(1)若某药品质量约为32g 托盘天平准确称其质量.若用↓表示在右盘放上砝码.用↑表示将砝码取下.在下列表格的空格内.用↓和↑表示相应砝码的放上或取下．50g20g20g10g5g(2)如图所示.配制500mL 1.5mol/L Na2CO3溶液.所需Na2CO3的质量为 g.实验操作的先后顺序为．(3)在配制一定物质的量浓度的溶液时.用“偏高.偏低.无影响表示下列操作� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

（1）若某药品质量约为32g

托盘天平准确称其质量，若用↓表示在右盘放上砝码，用↑表示将砝码取下，在下列表格的空格内，用↓和↑表示相应砝码的放上或取下．

50g	20g	20g	10g	5g

（2）如图所示，配制500mL 1.5mol/L Na₂CO₃溶液，所需Na₂CO₃的质量为

g，
实验操作的先后顺序为

（填编号）．
（3）在配制一定物质的量浓度的溶液时，用“偏高、偏低、无影响”表示下列操作对所配溶液浓度的影响．
①用量筒取液态溶质，读数时，俯视量筒，所配制溶液的浓度

．
②配制450mL 0.1mol?L^-1的NaOH溶液，用托盘天平称取NaOH固体1.8g

．
③配制NaOH溶液时，将称量好的NaOH固体放入小烧杯中溶解，未经冷却立即转移到容量瓶中并定容

．
④定容时仰视刻度线

．

考点：配制一定物质的量浓度的溶液

专题：

分析：（1）根据先加质量大的砝码，再换小砝码，最后使用游码的原则完成；
（2）根据500mL 1.5mol/L Na₂CO₃溶液含有的碳酸钠的物质的量计算出碳酸钠的质量；根据配制一定物质的量浓度的溶液的步骤进行排序；
（3）根据实验操作对c=

产生的影响进行分析．

解答： 解：（1）某药品质量约为32g，用托盘天平准确称其质量，先在右盘加入50g砝码，质量过大，表示为：50g↓↑；然后换20g砝码，砝码质量不足，表示为：20g↓；再加20g砝码，20g砝码质量过大，表示为：↓↑；换10g砝码，10g砝码质量不足，表示为：10g↓；再加5g砝码，5g砝码质量过大，拿下5g砝码，表示为：5g↓↑；最后移动游码到2g进行调平，故答案为：

；
（2）配制500mL 1.5mol/L Na₂CO₃溶液，需要0.75mol碳酸钠，质量为：106g/mol×0.75mol=79.5g，
配制一定物质的量浓度的溶液的步骤为：计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀等，所以实验时图中所示操作的先后顺序为：②④③⑤①⑥，故答案为：79.5；②④③⑤①⑥；
（3）①用量筒取液态溶质，读数时俯视量筒会使所量取液体体积比理论值小，使所配制溶液的浓度偏低，故答案为：偏低；
②由于没有450mL规格容量瓶，所以选用500mL容量瓶，故所需的氢氧化钠的物质的量n=CV=0.5L×0.1mol/L=0.05mol，质量m=nM=0.05mol×40g/mol=2.0g，故用托盘天平称取氢氧化钠固体1.8g配制出的溶液的浓度偏低，故答案为：偏低；
③未经冷却立即转移到容量瓶中并定容，溶液体积偏小，浓度偏高，故答案为：偏高；
④定容时仰视刻度线，溶液体积偏大，浓度偏低，故答案为：偏低．

点评：本题考查了配制一定物质的量浓度的溶液步骤及误差分析，题目难度不大，注意熟练掌握配制一定物质的量浓度的溶液的方法，多积累误差分析的方法和技巧．

练习册系列答案

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下列是与硫元素相关的一系列实验：

根据如图所示实验回答下列问题：
（1）A中发生的反应方程式：

．
（2）试管C口部的棉团上发生反应的离子方程式是

．
（3）反应一段时间后，停止反应，将B试管中的溶液加热，可以观察到

．试管C中溶液变浑浊，则证明SO₂具有

性．
（4）如将B试管换成D试管，并从直立导管中向BaCl₂溶液中通入Cl₂气体，现象

．
（5）如果反应过程中要立即停止反应，最简单的方法是

．

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已知空气的主要成分是氮气和氧气，某课外活动小组设计测定空气中氧气含量的实验，实验装置如图所示：
（1）红磷在集气瓶中发生反应的化学方程式为

