[题目]如表中物质分类完全正确的是 ( )选项纯净物混合物电解质非电解质A盐酸水玻璃硫酸干冰B小苏打漂粉精铁氨气C液氨碱石灰氢氧化钠二氧化碳D硝酸食盐水氯化铜氯气A. AB. BC. CD. D 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】如表中物质分类完全正确的是 ( )

选项	纯净物	混合物	电解质	非电解质
A	盐酸	水玻璃	硫酸	干冰
B	小苏打	漂粉精	铁	氨气
C	液氨	碱石灰	氢氧化钠	二氧化碳
D	硝酸	食盐水	氯化铜	氯气

A. AB. BC. CD. D

【答案】C

【解析】

A. 盐酸是HCl的水溶液，属于混合物，A项错误；

B. 铁是单质，不是电解质，B项错误；

C. 液氨是液态的氨气，属于纯净物，碱石灰是氢氧化钠与氧化钙的混合物，氢氧化钠是电解质，二氧化碳属于非电解质，C项正确；

D. 氯气是单质，不属于非电解质，D项错误；

答案选C。

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【题目】亚氯酸钠（NaClO2）是一种应用广泛的氧化剂和漂白剂。

（1）亚氯酸钠（NaClO2）中氯元素的化合价是____________；

（2）某同学通过查阅文献发现：NaClO2饱和溶液在温度低于38℃时析出的晶体是NaClO2·3H2O，高于38℃时析出的晶体是NaClO2，高于60℃时NaClO2分解成NaClO3和NaCl。该同学利用下图所示装置制取NaClO2晶体：

①装置B中盛装浓硫酸的仪器名称是______，装置C的作用是_________；

②已知装置B中的产物有ClO2气体，装置B中反应的化学方程式为___________________；

③装置D中发生反应的化学方程式为______________________________，反应后的溶液中除了ClO2－、ClO3－、Cl－、ClO－、OH－外还可能含有一种阴离子是_____，检验该离子的方法是_____________；

④反应结束后，先将装置D反应后的溶液在55℃条件下减压蒸发结晶，然后趁热过滤，再用38℃～60℃的温水洗涤，最后在低于60℃条件下干燥，得到NaClO2晶体。如果撤去装置D中的冷水浴，可能导致产品中混有的杂质是______________________；

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【题目】物质在水中可能存在电离平衡、盐的水解平衡和沉淀的溶解平衡，它们都可看作化学平衡。请根据所学的知识回答：

（1）A为0.1 mol/L的(NH4)2SO4溶液，在该溶液中各种离子的浓度由大到小顺序为____________。

（2）B为0.1 mol/L NaHCO3溶液，请分析NaHCO3溶液显碱性的原因：__________________。

（3）C为FeCl3溶液，实验室中配制FeCl3溶液时常加入______溶液以抑制其水解，若把B和C溶液混合，将产生红褐色沉淀和无色气体，该反应的离子方程式为__________________。

（4）D为含有足量AgCl固体的饱和溶液，AgCl在水中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)，在25 ℃时，氯化银的Ksp=1.8×10-10。现将足量氯化银分别放入：①100 mL蒸馏水中；②100 mL 0.2 mol/L AgNO3溶液中；③100 mL 0.1 mol/L氯化铝溶液中；④100 mL 0.1 mol/L盐酸中，充分搅拌后，相同温度下c(Ag+)由大到小的顺序是___________ (填写序号)；②中氯离子的浓度为_______mol/L。

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【题目】向淀粉中加少量稀H2SO4，并加热使之发生水解，为测定水解程度所需下列试剂是(　　)

①NaOH溶液　②银氨溶液　③新制Cu(OH)2 ④碘水　⑤BaCl2溶液

A. ①⑤ B. ②④

C. ③④ D. ①②④

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【题目】(1)下列各组分子中，属于含极性键的非极性分子的是 _______________

BF3 、 H2S 、 CH3Cl 、 NH3 、 CS2、 C60、 C2H4 、 HCl

(2)按所示格式填写下表中的空格：

原子序数	原子的价电子排布式	周期	族
17	①______	第三	②______
③______	3d54s1	④______	ⅥB

(3)在配离子[Fe(SCN)]2+中，提供空轨道接受孤电子对的微粒是______，配离子 [Cu(NH3)4]2+中提供孤对电子的原子是_______________。

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