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    【题目】下列化学用语正确的是（ ）
    A.氯离子结构示意图
    B.HCl的电子式
    C.CO2的结构式 O=C=O
    D.作为相对原子质量标准的原子614C

    【答案】C
    【解析】解：A．氯离子的核电荷数为17，核外电子总数为18，最外层达到8电子稳定结构，氯离子正确的结构示意图为： ，故A错误；
    B．氯化氢分子中存在1个氢氯键，氯原子最外层达到8个电子稳定结构，氯化氢的电子式为 ，故B错误；
    C．由最外层电子及形成8电子稳定结构可知，存在C=O，则CO2分子的结构式O=C=O，故C正确；
    D．作为相对原子质量标准的原子为612C，故D错误．
    故选C．
    A．氯离子的核电荷数为17，核外电子总数为18；
    B．氯化氢为共价化合物，分子中含有1个H﹣Cl键；
    C．由最外层电子及形成8电子稳定结构可知，存在C=O；
    D．作为相对原子质量标准的原子为C﹣12．

    练习册系列答案
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    A. 如右图条件下实验过程中没有热量损失

    B. 图中实验装置缺少环形玻璃搅拌棒

    C. 烧杯间填满碎纸条的作用是固定小烧杯

    D. 若改用60 mL 0.55 mol/L盐酸与40 mL 0.50 mol/L的NaOH溶液进行反应，从理论上说所求放出热量相等

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    ①体系的压强不再改变 ②体系的温度不再改变 ③各组分的浓度不再改变 ④各组分的质量分数不再改变 ⑤反应速率v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)=m∶n∶p∶q ⑥单位时间内m mol A断键反应，同时p mol C也断键反应 ⑦混合气体的密度不再改变

    A．③④⑤⑥⑦ B．②③④⑥ C．①③④⑤ D．①③④⑥⑦

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    【题目】在酸性溶液中能大量共存的无色离子组是（ ）

    A. K＋、Mg2＋、Cl－、MnO4－B. Ba2＋、NO3-、NH4+、Cl－

    C. K＋、Na＋、SO32－、Cl－D. Na＋、Cu2＋、CO32－、NO3－

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    N2(g)+3H2(g)2NH3(g)(正反应为放热反应)

    （1）当反应达到平衡时，N2和H2的浓度比是______；N2和H2的转化率比是______。

    （2）升高平衡体系的温度(保持体积不变)，混合气体的平均相对分子质量______，密度______。(填“变大”“变小”或“不变”)

    （3）当达到平衡时，充入氩气，并保持压强不变，平衡将______ (填“正向”“逆向”或“不”)移动。

    （4）若容器恒容、绝热，加热使容器内温度迅速升至原来的2倍，平衡将______ (填“向左移动”“向右移动”或“不移动”)。达到新平衡后，容器内温度______ (填“大于”“小于”或“等于”)原来的2倍。

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    【题目】物质在水中可能存在电离平衡、盐的水解平衡和沉淀的溶解平衡，它们都可看作化学平衡。请根据所学的知识回答：

    （1）A为0.1 mol/L的(NH4)2SO4溶液，在该溶液中各种离子的浓度由大到小顺序为____________。

    （2）B为0.1 mol/L NaHCO3溶液，请分析NaHCO3溶液显碱性的原因：__________________。

    （3）C为FeCl3溶液，实验室中配制FeCl3溶液时常加入______溶液以抑制其水解，若把B和C溶液混合，将产生红褐色沉淀和无色气体，该反应的离子方程式为__________________。

    （4）D为含有足量AgCl固体的饱和溶液，AgCl在水中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)，在25 ℃时，氯化银的Ksp=1.8×10-10。现将足量氯化银分别放入：①100 mL蒸馏水中；②100 mL 0.2 mol/L AgNO3溶液中；③100 mL 0.1 mol/L氯化铝溶液中；④100 mL 0.1 mol/L盐酸中，充分搅拌后，相同温度下c(Ag+)由大到小的顺序是___________ (填写序号)；②中氯离子的浓度为_______mol/L。

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