Question

【题目】一定条件下存在反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) ΔH＞0，向甲、乙、丙三个恒容容器中加入一定量C 和H2O，各容器中温度、反应物的起始量如表，反应过程中CO的物质的量浓度随时间变化如图所示。下列说法正确的是

容器	甲	乙	丙
容积	0.5 L	0.5 L	V
温度	T1℃	T2℃	T1℃
起始量	2 mol C 1 mol H2O	1 mol CO 1 mol H2	4 mol C 2 mol H2O

A．甲容器中，反应在前15 min的平均速率v(H2)=0.1 mol·L1·min1

B．丙容器的体积V＜0.5 L

C．当温度为T1℃时，反应的平衡常数K=2.25

D．乙容器中，若平衡时n(H2O)=0.4 mol，则T1＜T2

Answer 1

【答案】A

【解析】A、由图可知，15 min内甲容器中CO的浓度变化量为1.5 mol/L，v(CO)==

0.1 mol·L1·min1，速率之比等于化学计量数之比，所以v(H2)=0.1 mol·L1·min1，故A正确；B、丙容器中起始量为甲的二倍，若容积=0.5 L，由于正反应为气体体积增大的反应，加压平衡左移，c(CO)＜3 mol/L，故丙容器的体积V＞0.5 L，故B错误；

C、根据甲容器中反应数据计算：

C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）

起始浓度（mol/L） 2 0 0

转化浓度（mol/L） 1.5 1.5 1.5

平衡浓度（mol/L） 0.5 1.5 1.5

T1℃时，反应的平衡常数K===4.5，故C错误；

D、比较甲与乙可知，二者的投料量是等效的，经计算知甲容器中平衡时n（H2O）=0.25 mol，乙容器中，若平衡时n（H2O）=0.4 mol，乙相对于甲平衡向逆反应移动，因为正反应吸热，乙中温度低，即温度T1＞T2，故D错误。