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    【题目】如表中物质分类完全正确的是 ( )

    选项

    纯净物

    混合物

    电解质

    非电解质

    A

    盐酸

    水玻璃

    硫酸

    干冰

    B

    小苏打

    漂粉精

    铁

    氨气

    C

    液氨

    碱石灰

    氢氧化钠

    二氧化碳

    D

    硝酸

    食盐水

    氯化铜

    氯气

    A. AB. BC. CD. D

    【答案】C

    【解析】

    A. 盐酸是HCl的水溶液，属于混合物，A项错误；

    B. 铁是单质，不是电解质，B项错误；

    C. 液氨是液态的氨气，属于纯净物，碱石灰是氢氧化钠与氧化钙的混合物，氢氧化钠是电解质，二氧化碳属于非电解质，C项正确；

    D. 氯气是单质，不属于非电解质，D项错误；

    答案选C。

    练习册系列答案
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    【题目】亚氯酸钠（NaClO2）是一种应用广泛的氧化剂和漂白剂。

    （1）亚氯酸钠（NaClO2）中氯元素的化合价是____________；

    （2）某同学通过查阅文献发现：NaClO2饱和溶液在温度低于38℃时析出的晶体是NaClO2·3H2O，高于38℃时析出的晶体是NaClO2，高于60℃时NaClO2分解成NaClO3和NaCl。该同学利用下图所示装置制取NaClO2晶体：

    ①装置B中盛装浓硫酸的仪器名称是______，装置C的作用是_________；

    ②已知装置B中的产物有ClO2气体，装置B中反应的化学方程式为___________________；

    ③装置D中发生反应的化学方程式为______________________________，反应后的溶液中除了ClO2－、ClO3－、Cl－、ClO－、OH－外还可能含有一种阴离子是_____，检验该离子的方法是_____________；

    ④反应结束后，先将装置D反应后的溶液在55℃条件下减压蒸发结晶，然后趁热过滤，再用38℃～60℃的温水洗涤，最后在低于60℃条件下干燥，得到NaClO2晶体。如果撤去装置D中的冷水浴，可能导致产品中混有的杂质是______________________；

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在组成细胞的化学元素中，占细胞鲜重最多的元素和占细胞干重最多的元素是（ ）

    A. C、O B. O、C C. C、N D. O、N

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在酸性溶液中能大量共存的无色离子组是（ ）

    A. K＋、Mg2＋、Cl－、MnO4－B. Ba2＋、NO3-、NH4+、Cl－

    C. K＋、Na＋、SO32－、Cl－D. Na＋、Cu2＋、CO32－、NO3－

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质能用分液的方法进行分离的是

    A. 汽油和煤油B. 乙醇和水

    C. 乙酸和乙醇D. 乙酸乙酯和碳酸钠溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】物质在水中可能存在电离平衡、盐的水解平衡和沉淀的溶解平衡，它们都可看作化学平衡。请根据所学的知识回答：

    （1）A为0.1 mol/L的(NH4)2SO4溶液，在该溶液中各种离子的浓度由大到小顺序为____________。

    （2）B为0.1 mol/L NaHCO3溶液，请分析NaHCO3溶液显碱性的原因：__________________。

    （3）C为FeCl3溶液，实验室中配制FeCl3溶液时常加入______溶液以抑制其水解，若把B和C溶液混合，将产生红褐色沉淀和无色气体，该反应的离子方程式为__________________。

    （4）D为含有足量AgCl固体的饱和溶液，AgCl在水中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)，在25 ℃时，氯化银的Ksp=1.8×10-10。现将足量氯化银分别放入：①100 mL蒸馏水中；②100 mL 0.2 mol/L AgNO3溶液中；③100 mL 0.1 mol/L氯化铝溶液中；④100 mL 0.1 mol/L盐酸中，充分搅拌后，相同温度下c(Ag+)由大到小的顺序是___________ (填写序号)；②中氯离子的浓度为_______mol/L。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向淀粉中加少量稀H2SO4，并加热使之发生水解，为测定水解程度所需下列试剂是(　　)

    ①NaOH溶液　②银氨溶液　③新制Cu(OH)2 ④碘水　⑤BaCl2溶液

    A. ①⑤ B. ②④

    C. ③④ D. ①②④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(1)下列各组分子中，属于含极性键的非极性分子的是 _______________

    BF3 、 H2S 、 CH3Cl 、 NH3 、 CS2、 C60、 C2H4 、 HCl

    (2)按所示格式填写下表中的空格：

    原子序数

    原子的价电子排布式

    周期

    族

    17

    ①______

    第三

    ②______

    ③______

    3d54s1

    ④______

    ⅥB

    (3)在配离子[Fe(SCN)]2+中，提供空轨道接受孤电子对的微粒是______，配离子 [Cu(NH3)4]2+中提供孤对电子的原子是_______________。

    (4)镍的羰基配合物Ni(CO)4是获得高纯度纳米镍的原料,该配合物中镍原子的的价电子排布式为3d10,则其杂化轨道类型为____,Ni(CO)4是_____(填“极性”或“非极性”)分子。

    (5)氯化亚铜是一种白色固体,实验测得其蒸气密度是同条件下氢气密度的99.5倍,则氯化亚铜的分子式为____;氯化亚铜的盐酸溶液可定量吸收CO形成配合物Cu2(CO)2Cl2·2H2O(结构如图所示),该反应可用于测定空气中CO的含量,每个Cu2(CO)2Cl2·2H2O分子中含有____个配位键，____个σ键。

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    【题目】设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列有关叙述正确的是（ ）

    A. 标况下，11.2L氟化氢中含有的分子数目为0.5NA

    B. 室温下，21.0g乙烯和丁烯的混合气体中所含的碳原子数目是NA

    C. 室温下，2L 0.05mol/L的NH4NO3溶液中所含有的氮原子数目是0.2NA

    D. 22.4L Cl2与足量NaOH溶液反应时转移的电子数为NA

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