Question

【题目】如图表示反应X（g）4Y（g）+Z（g），在 200℃和a℃时，X的浓度随时间变化的曲线

（1）200℃时，5min内用Y表示平均反应速率 ．
（2）200℃在8min时，Z的浓度为 ．
（3）200℃在时刻，反应达到平衡．
（4）200℃时，第7min时刻，V（正）V（逆）（填“＞”、“＜”、“=”）．
（5）从图中可以看出，200（填“＞”、“＜”、“=”）．

Answer 1

【答案】
（1）0.64mol?L﹣1?min﹣1
（2）0.85mol?L﹣1
（3）6min
（4）=
（5）＞
【解析】解：（1）5min内X浓度变化为1.0mol/L﹣0.2mol/L=0.8mol/L，v（X）= =0.016molL﹣1min﹣1 ， v（Y）=4×0.016molL﹣1min﹣1=0.64molL﹣1min﹣1 ， 所以答案是：0.64molL﹣1min﹣1；（2）X与Z计量数之比为1：1，则Z的浓度与X的消耗浓度相等，即c（Z）=△c（X）=0.85mol/L，所以答案是：0.85mol/L；（3）X的浓度不再发生变化时，达到化学平衡状态，第6min时，X浓度不再变化，所以答案是：6min；（4）7min达到化学平衡状态，V（正）=V（逆），所以答案是：V（正）=V（逆）；（5）温度越高，化学反应速率越快，达到化学平衡时间越短，图象中a℃先达到平衡状态，故a＞200，所以答案是：＞．