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    【题目】下列物质是你在生活中经常用到的物质，其中属于纯净物的是（ ）

    A. 煤 B. 生铁 C. 蒸馏水 D. 矿泉水

    【答案】C

    【解析】

    A.煤是由含有碳、硫等多种物质构成的混合物，故A错误；

    B.生铁是由铁和碳组成的一种合金，是混合物，故B错误；

    C. 蒸馏水是由一种物质构成，是纯净物，故C正确；

    D. 矿泉水中除含有水外，还有其他多种矿物质，是混合物，故D错误；

    答案选C。

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    【题目】下列有关电池的说法不正确的是

    A．手机上用的锂离子电池属于二次电池

    B．铜锌原电池工作时，电子沿外电路从铜电极流向锌电极

    C．甲醇燃料电池可把化学能转化为电能

    D．锌锰干电池中，锌电极是负极

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】生物界和非生物界具有统一性，是因为（ ）

    A.生物与非生物都是物质的

    B.构成细胞的化合物都来自岩石圈

    C.构成生物体的20多种化学元素都可在无机自然界找到

    D.生物和非生物有着共同的代谢作用

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】【2017沙坪坝区校级模拟】用纯净的CaCO3与100mL稀盐酸反应制取CO2，实验过程记录如图所示（CO2的体积已折算为标准状况下的体积），下列分析正确的是（ ）

    A．OE段表示的平均速率最快

    B．EF段，用盐酸表示该反应的平均反应速率为0.4 molL﹣1min﹣1

    C．OE、EF、FG三段中，该反应用二氧化碳表示的平均反应速率之比为2：6：7

    D．F点收集到的CO2的量最多

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用0.55 mol·L－1 NaOH溶液分别与0.5 mol·L－1的盐酸、醋酸溶液反应，且所取的溶液体积均相等，测出的中和热数值分别为ΔH1和ΔH2，则ΔH1和ΔH2两者的关系正确的是（ ）

    A.ΔH1＞ΔH2B.ΔH1=ΔH2C.ΔH1＜ΔH2D.无法比较

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】反应4A（s）+3B（g）2C（g）+D（g），经2min后，B的浓度减少了0.6molL﹣1 ． 对此反应速率的叙述正确的是（ ）
    A.用A表示的反应速率是0.4 molL﹣1min﹣1
    B.分别用B，C，D表示反应的速率，其比值是3：2：1
    C.在2 min末时的反应速率，用反应物B来表示是0.3 molL﹣1min﹣1
    D.在这2 min内用B和C表示的反应速率的值都是相同的

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下向l0mL0.1mol/L氨水中缓缓加蒸馏水稀释到1L后，下列说法不正确的是

    A. OH-数目增大，H+数目减小 B. 不变

    C. 电离程度增大，导电能力减弱 D. c(H+)与c(OH-)的乘积不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】【2017宁波模拟】某温度下，在2L密闭容器中投入一定量的A、B发生反应：3A(g)+bB (g)cC(g)△H=﹣Q kJmol﹣1(Q＞0)．12s 时达到平衡，生成C的物质的量为0.8mol，反应过程如图所示．下列说法正确的是( )

    A．前12s内，A的平均反应速率为0.025molL﹣1s﹣1

    B．12s后，A的消耗速率等于B的生成速率

    C．化学计量数之比b：c=1：2

    D．12s内，A和B反应放出的热量为0.2Q kJ

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某同学在实验室中进行实验测定盐酸的浓度。请完成下列填空：

    （1）配制100mL0.10molL-1 NaOH标准溶液。

    ① 主要操作步骤：计算→称量→溶解→_______（冷却后）→洗涤（并将洗涤液移入容量瓶）→定容→摇匀→将配制好的溶液倒入试剂瓶中，贴上标签。

    ② 称量_____g氢氧化钠固体所需仪器有：天平（带砝码、镊子）、________、烧杯（或表面皿）。

    （2）取20.00 mL待测盐酸放入锥形瓶中，并滴加23滴酚酞作指示剂，用配制的标准NaOH溶液进行滴定。重复上述滴定操作23次，记录数据如下：

    实验编号

    NaOH溶液的浓度（molL-1）

    滴入NaOH溶液的体积(mL)

    待测盐酸的体积(mL)

    1

    0.10

    22.62

    20.00

    2

    0.10

    22.72

    20.00

    3

    0.10

    22.80

    20.00

    ①碱式滴定管用蒸馏水洗净后，接下来应该进行的操作是________________________________。

    ②下列试剂①HF溶液 ②KMnO4溶液 ③乙醇 ④CH3COONa溶液，其中_____________（填序号）

    不能用酸式滴定管来盛装

    ③该实验滴定达到终点的标志是_______________________________。

    ④根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度约为_________________（保留两位有效数字）

    ⑤接近滴定终点时由于滴速过快，如何确定标准液是否滴加过量？_______________________

    ⑥在上述实验中，下列操作（其他操作正确）会造成测定结果偏高的有_______________________

    A．滴定终点读数时俯视读数 B．酸式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸润洗

    C．锥形瓶水洗后未干燥 D．碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失

    E．称量NaOH固体时，混入少量KOH杂质

    ⑦现用以上实验配制的0.10 molL-1NaOH溶液测定食醋中乙酸的浓度，应该选用的试剂为__________

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