【题目】将一定量纯净的氨基甲酸铵置于特制的密闭真空容器中(假设容器体积不变,固体试样体积忽略不计),在恒定温度下使其达到分解平衡:NH2COONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)。可以判断该分解反应已经达到化学平衡的是
A.密闭容器中二氧化碳的体积分数不变
B.密闭容器中气体的总物质的量改变
C.密闭容器中混合气体的密度不变
D.2v正(NH3)=v逆(CO2)
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】对于合成氨反应:N2+3H2 2NH3 , △H<0;达到平衡后,以下分析正确的是( )
A.升高温度,对正反应的反应速率影响更大
B.增大压强,对正反应的反应速率影响更大
C.减小反应物浓度,对逆反应的反应速率影响更大
D.加入催化剂,同等程度地改变正、逆反反应速率
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】元素符号、反应方程式、结构示意图、电子式、结构式等通常叫做化学用语.下列有关化学用语的表示方法中错误的是( )
A.氧﹣18的原子符号: O
B.CO2分子的结构式:O═C═O
C.次氯酸的电子式:
D.S2﹣的结构示意图:
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】【2015山西模拟】氮及其化合物与我们的吃、穿、住、行、健康等都有着密切的联系,也是高中化学学习中重要的一部分.请回答下列问题:
I.(1)现有一支15mL的试管,充满NO倒置于水槽中,向试管中缓缓通入一定量氧气,当试管内液面稳定时,剩余气体3mL.则通入氧气的体积可能为 .
(2)一定条件下,某密闭容器中发生反应:4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g).
起始浓度( mol/L) | C(NH3) | C(O2) | C(NO) | C(H2O) |
甲 | 1 | 2 | 0 | 0 |
乙 | 4 | 8 | 0 | 0 |
丙 | 0.2 | x | y | z |
①恒温恒容下,平衡时NH3的转化率甲 乙.(填“>”、“=”、或“<”)
②恒温恒容下,若要使丙与甲平衡时各组分浓度相同,则x= ,y= ,z= .
(3)向容积相同、温度分别为T1和T2的两个密闭容器中分别充入等量NO2,发生反应:2NO2(g)N2O4(g)△H<0.恒温恒容下反应相同时间后,分别测定体系中NO2的百分含量分别为a1和a2;已知T1<T2,则a1 a2.
A.大于 B.小于 C.等于 D.以上都有可能
(4)2.24L(标准状况)氨气被200mL 1mol/L HNO3溶液吸收后,反应后溶液中的离子浓度关系是 .
Ⅱ.三氟化氮(NF3)是一种新型的电子材料,它在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应,其生成物有HF、NO、HNO3.根据要求回答下列问题:
(1)写出该反应的化学方程式: .反应过程中,氧化剂和还原剂物质的量之比为 .
(2)若反应中生成0.2mol HNO3,转移的电子数目为 .
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【题目】如图是人类从海水资源获取某些重要化工原料的流程示意图:
回答下列问题:
(1)操作A是和过滤(填实验基本操作名称).
(2)操作B需加入下列试剂中的一种,最合适的是(选填编号).
a.氢氧化钠溶液 b.澄清石灰水 c.石灰乳 d.碳酸钠溶液
(3)向苦卤中通入Cl2 , 发生反应的离子方程式是 , 用SO2水溶液吸收Br2 , 吸收率可达95%,有关反应的离子方程式为 .
(4)工业上由无水MgCl2制取镁的化学方程式为 .
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【题目】从降低成本和减少环境污染的角度考虑,制取硝酸铜最好的方法是( )
A.铜和浓硝酸反应
B.铜和稀硝酸反应
C.氧化铜和硝酸反应
D.氯化铜和硝酸银反应
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【题目】下列离子方程式正确的是( )
A. 在水玻璃溶液中通入少量CO2:SiO32-+2H2O+2CO2=H2SiO3↓+2HCO3-
B. 向0.1L5mol·L-1亚硫酸氢铵溶液中逐滴加入0.1L7mol·L-1 NaOH溶液:2NH+5HSO3-+7OH-===2NH3·H2O+5SO
+5H2O
C. Mg(HCO3)2溶液中加入足量NaOH溶液:Mg2++2HCO3-+2OH-=MgCO3↓+CO32-+2H2O
D. 向Al2(SO4)3溶液中加入过量的NH3·H2O:Al3 ++4 NH3·H2O=AlO2-+2H2O+4NH4+
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【题目】某处温泉有远古“圣水”之誉,一盆汤浴后,对治疗皮肤病、色斑、关节炎及神经衰弱等有特殊的疗效。推判温泉中正常生命活动必不可少的微量元素是( )
A. Zn、Cu、Mn、Ca B. Fe、Mn、Zn、Mg
C. Zn、Cu、B、Mn D. Mg、Mn、Cu、Mo
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