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    【题目】下列有关碱金属元素的性质判断正确的是（　　）

    A.K与H2O反应最剧烈

    B.Rb比Na活泼，故Rb可以从NaCl溶液中置换出Na

    C.碱金属的阳离子没有还原性，所以有强氧化性

    D.从Li到Cs都易失去最外层1个电子，且失电子能力逐渐增强

    【答案】D

    【解析】

    从Li到Fr，金属性逐渐增强。

    A．Fr的金属性最强，与H2O反应最剧烈，A错误；

    B．Rb比Na活泼，与水剧烈反应，不能置换出NaCl溶液中的Na，B错误；

    C．碱金属的阳离子具有一定的氧化性，但不强，C错误；

    D．从Li到Cs，原子半径逐渐增大，原子核对外层电子的引力逐渐减小，失电子能力增强，D正确。

    答案选D。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】汽车尾气中含有CO、NO等有害气体。

    （1）汽车尾气中NO生成过程的能量变化示意图如下：

    该条件下，1mol N2和1molO2完全反应生成NO，会_______________（填“吸收”或“放出”）________kJ能量。

    （2）通过NO传感器可监测汽车尾气中NO的含量，其工作原理如下图所示：

    ①NiO电极上发生的是_______________反应（填“氧化”或“还原”）。

    ②外电路中，电子的流动方向是从_______电极流向______电极（填“NiO”或“Pt”）；Pt电极上的电极反应式为_______________。

    （3）一种新型催化剂能使NO和CO发生反应：2NO＋2CO 2CO2＋N2。已知增大催化剂的比表面积可提高该反应速率。为了验证温度、催化剂的比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下表中。

    实验

    编号

    t（℃）

    NO初始浓度

    （mol/L）

    CO初始浓度

    （mol/L）

    催化剂的比表面积（m2/g）

    Ⅰ

    280

    1.20×10－3

    5.80×10－3

    82

    Ⅱ

    280

    1.20×10－3

    B

    124

    Ⅲ

    350

    A

    5.80×10－3

    82

    ①请把表中数据补充完整：A_______________；B_______________。

    ②能验证温度对化学反应速率影响规律的是实验_______________（填实验序号）。

    ③实验Ⅰ和实验Ⅱ中，NO的物质的量浓度c（NO）随时间t的变化曲线如下图所示，其中表示实验Ⅱ的是曲线_________（填“甲”或“乙”）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】利用废铅蓄电池的铅泥(PbO、Pb及PbSO4等)可制备精细无机化工产品“三盐”(3PbO·PbSO4·H2O)，主要制备流程如下：

    (1)步骤①PbSO4转化为难溶PbCO3的离子方程式为 ____________________________。

    (2)滤液1和滤液3经脱色、蒸发、结晶可得到的副产品为____________(写化学式)。

    (3)步骤③酸溶时，其中的铅与硝酸生成Pb(NO3)2及NO的离子方程式为____________________________；滤液2中溶质主要成分为________(写化学式)。

    (4)步骤⑥合成三盐的化学方程式为 _______________________________________。

    (5)步骤⑦洗涤操作时，检验沉淀是否洗涤干净的方法是 ___________________________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有反应：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S↓+H2O，下列各组实验中最先出现浑浊的 （　　）

    实验

    反应温度/℃

    Na2S2O3溶液

    稀H2SO4

    H2O

    V/mL

    c/（molL﹣1）

    V/mL

    c/（molL﹣1）

    V/mL

    A

    25

    5

    0.1

    10

    0.1

    5

    B

    25

    5

    0.2

    5

    0.2

    10

    C

    35

    5

    0.1

    10

    0.1

    5

    D

    35

    5

    0.2

    5

    0.2

    10


    A.A
    B.B
    C.C
    D.D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】取一定质量的下列各组物质混合后，无论以何种比例混合，其充分燃烧后一定能得到相同物质的量的二氧化碳和水的是

    A.C2H4 C4H8B.CH4 C3H8C.C3H6 C3H8D.C2H2 C2H6

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图所示，将纯Fe棒和石墨棒插入饱和食盐水中。下列说法正确的是

    A. 如M接电源负极，N接电源正极，纯Fe棒不会被腐蚀，属于牺牲阳极的阴极保护法

    B. 如M接电源正极，N接电源负极，将石墨棒换成Cu棒，电解质溶液换成CuSO4溶液，则可实现在纯Fe棒上镀铜

    C. 如将M、N用导线直接相连，则纯Fe棒上产生气泡

    D. 如将M、N用导线直接相连，一段时间后，向Fe电极区滴入2滴K3[Fe(CN)6]溶液，产生蓝色沉淀

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】牡丹为中国的传统名花，有"花中之王"、"国色天香"之美誉。其花瓣细胞中，组成核酸的碱基、五碳糖、核苷酸的种类数分别是 ( )

    A．5、2、8 B．4、2、2 C．5、2、2 D．4、4、8

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】【选修3——物质结构与性质】B、C、N、Si是几种常见的重要非金属元素，其形成的各种化合物在自然界中广泛存在。

    (1)基态硅原子的电子排布式为________________________________。

    B、C、N元素原子的第一电离能由大到小的顺序为______________________。

    (2)BF3与一定量的水可形成如图所示晶体R。

    ①晶体R中各种微粒间的作用力涉及___________(填字母代号)。

    a.离子键 b.共价键 C.配位键 d.金属键 e.范德华力

    ②晶体R中阴离子的空间构型为___________________________。

    (3)乙二胺(H2NCH2CH2NH3)与CuCl2溶液可形成配离子(结构如图所示)，乙二胺分子中氮原子的杂化类型为_______。乙二胺和三甲胺[N(CH3)3]均属于胺，但乙二胺比三甲胺的佛点高得多，其原因是_______。

    (4)氮化硼(BN)晶体有多种相结构。六方相氮化硼是通常存在的稳定相，与石墨相似，具有层状结构，可作高温润滑剂。它的晶体结构如图所示。六方相氮化硼是否含有π键?______(填“含”或“不含”)，其质地软的原因是________________________________________，该物质能否导电？____________(填“能”或“不能”)，其原因是______________________________。

    (5)SiC是原子晶体，其晶胞结构类似金刚石，假设正方体的边长为acm，估算SiC晶体的密度为______ g·cm-3(用含NA、a的代数式表示)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于油脂的叙述正确的是（　　）
    A.油脂有固定的熔、沸点
    B.油脂是高级脂肪酸的甘油酯
    C.油脂都不能使溴的四氯化碳溶液褪色
    D.油脂分成油和脂肪，油的熔点高于脂肪

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