤液重新置于水浴锅中，用3 mol/L H2SO4调节滤液pH至8～9，得到不溶性白色絮凝状Al(OH)3，减压抽滤得到沉淀；

    第三步：硫酸铝溶液的生成。将沉淀转移至250mL烧杯中，边加热边滴入一定浓度和体积的H2SO4溶液；

    第四步：硫酸铝钾溶液的形成。待沉淀全部溶解后加入一定量的固体K2SO4，将得到的饱和澄清溶液冷却降温直至晶体全部析出，减压抽滤、洗涤、抽干，获得产品明矾晶体[KAl(SO4)2·12H2O，M＝474g/mol]。

    回答下列问题：

    (1)第一步铝的溶解过程中涉及到的主要反应的离子方程式为__________________________

    (2)为了加快铝制品的溶解，应该对铝制品进行怎样的预处理：________________________

    (3)第四步操作中，为了保证产品的纯度，同时又减少产品的损失，应选择下列溶液中的___(填选项字母)进行洗涤，实验效果最佳。

    A.乙醇 B.饱和K2SO4溶液 C.蒸馏水 D.1：1乙醇水溶液

    (4)为了测定所得明矾晶体的纯度，进行如下实验操作：准确称取明矾晶体试样4.0g于烧杯中，加入50mL 1mol/L盐酸进行溶解，将上述溶液转移至100mL容量瓶中，稀释至刻度线，摇匀；移取25.00 mL溶液干250 mL锥形瓶中，加入30 mL 0.10mol/L EDTA－2Na标准溶液，再滴加几滴2D二甲酚橙，此时溶液呈黄色；经过后续一系列操作，最终用0.20 mol/L锌标准溶液滴定至溶液由黄色变为紫红色，达到滴定终点时，共消耗5.00 mL锌标准溶液。滴定原理为H2Y2－＋Al3＋→AlY－＋2H＋，H2Y2－(过量)＋Zn2＋→ZnY2－＋2H＋(注：H2Y2－表示EDTA－2Na标准溶液离子)。则所得明矾晶体的纯度为_________%。

    (5)明矾除了可以用作人们熟悉的净水剂之外，还常用作部分食品的膨松剂，例如油条(饼)的制作过程需要加入一定量的明矾，请简述明矾在面食制作过程作膨松剂的原理：_______

    (6)为了探究明矾晶体的结晶水数目及分解产物，在N2气流中进行热分解实验，得到明矾晶体的热分解曲线如图所示(TG%代表的是分解后剩余固体质量占样品原始质量的百分率，失重百分率＝×100%)：

    根据TG曲线出现的平台及失重百分率，30～270℃范围内，失重率约为45.57%，680～810℃范围内，失重百分率约为25.31%，总失重率约为70.88%，请分别写出所涉及到30～270℃、680～810℃温度范围内这两个阶段的热分解方程式：___________、_____________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA为阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（ ）

    A.6.2g白磷分子（P4）中含P-P键数为0.05NA

    B.1mol CH3+含电子数为8NA

    C.标准状况下，22.4LSO3中含原子数为4NA

    D.常温常压下，11.2LCO2气体通过足量Na2O2充分反应，转移电子数为2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定温度下在容积恒定的密闭容器中，进行如下可逆反应：A(s)+2B(g)C(g)+D(g)，下列叙述能表明该反应已达到平衡状态的是

    ①混合气体的密度不再变化时　②容器内气体的压强不再变化时　③混合气体的总物质的量不再变化时　④B的物质的量浓度不再变化时　⑤混合气体的平均相对分子质量不再变化时　⑥v正(B)=2v逆(C)时

    A. ①④⑤⑥B. ②③⑥C. ②④⑤⑥D. 只有④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】液态化合物AB会发生微弱的自身电离，电离方程式为ABA＋＋B－，在不同温度下其平衡常数为K(25 ℃)＝1.0×10－14，K(35 ℃)＝2.1×10－14。则下列叙述正确的是 ( )。

    A．c(A＋)随温度升高而降低

    B．在35 ℃时，c(A＋)＞c(B－)

    C．AB的电离程度(25 ℃)＞(35 ℃)

    D．AB的电离是吸热过程

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】电-Fenton法是用于水体中有机污染物降解的高级氧化技术，其反应原理如图所示。其中电解产生的H2O2与Fe2+发生Fenton反应生成的羟基自由基(·OH) 能氧化降解有机污染物。下列说法正确的是

    A. 电源的X极为正极

    B. 与电源Y相连电极的电极反应式为H2O+e-=H++·OH

    C. Fenton反应: H2O2+Fe2+=Fe(OH)2++·OH

    D. 每消耗22.4L O2 (标准状况)，整个电解池中理论上可产生2mol·OH

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列对一些实验事实的理论解释正确的是( )

    选项

    实验事实

    理论解释

    A

    氮原子的第一电离能大于氧原子

    氮原子2p能级半充满

    B

    SO2为V形分子

    SO2分子中S原子采用sp3杂化

    C

    金刚石的熔点低于石墨

    金刚石是分子晶体，石墨是原子晶体

    D

    HF的沸点高于HCl

    HF的相对分子质量小于HCl

    A. AB. BC. CD. D

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