用Pt电极放置于KOH溶液中.然后分别向两极通入CO和O2.即可产生电流.下列叙述中正确的是( )①通入CO的电极为阴极②通入CO的电极反应式为:2CO+O2+4e-═2CO2③正极电极反应式为:O2+2H2O+4e-═4OH-④负极电极反应式为:CO+4OH--2e-═CO32-+2H2O⑤电池工作时溶液中的阳离子向原电池的负极移动 ⑥放电时溶液中的阴离子向� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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用Pt电极放置于KOH溶液中，然后分别向两极通入CO和O₂，即可产生电流，下列叙述中正确的是（　　）
①通入CO的电极为阴极
②通入CO的电极反应式为：2CO+O₂+4e^-═2CO₂
③正极电极反应式为：O₂+2H₂O+4e^-═4OH^-
④负极电极反应式为：CO+4OH^--2e^-═CO₃^2-+2H₂O
⑤电池工作时溶液中的阳离子向原电池的负极移动
⑥放电时溶液中的阴离子向负极移动．

A、①④⑥	B、③④⑥
C、④⑤⑥	D、①②③

考点：原电池和电解池的工作原理

专题：电化学专题

分析：①CO燃料电池中CO失电子为负极；
②CO燃料电池负极是CO失电子，碱性条件下生成碳酸根离子；
③正极上氧气得电子生成氢氧根离子；
④CO燃料电池负极是CO失电子，碱性条件下生成碳酸根离子；
⑤⑥原电池工作时，电解质溶液中，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动．

解答： 解：①CO燃料电池中CO失电子为负极，故错误；
②CO燃料电池负极是CO失电子，碱性条件下生成碳酸根离子，所以负极的电极反应式为：CO+4OH^--2e^-=CO₃^2-+2H₂O，故错误；
③碱性条件下，正极上氧气得电子生成氢氧根离子，其电极反应式为O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-，故正确；
④CO燃料电池负极是CO失电子，碱性条件下生成碳酸根离子，所以负极的电极反应式为：CO+4OH^--2e^-=CO₃^2-+2H₂O，故正确；
⑤⑥原电池工作时，电解质溶液中，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，所以⑤错误，故⑥正确；
故正确的有③④⑥；
故选B．

点评：本题考查碱性甲烷电池的工作原理，题目难度不大，本题中注意把握电极反应式的书写，正确判断两极的化学反应，在学习中注意积累电子、电流、离子的流向．

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下列有关用途的说法中，错误的是：（　　）

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利用如图所示实验（部分装置）收集氯气并验证氯气的性质：

（1）A为Cl₂的发生装置．制取氯气的化学方程式为

，与之对应的A装置是

（填写装置的序号）．

（2）利用D中的广口瓶收集氯气，试在装置图中完善D装置（将虚线表示的一根或两根导管改为实线，也可都不改）
（3）写出装置E中反应的离子方程式

．
（4）利用D中收集的氯气进行铁与氯气的反应实验：用坩埚钳夹持一束细铁丝，

，然后伸入盛有氯气的集气瓶中．
（5）通入氯气一段时间后，洗气瓶B溶液中有一部分SO₃^2-氧化成SO₄^2-，反应的离子方程式为

．
试设计实验方案，检验洗气瓶B溶液中Cl^-和SO₄^2-的存在，可供选择的试剂及仪器为：
试管、胶头滴管．

实验步骤	预期现象和结论
步骤1：取适量洗气瓶B中溶液于试管Ⅰ中，滴加．	若产生的白色沉淀，则洗气瓶B溶液中存在SO₄^2-．
步骤2：另取适量洗气瓶B中溶液于试管Ⅱ中，滴加过量Ba（NO₃）₂溶液振荡，静置．	产生白色沉淀．
步骤3：取步骤2后试管Ⅱ中的上层清液于试管Ⅲ中，滴加．	若产生白色沉淀，则洗气瓶B溶液中存在Cl^-

（4）上述实验需要100mL，2mol/L的HCl，配制时量筒量取36.5%，密度1.19g/mL的浓盐酸的体积为

mL稀盐酸、稀硝酸、BaCl₂溶液、Ba（NO₃）₂溶液、AgNO₃溶液、澄清石灰水、试管、胶头滴管．

实验步骤

实验操作

Ⅰ

取少量质量的FeCO₂固体置于坩埚中，高温煅烧至质量不再减轻，冷却至室温

Ⅱ

取少量实验步骤Ⅰ所得固体放于一洁净的试管中，用足量的稀硫酸溶解

Ⅲ

向实验步骤Ⅱ所得溶液中滴加KSCN溶液，溶液变红

甲同学的结论：4FeCO₃+O₂

高温

2Fe₂O₃+4CO₂

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在一定温度时，将1mol A和2mol B放入容积为5L的某密闭容器中发生如下反应：A（s）+2B（g）?C（g）+2D（g），经5min后，测得容器内B的浓度减少了0.2mol/L．下列叙述不正确的是（　　）

A、在5 min 内该反应用C的浓度变化表示的反应速率为0.02 mol/（L?min）

B、5 min 时，容器内D的浓度为0.2 mol/L

C、该可逆反应随反应的进行，容器内压强逐渐增大

D、5 min时容器内气体总的物质的量为3 mol

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图Ⅰ、Ⅱ分别是甲、乙两组同学将反应AsO₄^3-+2I^-+2H⁺═AsO₃^3-+I₂+H₂O设计成的原电池装置，其中C₁、C₂均为碳棒．甲组向图Ⅰ烧杯中逐滴加入适量浓盐酸；乙组向图ⅡB烧杯中逐滴加入适量40% NaOH溶液．下列叙述中正确的是（　　）

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参照反应Br₂+H₂→HBr+H的能量随反应历程变化的示意图，下列叙述中正确的是（　　）

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A、B、C、D、E、F六种元素，A、B、C属于第四周期元素且单质均为固体，原子处于基态时A、B原子核外电子均成对，且核电荷数A＞B；C与A在周期表属于同一区的元素，如图是金属B和C所形成的某种合金的晶胞结构示意图；D、E、F均位于p区，D原子在基态时p轨道半充满且电负性是同族元素中最大的；E、F的原子均有三个能层，E原子的第一至第四电离能（kj/mol）分别为：578、1 817、2 745、ll 575；E与F能形成原子数目比为1：3、熔点为190℃的化合物Q．
（1）写出A的基态核外电子排布式

；用最简式表示B、C形成合金的组成

（用B、C元素符号表示）．该合金的密度为 a g/cm³，其晶胞的边长为

．
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．
（3）含有D、碳、硫三种元素的负一价离子中，所有原子均满足最外层8电子结构，一个电子是由硫原子所得，则其电子式为

．
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．

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科目：高中化学 来源： 题型：

某化学课外小组以海带为原料制取少量碘水，现用CCl₄从碘水中萃取碘并用分液漏斗分离两种溶液．其实验可分解为如下各步
A．把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；
B．把50mL碘水和15mL CCl₄加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；
C．检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；
D．倒转漏斗振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正；
E．旋开活塞，用烧杯接收溶液；
F．从分液漏斗上口倒出上层水溶液；
G．将分液漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽或小孔对准分液漏斗上口的小孔；
H．静置、分层．
就此实验完成下列填空：
（1）正确操作步骤的顺序是（各操作的编号字母填写）：

→

→A→

→G→E→F．
（2）上述E步骤的操作中应注意

．
（3）上述G步骤操作的目的是

．
（4）能用CCl₄从碘水中萃取碘的原因是

．

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