Question

【题目】实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某同学在实验室中进行实验测定盐酸的浓度。请完成下列填空：

（1）配制100mL0.10molL-1 NaOH标准溶液。

① 主要操作步骤：计算→称量→溶解→_______（冷却后）→洗涤（并将洗涤液移入容量瓶）→定容→摇匀→将配制好的溶液倒入试剂瓶中，贴上标签。

② 称量_____g氢氧化钠固体所需仪器有：天平（带砝码、镊子）、________、烧杯（或表面皿）。

（2）取20.00 mL待测盐酸放入锥形瓶中，并滴加23滴酚酞作指示剂，用配制的标准NaOH溶液进行滴定。重复上述滴定操作23次，记录数据如下：

实验编号	NaOH溶液的浓度（molL-1）	滴入NaOH溶液的体积(mL)	待测盐酸的体积(mL)
1	0.10	22.62	20.00
2	0.10	22.72	20.00
3	0.10	22.80	20.00

①碱式滴定管用蒸馏水洗净后，接下来应该进行的操作是________________________________。

②下列试剂①HF溶液 ②KMnO4溶液 ③乙醇 ④CH3COONa溶液，其中_____________（填序号）

不能用酸式滴定管来盛装

③该实验滴定达到终点的标志是_______________________________。

④根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度约为_________________（保留两位有效数字）

⑤接近滴定终点时由于滴速过快，如何确定标准液是否滴加过量？_______________________

⑥在上述实验中，下列操作（其他操作正确）会造成测定结果偏高的有_______________________

A．滴定终点读数时俯视读数 B．酸式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸润洗

C．锥形瓶水洗后未干燥 D．碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失

E．称量NaOH固体时，混入少量KOH杂质

⑦现用以上实验配制的0.10 molL-1NaOH溶液测定食醋中乙酸的浓度，应该选用的试剂为__________

Answer 1

【答案】 转移 0.4 药匙 0.10 molL-1NaOH标准溶液润洗2-3次 ②①和④ 最后一滴NaOH溶液加入时，溶液由无色恰好变成浅红色并且在半分钟内不褪色 0.11 molL-1 向锥形瓶中反滴一滴待测液，如果溶液迅速变为无色，则没有过量，如果红色不退，则过量 DE 酚酞

【解析】试题分析：本题考查一定体积物质的量浓度溶液的配制，酸碱中和滴定及误差分析。

（1）①由固体NaOH配制0.1mol/LNaOH溶液的主要操作步骤：计算→称量→溶解→转移（冷却后）→洗涤（并将洗涤液移入容量瓶）→定容→摇匀→将配制好的溶液倒入试剂瓶中，贴上标签。答案为：转移。

②所需NaOH固体的质量为0.1mol/L0.1L40g/mol=0.4g。称取氢氧化钠固体所需仪器有：天平（带砝码、镊子）、药匙、烧杯（或表面皿）。答案为：0.4 药匙

（2）①碱式滴定管用蒸馏水洗净后，接下来应该进行的操作是用0.10 molL-1NaOH标准溶液润洗碱式滴定管2-3次。

②①HF溶液与玻璃的主要成分SiO2反应，腐蚀玻璃，不能用酸式滴定管盛装；②KMnO4溶液能用酸式滴定管盛装；③乙醇能用酸式滴定管盛装；④CH3COONa溶液呈碱性，与玻璃的主要成分SiO2反应生成有黏性的硅酸盐，使酸式滴定管的活塞与管身黏在一起，不能用酸式滴定管盛装；不能用酸式滴定管盛装的是①和④。

③由于用酚酞作指示剂，实验终点前锥形瓶中溶液呈无色，实验滴定达到终点的标志是最后一滴NaOH溶液滴入时，溶液由无色恰好变成浅红色并且在半分钟内不褪色。

④三次实验消耗NaOH溶液体积的平均值为（22.62+22.72+22.80）mL3=22.71mL，根据c（HCl）V[HCl(aq)]=c(NaOH)V[NaOH(aq)]，c（HCl）=0.1mol/L22.71mL20mL=0.11mol/L。

⑤接近滴定终点时由于滴速过快，确定标准液是否滴加过量的方法是：向锥形瓶中反滴一滴待测液，如果溶液迅速变为无色，则没有过量，如果红色不退，则过量。

⑥根据公式c（HCl）V[HCl(aq)]=c(NaOH)V[NaOH(aq)]，c（HCl）=。A项，滴定终点读数时俯视读数，V[NaOH(aq)]偏低，则c（HCl）偏低；B项，酸式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸润洗，消耗的V[NaOH(aq)]偏低，则c（HCl）偏低；C项，锥形瓶水洗后未干燥对实验结果无影响；D项，碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失，V[NaOH(aq)]偏高，则c（HCl）偏高；E项，称量NaOH固体时，混入少量KOH杂质，由于KOH的摩尔质量大于NaOH的摩尔质量，等质量KOH物质的量小于NaOH物质的量，滴定时V[NaOH(aq)]偏高，则c（HCl）偏高；答案选DE。

⑦NaOH与乙酸恰好完全反应生成CH3COONa，CH3COONa属于强碱弱酸盐，其水溶液呈碱性，所以应选用碱性范围内发生颜色变化的指示剂：酚酞。