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    【题目】设NA为阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（ ）

    A.6.2g白磷分子（P4）中含P-P键数为0.05NA

    B.1mol CH3+含电子数为8NA

    C.标准状况下，22.4LSO3中含原子数为4NA

    D.常温常压下，11.2LCO2气体通过足量Na2O2充分反应，转移电子数为2NA

    【答案】B

    【解析】

    A. 1mol白磷分子（P4）中含P-P键数为6mol，则6.2g白磷分子（P4）中含P-P键数为=0.3NA，A项错误；

    B. 1个CH3+中含8个电子，所以1molCH3+中含电子数为8NA，B项正确；
    C. 标准状况下，SO3不是气体，不能使用气体摩尔体积22.4L/mol计算SO3中含原子数，C项错误；
    D. 常温常压不是标准状况，不能使用气体摩尔体积22.4L/mol，无法计算转移的电子数，D项错误；
    答案选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】无机物可根据其组成和性质进行分类。现有Cl2、Na、CO2、Na2O、Na2O2、NH3六种物质，完成下列填空：

    (1)由分子构成的单质是____________，属于极性分子的是____________。

    (2)既有离子键又有共价键的物质的电子式为____________。

    (3)上述化合物中组成元素的原子半径由大到小的顺序是____________。

    (4)根据与水反应的不同，上述物质可分成A组（CO2、Na2O和NH3）和B组（Cl2、Na和Na2O2），分组的依据是________________________。

    (5)在酸性高锰酸钾溶液中加入Na2O2，溶液褪色，发生反应（未配平），配平该反应的离子方程式并标出电子转移方向与数目。____________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】黄铜矿是工业炼铜的主要原料，其主要成分为CuFeS2，现有一种天然黄铜矿（含少量脉石），为了测定该黄铜矿的纯度，某同学设计了如下实验：

    现称取研细的黄铜矿样品1.150g，在空气存在下进行煅烧，生成Cu、Fe3O4和SO2气体，实验后取d中溶液的1/10置于锥形瓶中，用0.05mol/L标准碘溶液进行滴定，初读数为0.00mL，末读数如图1所示。完成下列填空：

    （1）称量样品所用的仪器为___，将样品研细后再反应，其目的是__________。

    （2）装置a的作用是___________。上述反应结束后，仍需通一段时间的空气，其目的是___。

    （3）滴定时，标准碘溶液所耗体积为___mL。判断滴定已达终点的现象是_____________。

    （4）通过计算可知，该黄铜矿的纯度为_________。

    （5）若用图2装置替代上述实验装置d，同样可以达到实验目的的是________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下图中 A、B、C、D 分别是三种烃的分子结构，请回答下列问题：

    (1)上图中 D 是有机物分子的_____模型；

    (2)烃 A 及其同系物的分子式符合通式_____(碳原子个数用 n 表示)，当 n＝6 时的同分异构体数目为_____(填数字)种；

    (3)上述三种有机物烃中，所有原子均共平面的是_________(填有机物的名称)；

    (4)下列关于烃 C 的叙述正确的是_____(填序号)。

    A．分子式为 C6H6，它不能使酸性 KMnO4 溶液褪色，属于饱和烃

    B．从分子结构看，C 分子中含有碳碳双键，属于烯烃

    C．烃 C 的同系物二甲苯(C8H10)有三种不同的结构，均属于芳香烃

    D．烃 C 中加入溴水，充分振荡，静置，下层无色

    (5)分别写出 B 使溴水褪色、C 的溴代反应的化学方程式____________、_____________，并指明反应类型：________________、______________

    (6)C 的同系物甲苯与足量氢气加成后的产物(甲基环己烷)的一氯代物有_____种。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】 lmol碳完全燃烧后可放出393.5KJ的热量，下列热化学方程式正确的是（ ）

    A．C(s)+O2(g)=CO2(g) △H=+393.5kJ/mol

    B．C(s)+O2(g)=CO(g) △H＝﹣393.5kJ/mol

    C．C+O2=CO2 △H＝﹣393.5kJ/mol

    D．C(s)+O2(g)=CO2(g) △H＝﹣393.5kJ/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铊（Tl）是某超导材料的组成元素之一，与铝同族，位于周期表第六周期。Tl3+与银在酸性溶液中发生反应：Tl3++2AgTl++2Ag+，下列推断正确的是（ ）

    A.Tl+的最外层有1个电子B.Tl能形成+3价和+1价的化合物

    C.Tl3+氧化性比铝离子弱D.Tl+的还原性比Ag强

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】体积一定的密闭容器中加入等物质的量的X、Y，进行如下可逆反应：X(g)+Y(g)Z(g)+W(s)　ΔH>0，下列叙述正确的是

    A. 平衡后若继续充入X，平衡正向移动，Y的转化率增大

    B. 平衡后若升高体系温度，平衡逆向移动，Z的体积分数减小

    C. 平衡后若移走部分W，平衡正向移动

    D. 平衡后若移走部分X，上述反应的ΔH减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(1)现有34 g某气体，它们的摩尔质量为17 g·mol-1。则：

    ①该气体的物质的量为______mol。

    ②该气体所含分子数为______NA。

    ③该气体在标准状况下的体积为______L。

    ④该气体完全溶解于500 mL水后稀释到2 L，物质的量浓度为______mol·L-1。

    (2)______g H2O中的氧原子数目与标准状况下22.4 L CO2 中的氧原子数目相同。

    (3)摩尔质量是指单位物质的量的物质所具有的质量。

    ①已知NH3的相对分子质量为17，则NH3的摩尔质量为_____。

    ②NA 为阿伏加德罗常数，已知a g 某气体中含分子数为b，则该气体的摩尔质量为_____。

    ③已知一个铁原子的质量为b g，则铁原子摩尔质量为_____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩种元素，填写下列空白：

    主族

    周期

    IA

    IIA

    IIIA

    IVA

    VA

    VIA

    VIIA

    0族

    第二周期

    ①

    ②

    ③

    第三周期

    ④

    ⑤

    ⑥

    ⑦

    ⑧

    第四周期

    ⑨

    ⑩

    （1）在这些元素中，化学性质最不活泼的是：__（填元素符号），

    （2）在最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的化合物的分子__，碱性最强的化合物的电子式是：__。

    （3）用电子式表示元素④与⑥的化合物的形成过程：__。

    （4）表示①与⑦的化合物的电子式__，该化合物是由__(填“极性”或“非极性”)键形成的。

    （5）③、⑥、⑦三种元素形成的离子，离子半径由大到小的顺序是_(用化学式表示)。

    （6）元素③的简单氢化物的结构式__，在常温下和元素⑦的单质反应的离子方程式__。

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