Question

【题目】亚氯酸钠（NaClO2）是一种应用广泛的氧化剂和漂白剂。

（1）亚氯酸钠（NaClO2）中氯元素的化合价是____________；

（2）某同学通过查阅文献发现：NaClO2饱和溶液在温度低于38℃时析出的晶体是NaClO2·3H2O，高于38℃时析出的晶体是NaClO2，高于60℃时NaClO2分解成NaClO3和NaCl。该同学利用下图所示装置制取NaClO2晶体：

①装置B中盛装浓硫酸的仪器名称是______，装置C的作用是_________；

②已知装置B中的产物有ClO2气体，装置B中反应的化学方程式为___________________；

③装置D中发生反应的化学方程式为______________________________，反应后的溶液中除了ClO2－、ClO3－、Cl－、ClO－、OH－外还可能含有一种阴离子是_____，检验该离子的方法是_____________；

④反应结束后，先将装置D反应后的溶液在55℃条件下减压蒸发结晶，然后趁热过滤，再用38℃～60℃的温水洗涤，最后在低于60℃条件下干燥，得到NaClO2晶体。如果撤去装置D中的冷水浴，可能导致产品中混有的杂质是______________________；

Answer 1

【答案】 +3 分液漏斗 防止倒吸 2NaClO3+Na2SO4+H2SO4=2ClO2+2Na2SO4+H2O 2ClO2+H2O2+2NaOH= 2NaClO2+O2+H2O SO42- 取反应后的溶液少许置于试管中，滴加几滴BaCl2溶液，若有白色沉淀出现，则含有SO42- NaClO3 和NaCl

【解析】（1）由化合价代数和为0，Na是+1价，氧为-2价，亚氯酸钠（NaClO2）中氯元素的化合价是+3价。（2）①装置B中盛装浓硫酸的仪器名称是分液漏斗，装置C的作用是防止倒吸。②氯酸钠在酸性溶液中氧化亚硫酸钠为硫酸钠，本身被还原为二氧化氯，装置B中反应的化学方程式为2NaClO3+Na2SO4+H2SO4=2ClO2+2Na2SO4+H2O；③装置D中发生反应的化学方程式为2ClO2+H2O2+2NaOH= 2NaClO2+O2+H2O，B中产生部分SO2，被氧化成SO42―，检验方法：取反应后的溶液少许置于试管中，滴加几滴BaCl2溶液，若有白色沉淀出现，则含有SO42-；④高于60℃时NaClO2分解成NaClO3和NaCl，,如果撤去装置D中的冷水浴，可能导致产品中混有的杂质是NaClO3 和NaCl。