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    【题目】有 (a). (b). (c)的分式均为C5H6，下列有关叙述正确的是

    A. 符合分子式为C5H6的同分异构体只有a、b、c三种

    B. a、b、c的一氯代物都只有三种

    C. a、b、c都能使溴的CCl4溶液褪色，且褪色原理相同

    D. a、b、c分子中的5个碳原子一定都处于同一个平面

    【答案】C

    【解析】A. 符合分子式为C5H6的同分异构体除a、b、c外还有其他的，如丙烯基乙炔等等，A不正确；B. a、b、c的一氯代物分别有3、2、4种，B 不正确；C. a、b、c分子中都有碳碳双键，故其都与与溴发生加成反应，所以其都能使溴的CCl4溶液褪色，C正确； D. 由乙烯的6原子共面可知a和b分子中的5个碳原子一定都处于同一个平面，由甲烷的正四面体结构可知C分子中的5个碳原子一定不处于同一个平面，D不正确。本题选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】高分子化合物PA66的合成路线如下：

    已知：

    (1)A属于芳香化合物，其结构简式是____________。

    (2)①的化学方程式是____________。

    (3)C中所含官能团的名称是____________。

    (4)②的反应条件是____________。

    (5)④的化学方程式是____________。

    (6)有多种同分异构体，符合下列条件的有______种，写出其中任意一种同分异构体的结构简式：_____

    i．为链状化合物且无支链；ii．为反式结构；III.能发生银镜反应。

    (7)已知：RCH=CH2RCH2CH2COOCH3

    有机物C可由2-丁烯经4步反应合成，请结合题中信息补充完整下列合成路线（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件）。____

    CH=CHCH3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下,向10mL0.2mol/LH2C2O4溶液中滴加0.2mol/LKOH溶液，水电离出氢离子浓度c(H+)与加入氢氧化钾溶液的体积的变化如下图,已知常温下,H2C2O4的电离常数为：K1=5.0×10-2，K2=5.4×10-5,根据图示判断，下列说法不正确的是（ ）

    A. c点的溶液显碱性

    B. a点时,加入KOH溶液的体积V1=10mL

    C. b点时,溶液中各粒子浓度的大小顺序为：c(K+)>c(C2O42-)>c(OH-)>c(HC2O4-)>c(H+)

    D. 当V(KOH)=15mL时,溶液中存在以下关系：2c(K+)=3c(C2O42-)+3c(HC2O4-)+3c(H2C2O4)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下图是丁烷(C4H10)裂解的实验流程。连接好装置后，需进行的实验操作有：①检置整套装置的气密性②排出装置中的空气③给D、G装置加热等……；G后面装置以及铁架台等已省略；CuO能将烃氧化成CO2和H2O。

    请回答下列问题：

    (1)丁烷裂解的可能方程式为C4H10CH4+C3H6，____________________；

    (2)写出甲烷与氧化铜反应的化学方程式_____________________________；

    (3)若对反应后E装置中的混合物(溴水足量),再按以下流程实验：

    ①分离操作Ⅰ和Ⅱ的名称分别是___________、___________(填字母) ；

    a．蒸发 b．过滤 c．分液 d．蒸馏

    ②Na2SO3溶液的作用是(用离子方程式表示)_____________________________________________；

    ③已知A的碳原子数大于B的碳原子数，请写出B的名称______________________；

    (4)假定丁烷完全裂解，流经D、G装置中的气体能完全反应。当(E+F)装置的总质量比反应前增加了0.49g，G装置的质量比反应间减少了1.44，则丁烷的裂解产物中甲烷和乙烷的物质的量之比为___________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】当前煤炭在我国的能源消费中占60%以上，它在给我们提供廉价能源的同时，燃烧生成的SO2、NOx等也造成了比较严重的大气污染问题。

    (1)向燃煤中加入CaO，煤中硫元素大多数会转化为CaSO4，故CaO能起到固硫、降低SO2排放量的作用。

    已知：①SO2(g)+CaO(s)=CaSO3(s) △H=-402kJ·mol-1

    ②2CaSO3(s)+O2(g)=2CaSO4(s) △H =-234.2 kJ·mol-1

    ③CaCO3(s)=CO2(g)+CaO(s) △H=+178.2 kJ·mol-1

    则反应2SO2(g)+O2(g)+2CaO(s)=2CuSO4(s) △H =________kJ·mol-1。

    向燃煤中加入CaCO3也可起到固硫作用，若固定2molSO2，相应量的煤在相同条件下燃烧时向环境释放出的热量会减少______________kJ。

    (2)活性炭对NO2有较强的吸附性，二者之间可发生2C(s)+2NO2(g)N2(g)+2CO2(g) △H，为研究温度、压强等外部因素对该反应的影响，某科研小组向密闭容器中加入2molNO2和足量的活性炭，进行如下实验探究：

    i.固定密闭容器的体积为5L，测得恒容时不同温度下NO2的转化率(ɑ)与时间(t)的关系如图1所示：

    ①该反应的△H_________0填“>”或“<”)，温度为T2时，反应开始到达到平衡的时间段内v(N2)=_____________。

    ②温度为T1时该反应的平衡常数K=________，若保持温度不变，提高NO2转化率的方法是___________。

    ⅱ.保持容器中的温度恒定，测得20s时，CO2的体积分数(φ)与压强(p)的关系如图Ⅱ所示。

    ③图Ⅱ曲线呈现先增后减的变化趋势，其原因为______________________，压强为p1时，第20s时容器中c(NO2)：c(N2)=_______________。

    (3)常温下，用NaOH溶液吸收SO2既可消除大气的污染，又可获得重要的化工产品，若某吸收液中c(HSO3-)：c(SO32-)=1：100，则所得溶被的pH=____________(常温下K1(H2SO3)=1.5×10-2、K2(H2SO3)=1×10-7)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】普通电解精炼铜的方法所制备的铜中仍含杂质，利用下面的双膜( 阴离子交换膜和过滤膜)电解装置可制备高纯度的Cu。下列有关叙述正确的是

    A. 电极a为粗铜,电极b为精铜

    B. 甲膜为过滤膜,可阻止阳极泥及漂浮物杂质进入阴极区

    C. 乙膜为阴离子交换膜,可阻止杂质阳离子进入阴极区

    D. 当电路中通过1mol电子时,可生成32g精铜

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】NaHCO3的电离方程式： ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下图表示在一定的温度下，容积固定的密闭容器中，A、B、C三种气体物质的浓度随时间变化的情况，试回答下列问题：

    (1)该反应的化学方程式为_________________。

    (2)0～t1s内B气体的平均反应速率为____________。

    (3)(t1+10)s时，A的转化率为_____。

    (4)关于该反应的说法正确的是_________。

    a.到达t1时刻该反应已停止

    b.在t1时刻之前B气体的消耗速率大于它的生成速率

    c.在t1时刻C气体的正反应速率等于逆反应速率

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列反应必须加入氧化剂才能实现的是

    A.KMnO4→K2MnO4B.PCl3→PCl5C.CO2→CO32-D.NO3-→NO

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