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    【题目】下列有关有机物水解的说法正确的是（ ）

    A.纤维素水解的最终产物是葡萄糖B.蛋白质水解的最终产物是多肽

    C.油脂的水解反应就是皂化反应D.有机物与水的反应都是水解反应

    【答案】A

    【解析】

    A．纤维素在浓硫酸作催化剂的条件下能水解生成葡萄糖，A正确；

    B．蛋白质水解的最终产物是多种氨基酸，B错误；

    C．油脂在碱性条件下的水解反应才是皂化反应，C错误；

    D．有机物与水的反应可能是水解反应，也可能是加成反应，如乙烯与水发生加成反应生成乙醇，D错误。

    答案选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Cu2O是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制取Cu2O的电解池示意图如右，电解总反应为：2Cu＋H2OCu2O＋H2↑。下列说法正确的是

    A. 石墨电极上产生氢气

    B. 铜电极发生还原反应

    C. 铜电极接直流电源的负极

    D. 当有0.1 mol电子转移时，有0.1 mol Cu2O生成

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】制备纯净的液态无水四氯化锡的反应为Sn+2Cl2 SnCl4, Sn也可以与HC1反应生成SnCl2（SnCl4易挥发形成气体，极易发生水解，水解生成SnO2·xH20)。已知:

    物质

    摩尔质量(g/mol)

    熔点（℃)

    沸点（℃)

    Sn

    119

    231

    2260

    SnCl2

    190

    246

    623

    SnCl4

    261

    -30

    114

    制备装置如图所示:

    回答下列问题:

    (1) Sn在元素周期表中的位罝为____________________________。

    (2) Ⅱ、Ⅲ中的试剂分別为_______、__________；Ⅶ的作用是____________________、_____________。

    (3)实验所得SnCl4因溶解了Cl2而略显黄色，提纯SnCl4的方法是____________(填序号)。

    a.用NaOH溶液洗涤再蒸馏 b.升华 c.重结晶 d.蒸馏 e.过滤

    (4)写出I中反应的化学方程式：_____________________________________。

    (5)加热Sn粒之前要先让氯气充满整套装置，其目的是_________________。

    (6)写出SnCl4水解的化学方程式：________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】雾霾已经成为部分城市发展的障碍。雾霾形成的最主要原因是人为排放，其中汽车尾气污染对雾霾的“贡献”逐年增加。回答下列问题：

    (1)汽车尾气中含有NO，N2与O2生成NO的过程如下：

    ①1 mol O2与1 mol N2的总能量比2 mol NO的总能量________(填“高”或“低”)。

    ②N2(g)＋O2(g)===NO(g)的ΔH＝________。

    ③NO与CO反应的热化学方程式可以表示为2NO(g)＋2CO(g)2CO2(g)＋N2(g)　ΔH＝a kJ·mol－1，但该反应速率很慢，若使用机动车尾气催化转化器，可以使尾气中的NO与CO转化成无害物质排出。上述反应在使用“催化转化器”后，a值________(选填“增大”“减小”或“不变”)。

    (2)氢能源是绿色燃料，可以减少汽车尾气的排放，利用甲醇与水蒸气反应可以制备氢气：CH3OH(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋3H2(g)　ΔH1。下图是该反应的能量变化图：

    ①通过图中信息可判断反应CH3OH(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋3H2(g)的ΔH1________(选填“>”“＝”或“<”)0。

    ②图中途径(Ⅱ)的条件是_______________，途径(Ⅰ)的反应热________(选填“>”“＝”或“<”)途径(Ⅱ)的反应热。

    ③已知下列两个热化学方程式：

    H2(g)＋O2(g)===H2O(g)　ΔH2

    2CH3OH(g)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(g)　ΔH3

    ΔH1、ΔH2、ΔH3三者的关系式为：____________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图两瓶体积相等的气体，在同温同压时瓶内气体的关系一定正确的是( )

    A. 所含原子数相等 B. 气体密度相等C.气体质量相等 D.摩尔质量相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】溴及其化合物广泛用于医药、塑料阻燃剂等，苦卤提溴的工业流程如下：

