Question

【题目】物质在水中可能存在电离平衡、盐的水解平衡和沉淀的溶解平衡，它们都可看作化学平衡。请根据所学的知识回答：

（1）A为0.1 mol/L的(NH4)2SO4溶液，在该溶液中各种离子的浓度由大到小顺序为____________。

（2）B为0.1 mol/L NaHCO3溶液，请分析NaHCO3溶液显碱性的原因：__________________。

（3）C为FeCl3溶液，实验室中配制FeCl3溶液时常加入______溶液以抑制其水解，若把B和C溶液混合，将产生红褐色沉淀和无色气体，该反应的离子方程式为__________________。

（4）D为含有足量AgCl固体的饱和溶液，AgCl在水中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)，在25 ℃时，氯化银的Ksp=1.8×10-10。现将足量氯化银分别放入：①100 mL蒸馏水中；②100 mL 0.2 mol/L AgNO3溶液中；③100 mL 0.1 mol/L氯化铝溶液中；④100 mL 0.1 mol/L盐酸中，充分搅拌后，相同温度下c(Ag+)由大到小的顺序是___________ (填写序号)；②中氯离子的浓度为_______mol/L。

Answer 1

【答案】（1）c()>c()>c(H+)>c(OH-)（2分）

（2）的水解程度大于其电离程度，溶液中c(OH-)>c(H+)，故溶液显碱性（2分）

（3）氯化氢(或HCl) （1分） Fe3++3Fe(OH)3↓+3CO2↑（2分）

（4）②>①>④>③（2分） 9×10-10（3分）

【解析】（1）(NH4)2SO4溶液中水解使溶液呈酸性。（2）NaHCO3溶液中的电离程度小于其水解程度，故溶液显碱性。（3）为抑制FeCl3水解常加入盐酸，Fe3+与可发生相互促进的水解。（4）Ag+浓度与溶液中的Cl-浓度有关，即c(Ag+)·c(Cl-)=Ksp。