Question

【题目】如图是人类从海水资源获取某些重要化工原料的流程示意图：

回答下列问题：
（1）操作A是和过滤（填实验基本操作名称）．
（2）操作B需加入下列试剂中的一种，最合适的是（选填编号）．
a．氢氧化钠溶液 b．澄清石灰水 c．石灰乳 d．碳酸钠溶液
（3）向苦卤中通入Cl2 ， 发生反应的离子方程式是 ， 用SO2水溶液吸收Br2 ， 吸收率可达95%，有关反应的离子方程式为 ．
（4）工业上由无水MgCl2制取镁的化学方程式为 ．

Answer 1

【答案】
（1）蒸发结晶
（2）c
（3）Cl2+2Br﹣=Br2+2Cl﹣；Br2+SO2+2H2O=4H++SO42﹣+2Br﹣
（4）MgCl2（熔融） ?Mg+Cl2↑
【解析】解：（1）食盐的溶解度受温度变化影响较小，可以通过蒸发结晶的方法得到氯化钠，所以答案是：蒸发结晶；（2）工业制镁：把海边的贝壳制成生石灰：CaCO3 CaO+CO2↑，在海水中加入生石灰：CaO+H2O═Ca（OH）2 ， 在引入的海水中加入石灰乳，发生反应：MgCl2+Ca（OH）2═Mg（OH）2↓+CaCl2 ， 这样原料的成本低，且能将镁离子全部沉淀下来，所以最合适的是石灰乳，故选：c；（3）氯气氧化溴离子得到单质溴，离子方程式为：Cl2+2Br﹣=Br2+2Cl﹣ ， 溴具有强氧化性，二氧化硫具有还原性，二者能发生氧化还原生成硫酸和氢溴酸，离子反应方程式为：Br2+SO2+2H2O=4H++SO42﹣+2Br﹣ ， 所以答案是：Cl2+2Br﹣=Br2+2Cl﹣；Br2+SO2+2H2O=4H++SO42﹣+2Br﹣；（4）电解无水MgCl2可得金属镁和氯气，其反应的化学方程式为：MgCl2（熔融） Mg+Cl2↑，所以答案是：MgCl2（熔融） Mg+Cl2↑．