【题目】某处温泉有远古“圣水”之誉,一盆汤浴后,对治疗皮肤病、色斑、关节炎及神经衰弱等有特殊的疗效。推判温泉中正常生命活动必不可少的微量元素是( )
A. Zn、Cu、Mn、Ca B. Fe、Mn、Zn、Mg
C. Zn、Cu、B、Mn D. Mg、Mn、Cu、Mo
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【题目】将一定量纯净的氨基甲酸铵置于特制的密闭真空容器中(假设容器体积不变,固体试样体积忽略不计),在恒定温度下使其达到分解平衡:NH2COONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)。可以判断该分解反应已经达到化学平衡的是
A.密闭容器中二氧化碳的体积分数不变
B.密闭容器中气体的总物质的量改变
C.密闭容器中混合气体的密度不变
D.2v正(NH3)=v逆(CO2)
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【题目】为除去混在目标产物中的杂质,所选试剂及分离方法均正确的是( )
选项 | 目标产物(括号内为杂质) | 除杂试剂 | 分离方法 |
A | 乙醇(乙酸) | 水 | 萃取 |
B | 溴苯(Br2) | CCl4 | 萃取 |
C | 乙烷(乙烯) | 溴水 | 洗气 |
D | 乙炔(H2S) | 溴水 | 洗气 |
A.AB.BC.CD.D
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【题目】氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置.
如图为电池示意图,该电池电极表面镀一层细小的铂粉,铂吸附气体的能力强,性质稳定.请回答:
(1)氢氧燃料电池的能量转化的主要形式是由 , 在导线中电子流动方向为(用a、b表示).
(2)负极反应式为 .
(3)电极表面镀铂粉的原因是 .
(4)该电池工作时,H2和O2连续由外部供给,电池可连续不断提供电能.因此,大量安全储氢是关键技术之一.金属锂是一种重要的储氢材料,吸氢和放氢原理如下:
Ⅰ2Li+H2 2LiH
ⅡLiH+H2O═LiOH+H2↑
①反应Ⅰ中的还原剂是 , 反应Ⅱ中的氧化剂是 . (均填化学式)
②已知LiH固体密度为0.82g/cm3 , 用锂吸收224L(标准状况)H2 , 则被吸收的H2体积与生成的LiH体积比为 .
③由②生成的LiH与H2O作用,放出的H2用作电池燃料,若能量转化率为80%,则导线中通过电子的物质的量为mol.
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【题目】根据下表提供的数据,判断在等浓度的NaClO、NaHCO3混合溶液中,各种离子浓度关系正确的是
化学式 | 电离常数 |
HClO | K=3×10-8 |
H2CO3 | K1=4.3×10-7 |
K2=5.6×10-11 |
A.c()>c(ClO-)>c(OH-)
B.c(ClO-)>c()>c(H+)
C.c(HClO)+c(ClO-)=c()+c(H2CO3)
D.c(Na+)+c(H+)=c()+c(ClO-)+c(OH-)
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【题目】将9.6g铜单质置于200mL一定浓度的稀硝酸中,两者恰好完全反应.假定溶液体积不变,请回答下列问题:(要求写出计算过程)
(1)反应生成的气体的体积(标况下);
(2)反应过程中转移电子的物质的量;
(3)参加反应的稀硝酸的物质的量浓度.
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【题目】亚氯酸钠(NaClO2)是一种应用广泛的氧化剂和漂白剂。
(1)亚氯酸钠(NaClO2)中氯元素的化合价是____________;
(2)某同学通过查阅文献发现:NaClO2饱和溶液在温度低于38℃时析出的晶体是NaClO2·3H2O,高于38℃时析出的晶体是NaClO2,高于60℃时NaClO2分解成NaClO3和NaCl。该同学利用下图所示装置制取NaClO2晶体:
①装置B中盛装浓硫酸的仪器名称是______,装置C的作用是_________;
②已知装置B中的产物有ClO2气体,装置B中反应的化学方程式为___________________;
③装置D中发生反应的化学方程式为______________________________,反应后的溶液中除了ClO2-、ClO3-、Cl-、ClO-、OH-外还可能含有一种阴离子是_____,检验该离子的方法是_____________;
④反应结束后,先将装置D反应后的溶液在55℃条件下减压蒸发结晶,然后趁热过滤,再用38℃~60℃的温水洗涤,最后在低于60℃条件下干燥,得到NaClO2晶体。如果撤去装置D中的冷水浴,可能导致产品中混有的杂质是______________________;
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