Question

【题目】利用海水提取溴和镁的过程如下，下列说法不正确的是（ ）

A.工业溴中含少量Cl2 ， 可用NaOH溶液除去
B.工业上常利用电解熔融MgCl2冶炼金属镁
C.富集溴元素过程中，空气吹出法利用了溴易挥发的性质
D.若提取1 mol Br2 ， 至少需要标准状况下44.8 L的Cl2

Answer 1

【答案】A
【解析】解：A．工业溴中含少量Cl2 ， 用NaOH溶液除去，溴和氢氧化钠反应生成溴化钠、次溴酸钠和水，反应的化学方程式为：Br2+2NaOH═NaBr+NaBrO+H2O，溴被除去，故A错误；
B．从MgCl2溶液中得到MgCl2固体，电解熔融氯化镁得到金属镁和氯气，反应的化学方程式为：MgCl2（熔融） Mg+Cl2↑，故B正确；
C．海水提取溴一般用氯气置换溴离子转化为溴单质，用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO2将其还原吸收转化为HBr，达到富集的目的，故C正确；
D．若提取1 mol Br2 ， 依据2Br﹣+Cl2=Br2+2Cl﹣ ， 提取粗溴消耗氯气物质的量为：1mol，得到纯溴需氯气物质的量为：1mol，所以在标准状况下体积为V=nVm=2mol×224.4L/mol=44.8 L，故D正确；
故选A．
依据流程分析，海水中加入氢氧化钙沉淀镁离子生成氢氧化镁沉淀，过滤后在沉淀中加入盐酸溶解，得到氯化镁溶液，通过浓缩蒸发，冷却结晶得到氯化镁晶体，在氯化氢气流中加热失水得到无水氯化镁，电解熔融氯化镁得到金属镁；海水浓缩晒盐得到卤水中通入氧化剂氯气氧化溴离子得到溴单质，2Br﹣+C12=Br2+2Cl﹣ ， 吹入热的空气用二氧化硫吸收富集溴SO2+Br2+2H2O=4H++2Br﹣+SO42﹣ ， 通入氯气发生氧化还原反应生成单质溴．
A．氢氧化钠能和溴反应，而被除去；
B．电解熔融MgCl2生成镁和氯气；
C．先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO2将其还原吸收转化为HBr，达到富集的目的；
D．依据离子方程式计算得到需要的氯气体积．