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    一定温度下，对于反应N2+O2?2NO在密闭容器中进行，下列措施一定能加快反应速率的是（　　）
    A、使压强增大
    B、恒容，充入N2
    C、恒容，充入He气
    D、恒压，充入He气
    考点：化学反应速率的影响因素
    专题：化学反应速率专题
    分析：影响化学反应速率的条件有温度、浓度、压强以及催化剂等因素，注意压强增大时浓度必须增大，否则反应速率不会增大．
    解答： 解：A．使压强增大的条件若是体积不变，充入He使压强增大，则反应速率减小，故A错误；
    B．恒容，充入N2，N2浓度增大，反应速率增大，故B正确；
    C．体积不变，充入He使压强增大，参加反应的气体的浓度不变，则反应速率不变，故C错误；
    D．压强不变，充入He使体积增大，参加反应气体的浓度减小，反应速率减小，故D错误．
    故选B．
    点评：本题考查影响反应速率的因素，为高频考点，题目难度不大，注意ACD为易错点，注意压强增大时浓度必须增大，否则反应速率不会增大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在一定温度时，将1mol A和2mol B放入容积为5L的某密闭容器中发生如下反应：A（s）+2B（g）?C（g）+2D（g），经5min后，测得容器内B的浓度减少了0.2mol/L．下列叙述不正确的是（　　）
    A、在5 min 内该反应用C的浓度变化表示的反应速率为0.02 mol/（L?min）
    B、5 min 时，容器内D的浓度为0.2 mol/L
    C、该可逆反应随反应的进行，容器内压强逐渐增大
    D、5 min时容器内气体总的物质的量为3 mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D、E、F六种元素，A、B、C属于第四周期元素且单质均为固体，原子处于基态时A、B原子核外电子均成对，且核电荷数A＞B；C与A在周期表属于同一区的元素，如图是金属B和C所形成的某种合金的晶胞结构示意图；D、E、F均位于p区，D原子在基态时p轨道半充满且电负性是同族元素中最大的；E、F的原子均有三个能层，E原子的第一至第四电离能（kj/mol）分别为：578、1 817、2 745、ll 575；E与F能形成原子数目 比为1：3、熔点为190℃的化合物Q．
    （1）写出A的基态核外电子排布式
     
    ；用最简式表示B、C形成合金的组成
     
    （用B、C元素符号表示）．该合金的密度为 a g/cm3，其晶胞的边长为
     
    ．
    （2）C2+和A2+都能与NH3、H20等形成配位数为4的配合物．[A（NH3）4]2+和[C（NH3）4]2+空间构型不同且都具有对称性，则[C（NH3）4]2+的空间构型为
     
    ．[A（NH3）4]2+中A原子轨道的杂化方式为
     
    ．
    （3）含有D、碳、硫三种元素的负一价离子中，所有原子均满足最外层8电子结构，一个电子是由硫原子所得，则其电子式为
     
    ．
    （4）实验测得气态无水Q在1．Ol×105 Pa、t1℃的密度为5．OO g?L-1、气体摩尔体积为53.4L?mol-1，则此时Q的组成为（写化学式）
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    一定条件下，向含HNO3的废水中加入CH3OH进行污水处理，发生反应5CH3OH+6HNO3=3N2↑+5CO2↑+13H2O，下列说法正确的是（　　）
    A、CH3OH被氧化，表现氧化性
    B、此条件下还原性强弱为：N2＞CH3OH
    C、若氧化产物比还原产物多0.2mol，则该反应中转移3mol
    D、该反应过程中断裂的化学键既有极性键又有非极性键

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    pH相同的CH3COOH和HCl，分别用蒸馏水稀释至原体积的m倍和n倍，稀释后溶液pH仍相同，则m、n的关系为（　　）
    A、m=nB、m＞n
    C、m＜nD、无法确定

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知：A（g）+O2（g）═AO2（g）△H=-393.5kJ/mol；2B2（g）+O2（g）═2B2O（g）△H=-483.6kJ/mol．现有0.4mol的A和B2组成的混合气，在氧气中完全燃烧，共放出127.06kJ热量，则混合物中A与B2的物质的量之比为（　　）
    A、2：3B、1：2
    C、1：1D、3：2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某化学课外小组以海带为原料制取少量碘水，现用CCl4从碘水中萃取碘并用分液漏斗分离两种溶液．其实验可分解为如下各步
    A．把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；
    B．把50mL碘水和15mL CCl4加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；
    C．检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；
    D．倒转漏斗振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正；
    E．旋开活塞，用烧杯接收溶液；   
    F．从分液漏斗上口倒出上层水溶液；
    G．将分液漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽或小孔对准分液漏斗上口的小孔；
    H．静置、分层．
    就此实验完成下列填空：
    （1）正确操作步骤的顺序是（各操作的编号字母填写）：
     
    →
     
    →
     
    →A→
     
    →G→E→F．
    （2）上述E步骤的操作中应注意
     
    ．
    （3）上述G步骤操作的目的是
     
    ．
    （4）能用CCl4从碘水中萃取碘的原因是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    M（NO3）2热分解化学方程式为：2M（NO3）2
      △  
    .
     
    2MO+4NO2↑+O2↑，加热37.6g M（NO3）2使其完全分解，在标准状况下收集11200mL的气体，那么M的摩尔质量是（　　）
    A、24g/mol
    B、64g/mol
    C、65g/mol
    D、40g/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（　　）
    A、标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为 NA
    B、常温常压下，1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 NA
    C、通常状况下，NA 个CO2分子占有的体积为22.4L
    D、物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl- 个数为 NA

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