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    利用如图所示实验（部分装置）收集氯气并验证氯气的性质：
    （1）A为Cl2的发生装置．制取氯气的化学方程式为
     
    ，与之对应的A装置是
     
    （填写装置的序号）．

    （2）利用D中的广口瓶收集氯气，试在装置图中完善D装置（将虚线表示的一根或两根导管改为实线，也可都不改）
    （3）写出装置E中反应的离子方程式
     
    ．
    （4）利用D中收集的氯气进行铁与氯气的反应实验：用坩埚钳夹持一束细铁丝，
     
    ，然后伸入盛有氯气的集气瓶中．
    （5）通入氯气一段时间后，洗气瓶B溶液中有一部分SO32-氧化成SO42-，反应的离子方程式为
     
    ．
    试设计实验方案，检验洗气瓶B溶液中Cl-和SO42-的存在，可供选择的试剂及仪器为：
    试管、胶头滴管．
    实验步骤预期现象和结论
    步骤1：取适量洗气瓶B中溶液于试管Ⅰ中，滴加
     
    ．    		若产生的白色沉淀，则洗气瓶B溶液中存在SO42-．
    步骤2：另取适量洗气瓶B中溶液于试管Ⅱ中，滴加 过量Ba（NO3）2溶液振荡，静置．产生白色沉淀．
    步骤3：取步骤2后试管Ⅱ中的上层清液于试管Ⅲ中，滴加
     
    ．    		若产生白色沉淀，则洗气瓶B溶液中存在Cl-
    （4）上述实验需要100mL，2mol/L的HCl，配制时量筒量取36.5%，密度1.19g/mL的浓盐酸的体积为
     
    mL稀盐酸、稀硝酸、BaCl2溶液、Ba（NO3）2溶液、AgNO3溶液、澄清石灰水、试管、胶头滴管．
     实验步骤 实验操作
    Ⅰ 取少量质量的FeCO2固体置于坩埚中，高温煅烧至质量不再减轻，冷却至室温
    Ⅱ 取少量实验步骤Ⅰ所得固体放于一洁净的试管中，用足量的稀硫酸溶解
    Ⅲ 向实验步骤Ⅱ所得溶液中滴加KSCN溶液，溶液变红
     甲同学的结论：4FeCO3+O2
     高温 
    .
     
    2Fe2O3+4CO2
    考点：氯气的实验室制法,常见阴离子的检验
    专题：
    分析：（1）二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应生成氯气，依据反应物的状态和反应条件确定发生装置；
    （2）氯气的密度大于空气的密度，应选择向上排空气法，据此解答；
    （3）氢氧化钠与氯气反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，用来吸收尾气；
    （4）依据氯气与铁反应的条件解答；
    （5）亚硫酸根离子具有强的还原性能够被氯气氧化生成硫酸根离子；
    检验硫酸根离子应排除亚硫酸根离子的干扰；检验氯离子选用硝酸银，反应生成氯化银不溶于稀硝酸；
    （4）依据C=
    1000ρω
    M
    计算浓盐酸的物质的量浓度，然后依据稀释前后，溶质的物质的量不变计算需要浓盐酸的体积．
    解答： 解：（1）二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应生成氯气，反应的化学方程式为：MnO2+4HCl
      △  
    .
     
    MnCl2+Cl2↑+2H2O，二氧化锰为固体，盐酸为液体，反应条件需要加热，所以应选用b；
    故答案为：MnO2+4HCl
      △  
    .
     
    MnCl2+Cl2↑+2H2O；b；
    （2）氯气的密度大于空气的密度，应选择向上排空气法，利用D中的广口瓶收集氯气，气体应长进短出，左边改为实线，故答案为：左边改为实线；
    （3）氢氧化钠与氯气反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，离子方程式为：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，故答案为：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；
    （4）铁丝与氯气反应需要加热，所以应将铁丝在酒精烧至红热，故答案为：在酒精烧至红热；
    （5）亚硫酸根离子具有强的还原性能够被氯气氧化生成硫酸根离子，反应的离子方程式为：Cl2+SO32-+H2O═SO42-+2H++2Cl-；
    检验洗气瓶B溶液中SO42-的存在，应排除亚硫酸根离子，先加入足量的稀盐酸，然后加入氯化钡溶液，若出现白色沉淀，即含有硫酸根离子；
    检验氯离子存在，应排除硫酸根、亚硫酸根离子的干扰，取适量洗气瓶B中溶液于试管Ⅱ中，滴加 过量Ba（NO3）2溶液振荡，静置，取上层清液于试管Ⅲ中，滴加硝酸银和稀硝酸，若产生白色沉淀，则洗气瓶B溶液中存在Cl-；
    故答案为：Cl2+SO32-+H2O═SO42-+2H++2Cl-；过量稀盐酸和氯化钡；硝酸银和稀硝酸；
    （4）依据C=
    1000ρω
    M
    ，浓盐酸的物质的量浓度=
    1000×1.19g/mL×36.5%
    36.5g/mol
    =11.9mol/L，依据稀释前后溶质的物质的量不变，设浓盐酸的体积为V，则11.9mol/L×V=2mol/L×100mL，解得：V=16.8mL，故答案为：16.8．
    点评：本题为实验题，考查了氯气的制备、氯气性质的检验，明确反应的原理，发生装置选择的依据是解题关键，注意硫酸根、氯离子的检验方法，题目难度中等．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有3中可溶性离子化合物A、B、C，共含六种离子，他们分别由阳离子NH4+、Na+、Cu2+和阴离子OH-、S2-、SO42-两两结合而成，取质量相等的A、B、C分别溶解于水，配成等体积的溶液，这3中溶液物质的量浓度大小的顺序是B＜A＜C并且B溶液呈蓝色．
    根据题意回答下列问题：
    （1）推断出A是
     
