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    【题目】下列关于化学键的说法正确的是（ ）
    A.离子化合物中一定存在离子键，可能存在共价键
    B.由金属元素和非金属元素组的化学键一定是离子键
    C.非极性键只存在于双原子单质分子中
    D.NH4Cl是一种共价化合物

    【答案】A
    【解析】解：A．含有离子键的化合物为离子化合物，所以离子化合物中一定含有离子键，可能存在共价键，如NaOH含有离子键和共价键，属于离子化合物，故A正确；B．由金属元素和非金属元素组的化学键也可能是共价键，如氯化铝属于共价化合物，故B错误；
    C．同种非金属元素之间形成非极性键，如H2O2中含有O﹣O非极性键，故C错误；
    D．NH4Cl中铵根离子与氯离子之间为离子键，属于离子化合物，故D错误；
    故选A．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法错误的是

    A. 将少量SO2气体通入Ba(OH)2溶液中，有白色沉淀生成

    B. 将SO2气体通入BaCl2溶液中，有白色沉淀生成

    C. 将SO2气体通入用硝酸酸化过的BaCl2溶液中，有白色沉淀生成

    D. 将硝酸酸化的BaCl2溶液加入某溶液中有白色沉淀产生,不能判断该溶液中一定存在SO

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】“在2支大小相同的试管中各装入2~3 mL约5％的H2O2溶液，再向其中1支试管中滴入1~2滴1 mol/L FeCl3溶液，对比观察现象。”

    Ⅰ．体验H2O2分解的实验意义

    （1）指出本实验的探究目的：________。

    （2）写出H2O2分解反应方程式并标出电子转移的方向和数目：________。

    （3）在盛有滴入FeCl3溶液的H2O2溶液中，可观察到溶液中 ________ ；溶液温度升高；溶液由浅黄色变成棕黄色，最后恢复为浅黄色。

    Ⅱ．探讨FeCl3催化H2O2分解的机理

    （4）Fe3+催化H2O2分解时涉及2步反应：

    第1步，Fe3+氧化H2O2：2Fe3++H2O2═2Fe2++O2↑+2H+

    第2步，H2O2氧化Fe2+：________（用离子方程式表示）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】I．已知：P4（白磷）+3O2（g）= P4O6（g）的反应热△H=－1638 kJ·mol1 ，白磷和P4O6的分子结构如图所示，化学键的键能（kJ·mol1）：P—P：198 P—O：360，则断开1molO2所需要的能量为 kJ

    II．已知：①CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) △H=－141kJ·mol－1

    ②2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=－484kJ·mol－1

    ③CH3OH（g）+3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H=－883kJ·mol－1

    （1）利用CO、H2化合制得1mol气态甲醇的热化学方程式为 ；

    （2）若在恒温2L密闭容器中，将1molCO与3mol H2充分反应，当吸收能量为129KJ时，此时H2的转化率为 ，平衡常数为 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一定条件下，容积为2L的密闭容器中，将2molM气体和3molN气体混合，发生下列反应：2M(g) + 3N(g)xQ(g) + 3R(g)，该反应达到平衡时生成2.4molR，并测得Q浓度为0.4 mol·L-1，下列叙述正确的是

    A. X值为2 B. 容器内压强不变

    C. 平衡时N的浓度为0.6mol/L D. M的转化率为80%

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列图示与对应的叙述相符的是

    A. 图Ⅰ表示反应A＋B＝C＋D的ΔH＝(a-c) kJ·mol-1

    B. 图Ⅱ表示不同温度下水溶液中H＋和OH－的浓度变化曲线，图中a点对应温度高于b点

    C. 图Ⅲ表示N2+3H22NH3的v逆随时间变化曲线，由图知t1时刻可能减小了容器内的压强

    D. 图Ⅳ表示向醋酸稀溶液中加水时溶液的导电性变化，图中p点pH大于q点

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】由KAl(SO4)2、Al2O3和Fe2O3组成的混合物A，在一定条件下可实现下图所示的物质之间的变化[说明：KAl(SO4)2可完全电离生成K+、Al3+、SO42-]：

    据此回答下列问题：

    （1）根据上述框图反应关系，写出下列B、D所含物质的化学式：固体B______________；沉淀D _________________。

    （2）I中分离溶液和沉淀的操作是________________。

    （3）写出②的离子方程式_____________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在下列溶液中的物质的量浓度最大的是

    A．0.5L 0.1mol/L的NaCl溶液 B．100mL 0.2mol/L的MgCl2溶液

    C．1L 0.2mol/L的AlCl3溶液 D．1L 0.3mol/L盐酸溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】研究含氮污染物的治理是环保的一项重要工作。合理应用和处理氮的化合物，在生产生活中有重要意义。

    （1）已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g） △H=+180.5kJmol﹣1

    2C（s）+O2（g）=2CO（g） △H=﹣221.0kJmol﹣1

    C（s）+O2（g）=CO2（g） △H=﹣393. 5kJmol﹣1

    则汽车尾气处理的反应之一：2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)△H=_____ kJmol﹣1，利于

    该反应自发进行的条件是_______（选填“高温”或“低温”）。

    （2）将0.20mol NO和0.10molCO充入一个容积恒定为1L的密闭容器中发生反应：

    2NO（g）+2CO（g）N2（g）+2CO2（g），反应过程中 部分物质的浓度变化如图所示：

    反应从开始到9min时，用CO2表示该反应的速率是____________________（保留2位有效数字）

    ②第12min时改变的条件是______________（填“升温或降温”）．

    ③第18min时建立新的平衡，此温度下的平衡常数为______________（列计算式），第24min时，若保持温度不变，再向容器中充入CO和N2各0.060mol，平衡将_____移动（填“正向”、“逆向”或“不”）。

    （3）若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，下列示意图正确且能说明反应在t1时刻达到平衡状态的是________________（填序号）。

    （如图中v正、K、n、m分别表示正反应速率、平衡常数、物质的量和质量）

    （4）以氨为燃料可以设计制造氨燃料电池，产物无污染。若电极材料均为惰性电极，KOH溶液作电解质溶液，则该电池负极电极反应式为______________________________

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