Question

在一定温度时，将1mol A和2mol B放入容积为5L的某密闭容器中发生如下反应：A（s）+2B（g）?C（g）+2D（g），经5min后，测得容器内B的浓度减少了0.2mol/L．下列叙述不正确的是（　　）

• A、在5 min 内该反应用C的浓度变化表示的反应速率为0.02 mol/（L?min）
• B、5 min 时，容器内D的浓度为0.2 mol/L
• C、该可逆反应随反应的进行，容器内压强逐渐增大
• D、5 min时容器内气体总的物质的量为3 mol

Answer 1

考点：化学平衡的计算

专题：

分析：经5min后测得容器内B的浓度减少了0.2mol?L^-1，则消耗的B的物质的量为5L×0.2mol?L^-1=1mol，则
A（s）+2B（g）?C（g）+2D（g）
起始：1mol 2mol 0 0
转化：0.5mol 1mol 0.5mol 1mol
平衡：0.5mol 1mol 0.5mol 1mol
以此可解答该题．

解答： 解：经5min后测得容器内B的浓度减少了0.2mol?L^-1，则消耗的B的物质的量为5L×0.2mol?L^-1=1mol，则
A（s）+2B（g）?C（g）+2D（g）
起始：1mol 2mol 0 0
转化：0.5mol 1mol 0.5mol 1mol
平衡：0.5mol 1mol 0.5mol 1mol
A．在5min内该反应用C的浓度变化表示的反应速率为

0.5mol 5L

5min

=0.02mol?L^-1?min^-1，故A正确；
B.5min时，容器内D的浓度为

1mol

5L

=0.2mol?L^-1，故B正确；
C．反应前后气体的体积不等，反应过程中气体物质的量增大，容器内压强逐渐增大，故C正确；
D．5min时容器内气体总的物质的量为1mol+0.5mol+1mol=2.5mol，故D错误．
故选D．

点评：本题考查化学平衡的计算，题目难度不大，注意根据三段式法计算较为直观，易错点为CD，注意A为固体的特征．