    ，C是
     
    ．（填写化学式）
    （2）室温时B溶液的pH
     
    7．（填“＞”“=”或“＜”）
    （3）向A溶液中加入适量的固体B，两者恰好完全反应，请写出反应的例子方程式
     
    ；若反应前后溶液的体积相等，则原A溶液中的c（NH4+）
     
    反应后所得溶液中c（NH4+）．（填“＞”“=”或“＜”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）若某药品质量约为32g
     
    托盘天平准确称其质量，若用↓表示在右盘放上砝码，用↑表示将砝码取下，在下列表格的空格内，用↓和↑表示相应砝码的放上或取下．
    50g20g20g10g5g
    （2）如图所示，配制500mL 1.5mol/L Na2CO3溶液，所需Na2CO3的质量为
     
    g，
    实验操作的先后顺序为
     
    （填编号）．
    （3）在配制一定物质的量浓度的溶液时，用“偏高、偏低、无影响”表示下列操作对所配溶液浓度的影响．
    ①用量筒取液态溶质，读数时，俯视量筒，所配制溶液的浓度
     
    ．
    ②配制450mL 0.1mol?L-1的NaOH溶液，用托盘天平称取NaOH固体1.8g
     
    ．
    ③配制NaOH溶液时，将称量好的NaOH固体放入小烧杯中溶解，未经冷却立即转移到容量瓶中并定容
     
    ．
    ④定容时仰视刻度线
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某有机化合物A经李比希法测得 其中含碳为72.0%、含氢为6.67%，其余为氧．现用下列方法测定该有机化合物的相对分子质量和分子结构．
    方法一：用质谱法分析得知A的相对分子质量为150．
    方法二：核磁共振仪测出A的核磁共振氢谱有5个峰，其面积之比为1：2：2：2：3，如图A所示．
    方法三：利用红外光谱仪测得A分子的红外光谱如图B所示．
    请填空：
    （1）A的分子式为
     
    ．
    （2）A的分子中含一个甲基的依据是
     
    ．
    a．A的相对分子质量  
    b．A的分子式
    c．A的核磁共振氢谱图  
    d．A分子的红外光谱图
    （3）A可能的结构简式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    20℃时，11.6g由CO2和H2O组成的混合气体与足量的Na2O2充分反应，固体质量增加3.6g，则原混合气体的平均摩尔质量为（g/mol）（　　）
    A、5.8B、11.6
    C、23.2D、46.4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    查文献知，CH3COOH、H3PO3、H3PO4三种酸所有的逐级电离常数如下：用化学用语回答下列问题：
    酸电离常数（Ka）酸电离常数（Ka）
    CH3COOH1.8×10-5 
    H3PO4    		K1=7.11×10-3
    H3PO3K1=3.7×10-2K2=6.23×10-8
    K2=2.9×10-7K3=4.5×10-13
    （1）上述三种酸中，酸性最强的是
     
    ；
    （2）常温下，在NaH2PO3稀溶液中：c（H3PO3）＜c（HPO3 2-），则该溶液pH
     
    7；（填“＞”“＜”或“=”）
    （3）等温度、等浓度的NaH2PO4溶液与Na2HPO4溶液比较，c（H3PO4）较大的是：
     
    ；
    （4）25℃时，浓度均为0.01mol/L 的CH3COONa、Na2HPO3、Na3PO4溶液，pH最大的是：
     
    ；
    （5）写出少量H3PO4溶液与CH3COONa溶液混合后，反应的离子方程式：
     
    ；
    （6）等温度、等浓度的NaH2PO3溶液与NaH2PO4溶液中，粒子间存在等量关系：c（H3PO3）+
     
    =3c（PO43-）+
     
    -c（H+ ）．（用对应溶液中其它粒子浓度补充完整）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在与铝粉作用能放出氢气的溶液中，一定能大量共存的离子组是（　　）
    A、K+  Na+  SO42-   Cl-
    B、K+  Na+   S2-   NO3-
    C、Mg2+   NH4+  SO42-   Cl-
    D、K+  Na+  AlO2-  ClO-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用Pt电极放置于KOH溶液中，然后分别向两极通入CO和O2，即可产生电流，下列叙述中正确的是（　　）
    ①通入CO的电极为阴极
    ②通入CO的电极反应式为：2CO+O2+4e-═2CO2
    ③正极电极反应式为：O2+2H2O+4e-═4OH-
    ④负极电极反应式为：CO+4OH--2e-═CO32-+2H2O
    ⑤电池工作时溶液中的阳离子向原电池的负极移动  
    ⑥放电时溶液中的阴离子向负极移动．
    A、①④⑥B、③④⑥
    C、④⑤⑥D、①②③

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    掌握物质之间的转化，是学习元素化合物知识的基础．
    （1）中学常见的某有色物质，全部由短周期元素组成，能与水发生氧化还原反应，但反应中水既不作氧化剂也不作还原剂．试写出符合条件的两种不同类别的物质（写化学式）
     
    、
     

    （2）中学常见的某反应的化学方程式为A+B→C+D+H2O（未配平，反应条件略去）．若  C、D均为气体，且都能使澄清石灰水变浑浊．
    ①请写出该反应的化学方程式
     
    ；
    ②某探究性学习小组利用图中所列装置实验，证明上述反应中有C、D生成．则b瓶溶液的作用是
     
    ，装置d中所盛溶液是
     
    ．

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