．该实验中红磷稍过量，目的是

．
（2）待燃烧停止，白烟消失并冷却后，打开止水夹，观察到烧杯中的水进入集气瓶，瓶内水量约是集气瓶体积的

，由本实验还可以推知氮气的哪一性质？试写出其中一种

．
（3）若将红磷换成炭粉，该实验能否获得成功？

，理由是

．

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下列有关用途的说法中，错误的是：（　　）

A、液态钠可用作核反应堆的传热介质

B、在过渡元素中找寻半导体材料

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下列实验现象，与新制氯水中的某些成分（括号内物质）没有关系的是（　　）

A、将NaHCO₃固体加入新制氯水中，有无色气泡（H⁺）

B、使红色布条退色（HCl）

C、向FeCl₂溶液中滴加氯水，再滴加KSCN溶液，发现呈红色（Cl₂）

D、滴加AgNO₃溶液生成白色沉淀（Cl^-）

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科目：高中化学 来源： 题型：

用Na₂SO₄固体配制0.2mol/L Na₂SO₄溶液50mL．
（1）需要的玻璃仪器有50mL容量瓶、烧杯、量筒、玻璃棒和

．
（2）用托盘天平称量Na₂SO₄固体的质量为

．
（3）下列操作对实验结果有何影响（填“偏高”、“偏低”、或“无影响”）
A、将烧杯中的溶液注入容量瓶后未洗涤烧杯．

B、定容时俯视容量瓶的刻度线．

C、选用的容量瓶内残留有少量蒸馏水．

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

有两个实验小组探究Na₂O₂与SO₂的反应，都用如图所示装置进行实验．
（1）第1小组认为Na₂O₂与SO₂反应生成Na₂SO₃和O₂．判断有无O₂生成的方法：把

放在试管C口处观察现象即可判断有无Na₂SO₃生成的方法：取B中反应后的固体溶于

，发现有气体生成，再把气体通入品红溶液中，若品红褪色，说明

（填“有”或“无”）Na₂SO₃生成．
（2）第2小组认为Na₂O₂与SO₂反应除了生成Na₂SO₃和O₂外，还有Na₂SO₄生成，他们设计如下方案（假设B中已无Na₂O₂）

以上方案是否合理？

（填“是”或“否”），原因是

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

利用如图所示实验（部分装置）收集氯气并验证氯气的性质：

（1）A为Cl₂的发生装置．制取氯气的化学方程式为

，与之对应的A装置是

（填写装置的序号）．

（2）利用D中的广口瓶收集氯气，试在装置图中完善D装置（将虚线表示的一根或两根导管改为实线，也可都不改）
（3）写出装置E中反应的离子方程式

．
（4）利用D中收集的氯气进行铁与氯气的反应实验：用坩埚钳夹持一束细铁丝，

，然后伸入盛有氯气的集气瓶中．
（5）通入氯气一段时间后，洗气瓶B溶液中有一部分SO₃^2-氧化成SO₄^2-，反应的离子方程式为

．
试设计实验方案，检验洗气瓶B溶液中Cl^-和SO₄^2-的存在，可供选择的试剂及仪器为：
试管、胶头滴管．

实验步骤	预期现象和结论
步骤1：取适量洗气瓶B中溶液于试管Ⅰ中，滴加．	若产生的白色沉淀，则洗气瓶B溶液中存在SO₄^2-．
步骤2：另取适量洗气瓶B中溶液于试管Ⅱ中，滴加过量Ba（NO₃）₂溶液振荡，静置．	产生白色沉淀．
步骤3：取步骤2后试管Ⅱ中的上层清液于试管Ⅲ中，滴加．	若产生白色沉淀，则洗气瓶B溶液中存在Cl^-

（4）上述实验需要100mL，2mol/L的HCl，配制时量筒量取36.5%，密度1.19g/mL的浓盐酸的体积为

mL稀盐酸、稀硝酸、BaCl₂溶液、Ba（NO₃）₂溶液、AgNO₃溶液、澄清石灰水、试管、胶头滴管．

实验步骤

实验操作

Ⅰ

取少量质量的FeCO₂固体置于坩埚中，高温煅烧至质量不再减轻，冷却至室温

Ⅱ

取少量实验步骤Ⅰ所得固体放于一洁净的试管中，用足量的稀硫酸溶解

Ⅲ

向实验步骤Ⅱ所得溶液中滴加KSCN溶液，溶液变红

甲同学的结论：4FeCO₃+O₂

高温

2Fe₂O₃+4CO₂

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科目：高中化学 来源： 题型：

下列关于反应热的说法正确的是（　　）
①通常情况下，化学反应中能量的转化主要是化学能和热能之间的转化．
②同一化学反应在不同温度下进行，反应热的数值不同．
③反应热通常用Q表示，反应放热时，Q为负值，反应吸热时，Q为正值．

A、只有③	B、只有①②
C、只有①③	D、全部正确

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