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    【题目】 lmol碳完全燃烧后可放出393.5KJ的热量，下列热化学方程式正确的是（ ）

    A．C(s)+O2(g)=CO2(g) △H=+393.5kJ/mol

    B．C(s)+O2(g)=CO(g) △H＝﹣393.5kJ/mol

    C．C+O2=CO2 △H＝﹣393.5kJ/mol

    D．C(s)+O2(g)=CO2(g) △H＝﹣393.5kJ/mol

    【答案】D

    【解析】碳的燃烧是放热反应，反应热△H应小于0，为负值，A项错误；石墨完全燃烧生成CO2，B项错误；热化学方程式没有标出物质的聚集状态，C项错误；石墨完全燃烧生成CO2，反应放热，△H＜0，热化学方程式为C(s)+O2(g)=CO2(g) △H=393.5kJ/mol，D项正确。

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    A．该反应为吸热反应

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    D．1 mol CO2(g)和1 mol H2(g)反应生成1 mol CO(g)和1 mol H2O(g)要放出41 kJ的热量

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    【题目】列式并计算下列各小题：
    （1）某温度时，测得0.01 mol/L的NaOH溶液pH为11，求该温度下水的离子积常数Kw ．
    （2）在此温度下，将pH=a的NaOH溶液Va L与pH=b的硫酸Vb L混合．
    ①若所得混合溶液为中性，且a=12，b=2，则 Va：Vb=
    ②若所得混合溶液的pH=10，且a=12，b=2，则 Va：Vb= ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某同学研究浓度对化学平衡的影响，下列说法正确的是（ ）

    已知：

    步骤：

    现象：
    待试管b中颜色不变后与试管a比较，溶液颜色变浅．
    滴加浓硫酸，试管c温度略有升高，溶液颜色与试管a相比，变深．


    A.该反应是一个氧化还原反应
    B.待试管b中溶液颜色不变的目的是使Cr2O72﹣完全反应
    C.该实验不能证明减小生成物浓度，平衡正向移动
    D.试管c中的现象说明影响平衡的主要因素是温度

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】东汉成书的《神农本草经》有“石胆化铁为铜”(石胆是硫酸铜)的记载。这一方法开创了人类文明史上湿法冶金的先河。其中涉及的化学反应类型是

    A. 化合反应 B. 分解反应 C. 置换反应 D. 复分解反应

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    【题目】已知二甲苯的同分异构体有三种，从而可推知四氯苯的同分异构体数目是（ ）
    A.1
    B.2
    C.3
    D.4

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    【题目】用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（ ）
    A.20℃时，铝的密度为2.7 g/cm3 ， 则1个Al原子的体积为（ ）cm3
    B.25℃、101KPa下，16 g O2与O3的混合气体中含电子数为8NA
    C.25℃、101KPa下，11.2L Cl2含有的分子数小于0.5NA
    D.0℃、101KPa下，等体积的CH4和CCl4中含C原子数相等

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