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    【题目】下列变化属于氧化反应的是（

    A. CO2→CO B. Cl﹣→Cl2 C. Fe3+→Fe2+ D. CO32—→CO2

    【答案】B

    【解析】

    试题在氧化还原反应中，还原剂发生氧化反应，所含元素的化合价升高，A. CO2→ CO，碳元素化合价由+4价降低到+2价，发生还原反应，错误；B. Cl- → Cl2，氯元素化合价由-1价升高到0价，发生氧化反应，正确；C. Fe3+→ Fe2+，铁元素化合价有+3价降低到+2价，发生还原反应，错误；D. CO32-→ CO2，没有元素化合价的变化，错误；选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某同学在实验室中进行实验测定盐酸的浓度。请完成下列填空：

    （1）配制100mL0.10molL-1 NaOH标准溶液。

    ① 主要操作步骤：计算→称量→溶解→_______（冷却后）→洗涤（并将洗涤液移入容量瓶）→定容→摇匀→将配制好的溶液倒入试剂瓶中，贴上标签。

    ② 称量_____g氢氧化钠固体所需仪器有：天平（带砝码、镊子）、________、烧杯（或表面皿）。

    （2）取20.00 mL待测盐酸放入锥形瓶中，并滴加23滴酚酞作指示剂，用配制的标准NaOH溶液进行滴定。重复上述滴定操作23次，记录数据如下：

    实验编号

    NaOH溶液的浓度（molL-1）

    滴入NaOH溶液的体积(mL)

    待测盐酸的体积(mL)

    1

    0.10

    22.62

    20.00

    2

    0.10

    22.72

    20.00

    3

    0.10

    22.80

    20.00

    ①碱式滴定管用蒸馏水洗净后，接下来应该进行的操作是________________________________。

    ②下列试剂①HF溶液 ②KMnO4溶液 ③乙醇 ④CH3COONa溶液，其中_____________（填序号）

    不能用酸式滴定管来盛装

    ③该实验滴定达到终点的标志是_______________________________。

    ④根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度约为_________________（保留两位有效数字）

    ⑤接近滴定终点时由于滴速过快，如何确定标准液是否滴加过量？_______________________

    ⑥在上述实验中，下列操作（其他操作正确）会造成测定结果偏高的有_______________________

    A．滴定终点读数时俯视读数 B．酸式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸润洗

    C．锥形瓶水洗后未干燥 D．碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失

    E．称量NaOH固体时，混入少量KOH杂质

    ⑦现用以上实验配制的0.10 molL-1NaOH溶液测定食醋中乙酸的浓度，应该选用的试剂为__________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，将甲酸（HCOOH）和氢氧化钠溶液混合，所得溶液 pH＝7，则此溶液中

    A. c（HCOO－) ＞c（Na＋)B. c（HCOO－) ＜c（ Na＋)

    C. c（HCOO－) ＝c（Na＋)D. 无法确定c（HCOO－) 与c（Na＋) 的关系

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定条件下存在反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) ΔH＞0，向甲、乙、丙三个恒容容器中加入一定量C 和H2O，各容器中温度、反应物的起始量如表，反应过程中CO的物质的量浓度随时间变化如图所示。下列说法正确的是

    容器

    甲

    乙

    丙

    容积

    0.5 L

    0.5 L

    V

    温度

    T1℃

    T2℃

    T1℃

    起始量

    2 mol C

    1 mol H2O

    1 mol CO

    1 mol H2

    4 mol C

    2 mol H2O

    A．甲容器中，反应在前15 min的平均速率v(H2)=0.1 mol·L1·min1

    B．丙容器的体积V＜0.5 L

    C．当温度为T1℃时，反应的平衡常数K=2.25

    D．乙容器中，若平衡时n(H2O)=0.4 mol，则T1＜T2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】利用LiOH和钴氧化物可制备锂离子电池正极材料．LiOH可由电解法制备，钴氧化物可通过处理钴渣获得．

    （1）利用如图装置电解制备LiOH，两电极区电解液分别为LiOH和LiCl溶液．B极区电解液为溶液（填化学式），阳极电极反应式为 ， 电解过程中Li+向电极迁移（填“A”或“B”）．
    （2）利用钴渣[含Co（OH）3、Fe（OH）3等]制备钴氧化物的工艺流程如下：

    Co（OH）3溶解还原反应的离子方程式为 ， 铁渣中铁元素的化合价为 ， 在空气中煅烧CoC2O4生成钴氧化物和CO2 ， 测得充分煅烧后固体质量为2.41g，CO2的体积为1.344L（标准状况），则钴氧化物的化学式为 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】元素符号、反应方程式、结构示意图、电子式、结构式等通常叫做化学用语．下列有关化学用语的表示方法中错误的是（ ）
    A.氧﹣18的原子符号： O
    B.CO2分子的结构式：O═C═O
    C.次氯酸的电子式：
    D.S2﹣的结构示意图：

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】乙酸与乙烯的混合物中含氧的质量分数为x，则含碳的质量分数为

    A. 6(1-x)/7 B. (1-x)7 C. 3x/4 D. 无法确定

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图是人类从海水资源获取某些重要化工原料的流程示意图：

    回答下列问题：
    （1）操作A是和过滤（填实验基本操作名称）．
    （2）操作B需加入下列试剂中的一种，最合适的是（选填编号）．
    a．氢氧化钠溶液 b．澄清石灰水 c．石灰乳 d．碳酸钠溶液
    （3）向苦卤中通入Cl2 ， 发生反应的离子方程式是 ， 用SO2水溶液吸收Br2 ， 吸收率可达95%，有关反应的离子方程式为 ．
    （4）工业上由无水MgCl2制取镁的化学方程式为 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】分子式为C5H12O且可与金属钠反应放出氢气的有机化合物有（不考虑立体异构）

    A. 5种 B. 6种 C. 7种 D. 8种

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