    (1)Cl2和苦卤中的Br﹣反应生成Br2的离子方程式是_____。

    (2)结合元素周期律解释Cl的非金属性强于Br的原因：_____。

    (3)吸收塔中，A吸收了Br2后的溶液中含有Br﹣和BrO3﹣，则A是_____（填序号）。

    a．NaCl溶液 b．Na2CO3溶液 c．SO2气体

    (4)从吸收塔出来的溶液中加入稀H2SO4得到Br2的离子方程式是_____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验小组研究酸性条件下K2Cr2O7溶液和H2O2溶液的反应。

    （实验Ⅰ）向盛有H2O2溶液的试管中，加入过量的K2Cr2O7溶液和硫酸，振荡，溶液立即变为紫红色，此时pH＝1．溶液中持续产生气泡，最终溶液变为绿色。

    资料：

    ⅰ．Cr2(SO4)3溶液呈绿色。

    ⅱ．酸性条件下，K2Cr2O7溶液和H2O2溶液反应生成CrO5，CrO5进一步反应生成Cr3+和O2。

    ⅲ．CrO5是一种+6价Cr的过氧化物，其结构如图1，CrO5可溶于水，易溶于乙醚得到蓝色溶液。

    ⅳ．乙醚是一种无色、不溶于水、密度比水小的有机溶剂，化学性质稳定。

    (1)实验Ⅰ中产生的气体是O2，检验的方法是___________。

    (2)实验Ⅰ的紫红色溶液中含有CrO5。

    ①验证紫红色溶液中含有CrO5的操作及现象是_________________。

    ②生成CrO5的反应不是氧化还原反应，反应的离子方程式是_______________。

    (3)对实验Ⅰ中溶液变为绿色和产生O2的原因，作出如下假设：

    a．CrO5在酸性溶液中不稳定，自身氧化还原生成Cr3+和O2。

    b．CrO5在酸性条件下氧化了溶液中的H2O2，生成Cr3+和O2。

    为验证上述假设，用图2装置进行实验Ⅱ和实验Ⅲ（夹持装置已略，B中石蜡油用于吸收挥发出的乙醚）。实验操作及现象如下：

    （实验Ⅱ）

    ⅰ．将20mL CrO5的乙醚溶液加入A中的20mLpH=1的稀硫酸中，不断搅拌，乙醚层由蓝色变为无色，水层变为绿色，O2体积为V mL。

    ⅱ．步骤ⅰ结束后向A中加入少量K2Cr2O7溶液，轻轻搅拌，静置，乙醚层又显出蓝色。

    （实验Ⅲ）

    仅将实验Ⅱ中的pH＝1的稀硫酸替换为等量的含H2O2的pH=1的稀硫酸，重复实验。现象与实验Ⅱ相同，且O2体积仍为V mL。

    ①实验Ⅱ步骤ⅰ中消耗的CrO5与生成的O2的物质的量之比为2：3，补全离子方程式：2CrO5+____=2Cr3++3O2↑+_____+_____。

    ②甲同学认为依据实验Ⅱ和Ⅲ中生成O2的体积相同，无法说明假设b是否成立，其理由是_________。

    (4)实验Ⅰ中总反应的离子方程式是__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知反应4CO＋2NO2N2＋4CO2在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示反应速率最快的是（ ）

    A. υ(CO)＝1.5 mol·L－1·min－1 B. υ(NO2)＝0.7 mol·L－1·min－1

    C. υ(N2)＝0.4 mol·L－1·min－1 D. υ(CO2)＝1.1 mol·L－1·min－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是( )

    A. 因为晶体硅有熔点高硬度大的性质，所以被用来做芯片

    B. 工业上用焦炭在电炉中还原二氧化硅得到含有少量杂质的硅

    C. 合金熔点、硬度都低于成分金属，钢是用量最大用途最广的合金

    D. 工业生产玻璃、水泥都需要用到的原材料是石英砂

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