【题目】有下列有机反应类型:①消去反应 ②水解反应 ③加聚反应 ④加成反应 ⑤还原反应 ⑥氧化反应。以丙醛为原料制取1,2丙二醇,涉及的反应类型依次是( )
A. ⑥④②① B. ⑤①④② C. ①③②⑤ D. ⑤②④①
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【题目】图1是铜锌原电池示意图.图2中,x轴表示实验时流入正极的电子的物质的量,y轴表示( )
A.铜棒的质量
B.c(Zn2+)
C.c(H+)
D.c(SO42﹣)
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【题目】对于合成氨反应:N2+3H2 2NH3 , △H<0;达到平衡后,以下分析正确的是( )
A.升高温度,对正反应的反应速率影响更大
B.增大压强,对正反应的反应速率影响更大
C.减小反应物浓度,对逆反应的反应速率影响更大
D.加入催化剂,同等程度地改变正、逆反反应速率
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【题目】某可逆反应正向反应过程中能量变化如图所示,下列说法正确的是
A.该反应为吸热反应
B.当反应达到平衡时,降低温度,A的转化率减小
C.升高温度,平衡常数K增大;压强增大,平衡向正反应方向移动
D.加入催化剂,反应速率增大,E1减小,E2减小,反应热不变
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【题目】一定条件下存在反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) ΔH>0,向甲、乙、丙三个恒容容器中加入一定量C 和H2O,各容器中温度、反应物的起始量如表,反应过程中CO的物质的量浓度随时间变化如图所示。下列说法正确的是
容器 | 甲 | 乙 | 丙 |
容积 | 0.5 L | 0.5 L | V |
温度 | T1℃ | T2℃ | T1℃ |
起始量 | 2 mol C 1 mol H2O | 1 mol CO 1 mol H2 | 4 mol C 2 mol H2O |
A.甲容器中,反应在前15 min的平均速率v(H2)=0.1 mol·L1·min1
B.丙容器的体积V<0.5 L
C.当温度为T1℃时,反应的平衡常数K=2.25
D.乙容器中,若平衡时n(H2O)=0.4 mol,则T1<T2
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【题目】小明在实验室中配制稀NaOH溶液,将浓NaOH溶液倒入盛自来水的烧杯中时,发现溶液变浑浊,由此推测自来水中可能含有的离子是( )
A. Na+ B. Ba2+ C. Mg2+ D. Cl-
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【题目】元素符号、反应方程式、结构示意图、电子式、结构式等通常叫做化学用语.下列有关化学用语的表示方法中错误的是( )
A.氧﹣18的原子符号: O
B.CO2分子的结构式:O═C═O
C.次氯酸的电子式:
D.S2﹣的结构示意图:
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【题目】【2015山西模拟】氮及其化合物与我们的吃、穿、住、行、健康等都有着密切的联系,也是高中化学学习中重要的一部分.请回答下列问题:
I.(1)现有一支15mL的试管,充满NO倒置于水槽中,向试管中缓缓通入一定量氧气,当试管内液面稳定时,剩余气体3mL.则通入氧气的体积可能为 .
(2)一定条件下,某密闭容器中发生反应:4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g).
起始浓度( mol/L) | C(NH3) | C(O2) | C(NO) | C(H2O) |
甲 | 1 | 2 | 0 | 0 |
乙 | 4 | 8 | 0 | 0 |
丙 | 0.2 | x | y | z |
①恒温恒容下,平衡时NH3的转化率甲 乙.(填“>”、“=”、或“<”)
②恒温恒容下,若要使丙与甲平衡时各组分浓度相同,则x= ,y= ,z= .
(3)向容积相同、温度分别为T1和T2的两个密闭容器中分别充入等量NO2,发生反应:2NO2(g)N2O4(g)△H<0.恒温恒容下反应相同时间后,分别测定体系中NO2的百分含量分别为a1和a2;已知T1<T2,则a1 a2.
A.大于 B.小于 C.等于 D.以上都有可能
(4)2.24L(标准状况)氨气被200mL 1mol/L HNO3溶液吸收后,反应后溶液中的离子浓度关系是 .
Ⅱ.三氟化氮(NF3)是一种新型的电子材料,它在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应,其生成物有HF、NO、HNO3.根据要求回答下列问题:
(1)写出该反应的化学方程式: .反应过程中,氧化剂和还原剂物质的量之比为 .
(2)若反应中生成0.2mol HNO3,转移的电子数目为 .
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【题目】下列离子方程式正确的是( )
A. 在水玻璃溶液中通入少量CO2:SiO32-+2H2O+2CO2=H2SiO3↓+2HCO3-
B. 向0.1L5mol·L-1亚硫酸氢铵溶液中逐滴加入0.1L7mol·L-1 NaOH溶液:2NH+5HSO3-+7OH-===2NH3·H2O+5SO
+5H2O
C. Mg(HCO3)2溶液中加入足量NaOH溶液:Mg2++2HCO3-+2OH-=MgCO3↓+CO32-+2H2O
D. 向Al2(SO4)3溶液中加入过量的NH3·H2O:Al3 ++4 NH3·H2O=AlO2-+2H2O+4NH4+
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